Amoniak NH 3, bezfarebný plyn štipľavého zápachu, sa nielenže dobre rozpúšťa vo vode za uvoľňovania tepla. Látka aktívne interaguje s molekulami H 2 O za vzniku slabej alkálie. Riešenie dostalo viacero názvov, jedným z nich je čpavková voda. Zlúčenina má úžasné vlastnosti, ktorými sú spôsob tvorby, zloženie a

Tvorba amónneho iónu

Vzorec čpavkovej vody je NH4OH. Látka obsahuje katión NH 4 +, ktorý tvoria nekovy – dusík a vodík. Atómy N v molekule amoniaku sa používajú na vytvorenie iba 3 z 5 vonkajších elektrónov a jeden pár zostáva nevyužitý. V silne polarizovanej molekule vody sú vodíkové protóny H + slabo viazané na kyslík, jeden z nich sa stáva donorom voľného dusíkového elektrónového páru (akceptor).

Vzniká amónny ión s jedným kladným nábojom a špeciálnym typom slabej kovalentnej väzby - donor-akceptor. Svojou veľkosťou, nábojom a niektorými ďalšími vlastnosťami sa podobá katiónu draslíka a správa sa ako chemicky nezvyčajná zlúčenina, ktorá reaguje s kyselinami, tvorí soli veľkého praktického významu. Názvy, ktoré odrážajú vlastnosti prípravku a vlastnosti látky:

hydroxid amónny;
hydrát amoniaku;
žieravého amoniaku.

Preventívne opatrenia

Pri práci s amoniakom a jeho derivátmi je potrebné postupovať opatrne. Dôležité mať na pamäti:

Amoniakálna voda má nepríjemný zápach. Uvoľňovaný plyn dráždi sliznicový povrch nosnej dutiny, očí a spôsobuje kašeľ.
Pri skladovaní vo voľne uzavretých liekovkách, ampulkách sa uvoľňuje amoniak.
Dá sa zistiť bez prístrojov, iba čuchom, dokonca aj malé množstvo plynu v roztoku a vzduchu.
Pomer medzi molekulami a katiónmi v roztoku sa mení pri rôznom pH.
Pri hodnote okolo 7 klesá koncentrácia toxického plynu NH 3, zvyšuje sa množstvo katiónov NH 4 + menej škodlivých pre živé organizmy.

Získanie hydroxidu amónneho. Fyzikálne vlastnosti

Keď sa čpavok rozpustí vo vode, vytvorí sa čpavková voda. Vzorec tejto látky je NH 4 OH, ale v skutočnosti sú súčasne prítomné ióny

molekuly NH 4 +, OH -, NH 3 a H 2 O. Pri chemickej reakcii iónovej výmeny medzi amoniakom a vodou dochádza k nastoleniu rovnovážneho stavu. Proces možno odraziť pomocou diagramu, v ktorom opačne smerované šípky označujú reverzibilitu javov.

V laboratóriu sa získava čpavková voda pri pokusoch s látkami obsahujúcimi dusík. Keď sa amoniak zmieša s vodou, získa sa číra, bezfarebná kvapalina. o vysoké tlaky zvyšuje sa rozpustnosť plynu. Voda pri zvyšovaní teploty uvoľňuje viac amoniaku rozpusteného v nej. Pre priemyselné potreby a poľnohospodárstvo v priemyselnom meradle 25 % látka sa získa rozpustením amoniaku. Druhá metóda zahŕňa použitie reakcie s vodou.

Chemické vlastnosti hydroxidu amónneho

Pri kontakte sú dve kvapaliny - čpavková voda a kyselina chlorovodíková - pokryté oblakmi bieleho dymu. Pozostáva z častíc reakčného produktu - chloridu amónneho. S takou prchavou látkou, akou je kyselina chlorovodíková, prebieha reakcia priamo vo vzduchu.

Slabá zásaditá Chemické vlastnosti hydrát amoniaku:

Látka sa reverzibilne disociuje vo vode za vzniku amónneho katiónu a hydroxidového iónu.
V prítomnosti NH 4 + iónu sa bezfarebný roztok fenolftaleínu zmení na karmínový, ako v alkáliách.
Chemikália s kyselinami vedie k tvorbe amónnych a vodných solí: NH 4 OH + HCl \u003d NH 4 Cl + H 2 O.
Amoniakálna voda vstupuje do iónomeničových reakcií so soľami kovov, ktoré zodpovedajú tvorbe vo vode nerozpustného hydroxidu: 2NH 4 OH + CuCl 2 \u003d 2NH 4 Cl + Cu (OH) 2 (modrá zrazenina).

Amoniakálna voda: aplikácia v rôznych odvetviach hospodárstva

Nezvyčajná látka je široko používaná v každodennom živote, poľnohospodárstve, medicíne a priemysle. Technický hydrát amoniaku sa používa v poľnohospodárstve, výrobe sódy, farbív a iných produktov. Kvapalné hnojivo obsahuje dusík vo forme ľahko stráviteľnej rastlinami. Látka sa považuje za najlacnejšiu a najúčinnejšiu na aplikáciu v predsejbovom období pre všetky plodiny.

Na výrobu čpavkovej vody sa vynakladá trikrát menej peňazí ako na výrobu pevných granulovaných dusíkatých hnojív. Hermeticky uzavreté oceľové nádrže sa používajú na skladovanie a prepravu kvapalín. Niektoré typy farieb na vlasy a odfarbovačov sa vyrábajú s použitím žieravého amoniaku. V každej lekárskej inštitúcii sú prípravky s amoniakom - 10% roztok amoniaku.

Amónne soli: vlastnosti a praktický význam

V hospodárskej činnosti sa využívajú látky, ktoré sa získavajú interakciou hydroxidu amónneho s kyselinami. Soli sa pri zahrievaní rozkladajú, rozpúšťajú sa vo vode, podliehajú hydrolýze. Vstupujú do chemických reakcií s alkáliami a inými látkami. Chloridy, dusičnany, sírany, fosforečnany a

Pri práci s látkami, ktoré obsahujú amónny ión, je veľmi dôležité dodržiavať pravidlá a bezpečnostné opatrenia. Pri skladovaní v skladoch priemyselných a poľnohospodárskych podnikov, v pobočných farmách by nemalo dôjsť ku kontaktu takýchto zlúčenín s vápnom a zásadami. Ak je porušená tesnosť obalov, potom sa chemická reakcia s uvoľňovaním toxického plynu. Každý, kto musí pracovať s čpavkovou vodou a jej soľami, musí poznať základy chémie. Pri dodržaní bezpečnostných požiadaviek nebudú použité látky poškodzovať ľudí ani životné prostredie.

Ekvivalent môže byť nazývaná skutočnou alebo podmienenou časticou látky, ktorá môže nahradiť, pridať alebo byť akýmkoľvek iným spôsobom ekvivalentná jednému vodíkovému iónu v acidobázickej alebo iónomeničovej reakcii alebo jednému elektrónu v redoxných reakciách.

Molárnu hmotnosť ekvivalentu vo väčšine výmenných reakcií (ktoré nemenia oxidačné stavy prvkov, ktoré sa na nich podieľajú) možno vypočítať ako pomer molárnej hmotnosti látky k počtu väzieb, ktoré sa rozbijú alebo vytvoria na atóm resp. molekula počas chemickej reakcie.

Molárna hmotnosť ekvivalentu tej istej látky môže byť pri rôznych reakciách rôzna.

Molárnu hmotnosť ekvivalentu v redoxných reakciách (pri zmene oxidačných stavov prvkov, ktoré sa na nich podieľajú) možno vypočítať ako pomer molárnej hmotnosti látky k počtu daných alebo prijatých elektrónov na atóm alebo jeden atóm. molekula počas chemickej reakcie.

Na nájdenie ekvivalentnej hmotnosti látky v roztoku sa používajú jednoduché vzťahy:

Pre kyselinu H n A m:

E až \u003d M / n, kde n je počet H + iónov v kyseline. Napríklad ekvivalentná hmotnosť kyseliny chlorovodíkovej HCl sa nachádza: e k= M/1, t.j. číselne sa rovná molárnej hmotnosti; ekvivalentná hmotnosť kyseliny fosforečnej H3RO4 je: e k= M/3, t.j. 3 krát menej ako je jeho molárna hmotnosť.

Pre bázu Kn(OH)m:

E hlavná \u003d M / m, kde m je počet hydroxidových OH - v základnom vzorci. Napríklad ekvivalentná hmotnosť hydroxidu amónneho NH4OH sa rovná jeho molárnej hmotnosti: E hlavné= M/l; ekvivalentná hmotnosť hydroxidu meďnatého (II) Cu (OH) 2 je 2-krát menšia ako jeho molárna hmotnosť: E hlavné= M/2.

Pre soľ KnAm:

E s \u003d M / (n × m), kde n a m, resp. množstvo katiónov a aniónov soli. Napríklad ekvivalentná hmotnosť síranu hlinitého Al 2 (SO 4) 3 je: E s=M/(2x3)=M/6.

Zákon ekvivalentov - na 1 ekvivalent jednej látky v reakcii pripadá 1 ekvivalent inej látky.

Zo zákona ekvivalentov vyplýva, že hmotnosti (alebo objemy) reagujúcich a vytvorených látok sú úmerné molárnym hmotnostiam (molárnym objemom) ich ekvivalentov. Pre akékoľvek dve látky súvisiace so zákonom ekvivalentov môžeme písať:

kde m 1 a m 2 – hmotnosti reaktantov a (alebo) reakčných produktov, g;

E 1, E 2 sú molárne hmotnosti ekvivalentov reaktantov a (alebo) reakčných produktov, g/mol;

V 1 , V 2 – objemy činidiel a (alebo) reakčných produktov, l;

EV 1, EV 2 sú molárne objemy ekvivalentov reaktantov a (alebo) reakčných produktov, l/mol.

Plynné látky okrem ekvivalentu molárnej hmotnosti majú molárny objemový ekvivalent (EV -objem zaberaný ekvivalentom molárnej hmotnosti alebo objem jedného molárneho ekvivalentu). Na n.o. EV (O 2) \u003d 5.6 l/mol , EV (H 2) \u003d 11.2 l/mol ,

Úloha 1. Pri spaľovaní hmoty 12,4 g neznámeho prvku sa spotrebovalo 6,72 litra kyslíka. Vypočítajte ekvivalent prvku a určte, ktorý prvok bol použitý pri tejto reakcii.

Podľa zákona ekvivalentov

EV (O 2) - ekvivalentný objem kyslíka rovný 5,6 l

E (prvok) \u003d \u003d 10,3 g / mol-ekv.

Ak chcete určiť prvok, musíte nájsť jeho molárnu hmotnosť. Valencia prvku (B), molárna hmotnosť (M) a ekvivalent (E) súvisia vzťahom E \u003d, teda M \u003d E ∙ V, (kde B je valencia prvku).

V tomto probléme nie je naznačená valencia prvku, preto je pri riešení potrebné použiť metódu výberu s prihliadnutím na pravidlá určovania valencie - prvok nachádzajúci sa v nepárnom (I, III, V, VII) skupina periodickej tabuľky môže mať valenciu rovnajúcu sa akémukoľvek nepárnemu číslu, ale nie viac ako číslu skupiny; prvok nachádzajúci sa v párnej (II, IV, VI, VIII) skupine periodickej sústavy prvkov môže mať valenciu rovnú ľubovoľnému párnemu číslu, ale nie väčšiu ako číslo skupiny.

M \u003d E ∙ B \u003d 10,3 ∙ I \u003d 10,3 g / mol

M \u003d E ∙ B \u003d 10,3 ∙ II \u003d 20,6 g / mol

V periodickej tabuľke nie je žiadny prvok s atómovou hmotnosťou 10,3, takže pokračujeme vo výbere.

M \u003d E ∙ B \u003d 10,3 ∙ III \u003d 30,9 g / mol

Toto je atómová hmotnosť prvku číslo 15, týmto prvkom je fosfor (P).

(Fosfor sa nachádza v skupine V periodickej tabuľky, mocnosť tohto prvku sa môže rovnať III).

Odpoveď: prvkom je fosfor (P).

Úloha 2. Na rozpustenie 3,269 g neznámeho kovu sa použilo 5,6 g hydroxidu draselného. Vypočítajte ekvivalent kovu a určte, ktorý kov bol použitý pre túto reakciu.

Podľa zákona ekvivalentov:

Ekvivalent bázy je definovaný ako pomer jej molárnej hmotnosti k počtu OH skupín - v báze: M (KOH) \u003d Ar (K) + Ar (O) + Ar (H) \u003d 39 + 16 + 1 \u003d 56 g / mol

E(KOH) = = = 56 g/mol

Kovový ekvivalent E(Me) = = = 32,69 g/mol-ekv

V tomto probléme nie je naznačená valencia prvku, preto je pri riešení potrebné použiť metódu výberu s prihliadnutím na pravidlá určovania valencie. Valencia sa vždy rovná celým číslam, M = E ∙ V = 32,69 ∙ I = 32,69 g / mol

V periodickej tabuľke nie je žiadny prvok s atómovou hmotnosťou 10,3, takže pokračujeme vo výbere.

M \u003d E ∙ B \u003d 32,69 ∙ II \u003d 65,38 g / mol.

Toto je molárna hmotnosť prvku zinok (Zn).

Odpoveď: kov - zinok, Zn

Úloha 3. Kov tvorí oxid, v ktorom je hmotnostný podiel kovu 70 %. Určte, aký kov je súčasťou zloženia oxidu.

Vezmime si hmotnosť oxidu rovnajúcu sa 100 g, potom sa hmotnosť kovu bude rovnať 70 g (t. j. 70 % zo 100 g) a hmotnosť kyslíka sa bude rovnať:

m (O) \u003d m (oxid) -m (Me) \u003d 100 - 70 \u003d 30 g

Využime zákon ekvivalentov:

kde E(O) = 8 g.

E(Me) = = = 18,67 g/mol-ekv

M (Me) \u003d E ∙ B \u003d 18,69 ∙ I \u003d 18,69 g / mol

M \u003d E ∙ B \u003d 18,69 ∙ II \u003d 37,34 g / mol.V periodickej tabuľke nie je prvok s takouto molárnou hmotnosťou, preto pokračujeme vo výbere.

M \u003d E ∙ B \u003d 18,69 ∙ III \u003d 56 g / mol.

Toto je molárna hmotnosť prvku Železo (Fe).

Odpoveď: kov - Železo (Fe).

Úloha 4. Dvojsýtna kyselina obsahuje 2,04 % vodíka, 32,65 % síry a 65,31 % kyslíka. Určte mocenstvo síry v tejto kyseline.

Vezmime si hmotnosť kyseliny 100 g, potom hmotnosť vodíka bude 2,04 g (t.j. 2,04 % zo 100 g), hmotnosť síry 32,65 g, hmotnosť kyslíka 65,31 g.

Kyslíkový ekvivalent síry nájdeme pomocou zákona ekvivalentov:

kde E(O) = 8 g.

E (S) = = = 4 g/mol-ekv

Valencia síry v prípade, že sú všetky atómy kyslíka pripojené k síre, sa bude rovnať:

B \u003d \u003d \u003d 8, preto atómy kyslíka tvoria osem v tejto kyseline chemické väzby. Kyselina je dvojsýtna, čo znamená, že dve väzby tvorené atómami kyslíka padnú na zlúčeninu s dvoma atómami vodíka. Teda z ôsmich kyslíkových väzieb na zlúčeninu so sírou sa použije šesť väzieb, t.j. mocenstvo síry v tejto kyseline je VI. Jeden atóm kyslíka tvorí dve väzby (valencie), takže počet atómov kyslíka v kyseline možno vypočítať takto:

n(0) = = 4.

V súlade s tým bude vzorec kyseliny H2S04.

Valencia síry v kyseline je VI, vzorec kyseliny je H 2 SO 4 (kyselina sírová).

Prevodník dĺžky a vzdialenosti Prevodník hmotnosti Prevodník objemu sušiny a jedla Prevodník plochy Prevodník objemu a jednotiek Prevodník v recepty Prevodník teploty Tlak, napätie, Youngov modulový konvertor Prevodník energie a práce Konvertor výkonu Konvertor sily Konvertor času Konvertor lineárnej rýchlosti Plochý uhol Tepelná účinnosť a spotreba paliva Počet meničov na rôzne systémy počet Prevodník jednotiek merania množstva informácií Výmenné kurzy Veľkosti dámskeho oblečenia a obuvi Veľkosti pánskeho oblečenia a obuvi Prevodník uhlovej rýchlosti a rýchlosti otáčania Prevodník uhlového zrýchlenia Prevodník uhlového zrýchlenia Prevodník hustoty Prevodník špecifického objemu Moment meniča zotrvačnosti Moment meniča sily Menič krútiaceho momentu Prevodník mernej výhrevnosti (hmotnostne) ) Hustota energie a merná výhrevnosť Konvertor (podľa objemu) Teplotný rozdiel Konvertor Koeficient tepelnej rozťažnosti Konvertor Tepelný odpor Konvertor Tepelná vodivosť Konvertor merná tepelná kapacita Konvertor Vystavenie energie a tepelné žiarenie Konvertor tepla Prevod tepla Denný tok Koeficientový konvertor Objemový prietokový konvertor Hmotnostný prietokový konvertor Konvertor Molárny prietok Konvertor hustoty hmotnostného toku Molárna koncentrácia Konvertor riešenie Konvertor hmotnostnej koncentrácie Dyne konvertor Kinematický konvertor viskozity Konvertor povrchového napätia Menič priepustnosti pár Konvertor toku vodnej pary Hustota toku vodnej pary Konvertor hladiny zvuku Konvertor citlivosti mikrofónu Konvertor hladiny akustického tlaku (SPL) Konvertor hladiny akustického tlaku s voliteľným referenčným tlakom Konvertor jasu Konvertor svetelnej intenzity Fokalová grafika Frekvencia a difúzor Počítačová grafika Konvertor Frekvencia a difrakcia Dĺžka Dioptrická sila a zväčšenie šošovky (×) Prevodník elektrického náboja Lineárny prevodník hustoty náboja Prevodník hustoty povrchového náboja Objemový prevodník hustoty náboja Prevodník hustoty náboja elektrický prúd Prevodník hustoty lineárneho prúdu Prevodník hustoty povrchového prúdu Prevodník napätia elektrické pole Konvertor elektrostatického potenciálu a napätia Konvertor elektrického odporu Konvertor elektrického odporu Konvertor elektrickej vodivosti Konvertor elektrickej vodivosti Konvertor kapacitnej indukčnosti Konvertor American Wire Gauge Converter Úrovne v dBm (dBm alebo dBmW), dBV (dBV), wattoch atď. magnetické pole Prevodník magnetického toku Prevodník magnetickej indukcie žiarenia. Konvertor rádioaktivity absorbovaného dávkového príkonu ionizujúceho žiarenia. Rádioaktívny rozpadový konvertor Žiarenie. Prevodník dávky expozície Žiarenie. Prevodník absorbovanej dávky Periodický systém chemické prvky D. I. Mendelejev

Chemický vzorec

Molová hmotnosť NH 4 OH, hydroxid amónny 35.0458 g/mol

14,0067+1,00794 4+15,9994+1,00794

Hmotnostné zlomky prvkov v zlúčenine

Použitie kalkulačky molárnej hmotnosti

V chemických vzorcoch sa musia rozlišovať malé a veľké písmená
Indexy sa zadávajú ako bežné čísla
Bodka na strednej čiare (znamienko násobenia), používaná napríklad vo vzorcoch kryštalických hydrátov, je nahradená pravidelnou bodkou.
Príklad: namiesto CuSO₄ 5H₂O používa konvertor hláskovanie CuSO4.5H2O na uľahčenie zadávania.

Kalkulačka molárnej hmotnosti

Krtko

Všetky látky sa skladajú z atómov a molekúl. V chémii je dôležité presne zmerať hmotnosť látok vstupujúcich do reakcie a z nej vyplývajúcich. Podľa definície je mol jednotkou SI pre množstvo látky. Jeden mol obsahuje presne 6,02214076×10²³ elementárnych častíc. Táto hodnota sa číselne rovná Avogadrovej konštante N A, keď je vyjadrená v jednotkách mólov⁻¹ a nazýva sa Avogadrovo číslo. Množstvo látky (symbol n) systému je mierou počtu konštrukčných prvkov. Štrukturálnym prvkom môže byť atóm, molekula, ión, elektrón alebo akákoľvek častica alebo skupina častíc.

Avogadrova konštanta NA = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadroovo číslo je 6,02214076×10²³.

Inými slovami, mol je množstvo látky, ktoré sa svojou hmotnosťou rovná súčtu atómových hmotností atómov a molekúl látky, vynásobeným číslom Avogadro. Krtek je jednou zo siedmich základných jednotiek sústavy SI a označuje sa krtkom. Od názvu jednotky a jej symbol zhodujú, treba poznamenať, že symbol nie je odmietnutý, na rozdiel od názvu jednotky, ktorý možno odmietnuť podľa obvyklých pravidiel ruského jazyka. Jeden mol čistého uhlíka-12 sa rovná presne 12 gramom.

Molárna hmota

Molárna hmota - fyzické vlastníctvo látka, definovaná ako pomer hmotnosti tejto látky k množstvu látky v móloch. Inými slovami, je to hmotnosť jedného mólu látky. V sústave SI je jednotkou molárnej hmotnosti kilogram/mol (kg/mol). Chemici však zvyknú používať pohodlnejšiu jednotku g/mol.

molárna hmotnosť = g/mol

Molová hmotnosť prvkov a zlúčenín

Zlúčeniny sú látky zložené z rôznych atómov, ktoré sú navzájom chemicky viazané. Napríklad nasledujúce látky, ktoré možno nájsť v kuchyni každej ženy v domácnosti, sú chemické zlúčeniny:

soľ (chlorid sodný) NaCl
cukor (sacharóza) C1₂H₂₂O₁₁
ocot (roztok octová kyselina)CH3COOH

Molárna hmotnosť chemických prvkov v gramoch na mol je číselne rovnaká ako hmotnosť atómov prvku vyjadrená v atómových hmotnostných jednotkách (alebo daltonoch). Molárna hmotnosť zlúčenín sa rovná súčtu molárnych hmotností prvkov, ktoré tvoria zlúčeninu, berúc do úvahy počet atómov v zlúčenine. Napríklad molárna hmotnosť vody (H2O) je približne 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulová hmotnosť

Molekulová hmotnosť (starý názov je molekulová hmotnosť) je hmotnosť molekuly, vypočítaná ako súčet hmotností každého atómu, ktorý tvorí molekulu, vynásobený počtom atómov v tejto molekule. Molekulová hmotnosť je bezrozmerný fyzikálna veličina, ktorá sa číselne rovná molárnej hmotnosti. To znamená, že molekulová hmotnosť sa líši od molárnej hmotnosti v rozmeroch. Hoci molekulová hmotnosť je bezrozmerná veličina, stále má hodnotu nazývanú jednotka atómovej hmotnosti (amu) alebo dalton (Da) a približne sa rovná hmotnosti jedného protónu alebo neutrónu. Jednotka atómovej hmotnosti sa tiež číselne rovná 1 g/mol.

Výpočet molárnej hmotnosti

Molárna hmotnosť sa vypočíta takto:

určiť atómové hmotnosti prvkov podľa periodickej tabuľky;
určiť počet atómov každého prvku vo vzorci zlúčeniny;
určiť molárnu hmotnosť sčítaním atómových hmotností prvkov obsiahnutých v zlúčenine vynásobených ich počtom.

Vypočítajme napríklad molárnu hmotnosť kyseliny octovej

Skladá sa to z:

dva atómy uhlíka
štyri atómy vodíka
dva atómy kyslíka

uhlík C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
vodík H = 4 x 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
kyslík O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
molárna hmotnosť = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Naša kalkulačka to robí. Môžete do nej zadať vzorec kyseliny octovej a skontrolovať, čo sa stane.

Zdá sa vám ťažké preložiť merné jednotky z jedného jazyka do druhého? Kolegovia sú pripravení vám pomôcť. Uverejnite otázku v TCTerms a do niekoľkých minút dostanete odpoveď.