Europeum
Ukončený: študent skupiny YaF-42
Zharlgapova Aida
Kontroloval: Zhumadilov K.Sh.
Astana, 2015
História objavov
Objav európia je spojený s ranou spektroskopickou prácou Crookesa a Lecoqa de Boisbaudran. V roku 1886 Crookes pri štúdiu fosforescenčného spektra minerálu samarskitu objavil pás v oblasti vlnovej dĺžky 609 A. Rovnaký pás pozoroval pri analýze zmesi yterbia a samáriových zemín. Crookes nepomenoval podozrivý prvok a dočasne ho označil indexom Y. V roku 1892 dostal Lecoq de Boisbaudran od Cleve 3 g prečistenej samáriovej zeminy a vytvoril jej frakčnú kryštalizáciu. Spektroskopiou získaných frakcií objavil množstvo nových čiar a označil navrhované nový prvok indexy Z(epsilon) a Z(zetta). O štyri roky neskôr Demarsay, ako výsledok dlhej usilovnej práce na izolácii požadovaného prvku zo samáriovej zeme, jasne videl spektroskopický pás neznámej zeme; dal jej index „E“. Neskôr sa dokázalo, že Z(epsilon) a Z(zetta) od Lecoqa de Boisbaudran, Demarsayho „E“ a anomálne pásy spektra pozorované Crookesom sa vzťahujú na rovnaký prvok, ktorý Demarsay v roku 1901 na počesť pomenoval európium (Europium). európskeho kontinentu.
EUROPIUM(Europium), Eu - chem. prvok skupiny III periodický. sústav prvkov, at. číslo 63, o. hmotnosť 151,96, je členom rodiny lantanoidov. Prírodné E. pozostávajú z izotopov s hmotnostnými číslami 151 (47,82 %) a 153 (52,18 %). Elektronická konfigurácia troch ext. mušle 4s 2 p 6 d 10 f 7 5s 2 p 6 6s 2 . Energie sú nasledované. ionizácie sú 5,664, 11,25 a 24,7 eV. Crystallohim. polomer atómu Eu je 0,202 nm (najväčší medzi lantanoidmi), polomer iónu Eu 3+ je 0,097 nm. Hodnota elektronegativity je 1,01. Vo voľnej forme - striebro- biely kov, telesne centrovaná kubická kryštálová mriežka s mriežkovou konštantou a= 0,45720 nm. Hustota 5,245 kg / dm 3, t pl \u003d 822 ° С, t kip \u003d 1597 ° С. Skupenské teplo topenia 9,2 kJ/mol, skupenské teplo vyparovania 146 kJ/mol, sp. tepelná kapacita 27,6 J/mol.K, sp. odpor 8.13.10 -5 Ohm.cm (pri 25 °C). Paramagnetické, magnetické náchylnosť 22.10 -8 . V chem. zlúčeniny vykazujú oxidačné stavy +2 a +3. Prírodné izotopy E. majú vysoký prierez zachytávania tepelných neutrónov, preto sa E. používa ako ef. absorbér neutrónov. Eu slúži ako aktivátor pri rozklade. fosfory na báze zlúčenín Y, Zn atď. Lasery na báze rubínu aktivované Eu 3+ poskytujú žiarenie vo viditeľnej oblasti spektra. Z rádionuklidov najviac (b - rádioaktívne 152 Eu (T 1/2 \u003d 13,33 g) a 154 Eu (T 1/2 \u003d 8,8 g) používané v g-defektoskopii a na iné účely sú dôležité.
Pre knižnicu ROSFOND bolo potrebné vybrať neutrónové údaje pre 12 stabilných izotopov európia s dlhou životnosťou. Údaje pre všetky tieto izotopy sú obsiahnuté v knižnici FOND-2.2. Ako však uvidíme nižšie, bolo by vhodné nahradiť údaje o neutrónoch pre množstvo izotopov modernejšími a úplnejšími odhadmi uskutočnenými v posledných rokoch. Pozrime sa na výsledky prehodnotenia údajov o izotopoch európia uskutočnené v posledných rokoch v porovnaní s odhadmi obsiahnutými vo FOND-2.2. V tomto prípade bude hlavná pozornosť venovaná výsledkom odhadu prierezu záberu. Všetky experimentálne údaje použité v porovnaní s odhadovanými prierezmi boli prevzaté z databázy EXFOR-CINDA (verzia 1.81, jún 2005). Odporúčané Muhabhabove hodnoty sú dané podľa “Prierezy tepelných neutrónových záchytov, rezonančné integrály a G-faktory”, INDC(NDS)-440, 2003. Rádioaktívne izotopy. Pre 6 izotopov dysprózia s dlhou životnosťou – 145Eu, 146Eu, 147Eu, 148Eu, 149Eu a 150Eu neexistujú žiadne úplné súbory údajov o neutrónoch. V knižnici FOND-2.2 boli neutrónové údaje pre ne prevzaté z EAF-3. Vo verzii knižnice EAF-2003 zostali údaje o zachytávaní rádioaktívnych neutrónov z väčšej časti prakticky nezmenené, zostávajúce prierezy však boli revidované s prihliadnutím na výpočty pomocou programov implementujúcich nové teoretické modely. Samostatne je potrebné poznamenať izotopy 152Eu, 154Eu, 155Eu a 156Eu s dlhou životnosťou, pre ktoré boli k dispozícii úplné súbory neutrónových údajov. Tieto izotopy sa vyznačujú veľkými prierezmi radiačného záchytu a dlhou životnosťou. Sú to štiepne produkty, ktoré značne prispievajú k celkovému absorpčnému prierezu všetkých štiepnych produktov. stabilné izotopy. Údaje pre stabilné izotopy európia v knižnici FOND-2.2 boli prevzaté z knižnice JENDL-3.3 s menšími korekciami údajov (marec 1990). Zmeny sa týkali revízie prierezov pre prahové reakcie. Knižnica JEF-3.1 pre Eu-151 využíva hodnotenie vykonané pre JEF-2.2 (~ENDF/B-V). Pre Eu-153 sa urobil odhad pre japonskú knižnicu neutrónových údajov JENDL-3.2. V JENDL-3.3 neboli údaje o neutrónoch revidované od JENDL-3.2 (marec 1990). ENDF.B-VII (verzia beta 1.2, november 2005) prijala hodnotenie projektu International Fission Products Library. Autori hodnotenia: Muhabhab (S.Mughabghab, BNL) - (rezonančná oblasť); Oblozhinsky (P. Oblozinsky, BNL), Rohman (D. Rochman, BNL) a Herman (M. Herman, BNL) - (oblasť vyššej energie. Pri analýze neutrónových údajov pre jednotlivé izotopy budeme vychádzať zo všeobecných informácií uvedených vyššie Europium-152 Izotop Eu-152 vzniká vyhorením stabilného izotopu Eu-151. tri izomérne V základnom stave je polčas rozpadu T1 \ 2 = 13,516 rokov, od ktorého sa izotop s ~ 70% pravdepodobnosťou β-rozpadu zmení na stabilný izotop Gd-150 (α-aktívny) a s ~ 30% pravdepodobnosť v dôsledku rozpadu pozitrónu sa zmení na Sm-152.V prvom izomérnom stave je polčas rozpadu 9,31 hod.. Reťazec rozpadu je podobný základnému stavu, len s tým rozdielom, že pravdepodobnosti rozpadových procesov sú obrátené Pravdepodobnosť izomérneho prechodu je zanedbateľná V druhom izomérnom stave (T1\2 =96 min.) dochádza k izomérnemu prechodu do základného stavu s emisiou γ-kvanta.Vo FOND-2.2 - odhad vyrobil J. Kopecký, D. Nierop, 1992 (EAF-3).V JEFF-3.1 - odhad pre JENDL-3.2 .J ENDL-3.3 je hodnotenie vykonané pre JENDL-3.2 s malými zmenami, 1990. V ENDF/B-VII b1.2 je hodnotenie R. Wrighta a JNDC FPND W.G. (2005) pre International Fission Products Library. V oblasti povolených rezonancií (1,Е-5 eV - 62,07 eV) bol použitý odhad ENDF/B, vyššie ako odhad JENDL-3,3. Niektoré charakteristiky pre oblasť rezonančnej energie sú uvedené v tabuľke 2. Boli získané pomocou programu INTER zo softvérového balíka ENDF UTILITY CODES (vydanie 6.13, júl 2002). Z informácií v tabuľke 2 je možné vidieť, že odhad ENDF/B aj odhad JENDL súhlasia s experimentálnou hodnotou prierezu záchytu. Všimnite si, že existuje silný nesúlad medzi hodnotou rezonančného integrálu odporúčaného Muhabhabom (BNL-325, 1981) a hodnotami získanými z odhadovaných prierezov. Z tabuľkových údajov je tiež zrejmé, že odhad akceptovaný FONDOM je potrebné revidovať. Obrázok 10 porovnáva odhadované prierezy pre záchyt neutrónov v oblasti rezonančnej energie. Z porovnania znázorneného na obrázku 10 je vidieť, že odhad ENDF/B výrazne rozširuje oblasť povolených rezonancií. Pri popise rezonancií v oblasti 2 eV je odhad ENDF/B vyšší ako odhad JENDL, čo spôsobuje malé nezrovnalosti v hodnote rezonančného integrálu medzi týmito odhadmi.
Rozsah európia
Kov európium, označenie podľa ruských noriem EvM-1 podľa toho 48-2-217-72, ingoty, chemická čistota 99,9 % a viac. Patria k prvkom vzácnych zemín (podskupina céru lantanoidov). Nachádza sa v skupine 111 v období 6 periodický systém Europium je najľahší z lantanoidov. je medzi saamskými prvkami vzácnych zemín nestabilný – v prítomnosti vzdušného kyslíka a vlhkosti rýchlo oxiduje (koroduje). Europium je najaktívnejší a jeden z najdrahších lantanoidov. Používa sa ako finančný nástroj. Technické využitie európia je nasledovné:
1. Jadrová energia: európium sa používa ako absorbér neutrónov v jadrových reaktoroch, najaktívnejšie z hľadiska zachytávania neutrónov je európium-151. to poskytuje vysoko účinnú ochranu pred tvrdým žiarením v širokom rozsahu vlnových dĺžok.
2. Atómový vodík Energia: Oxid európium sa používa pri termochemickom rozklade vody v jadrovo-vodíkovej energii (cyklus európium-stroncium-jodid).
3. Laserové materiály: Ióny európia sa používajú na generovanie laserového žiarenia vo viditeľnej oblasti spektra (oranžové lúče), takže oxid európia sa používa na vytváranie pevných, kvapalných laserov.。
4. Elektronika: Europium je dopant v monosulfide samária (termoelektrické generátory) a tiež ako legujúca zložka pre syntézu diamantu podobného (supertvrdého) nitridu uhlíka. Silicid európia vo forme tenkých vrstiev sa používa v integrovanej mikroelektronike.
5. Oxid európsky sa používa vo forme tenkých vrstiev ako magnetické polovodičové materiály pre rýchlo sa rozvíjajúcu funkčnú elektroniku a najmä MIS - elektroniku
6. Fosfory: Volfrám európia je fosfor používaný v mikroelektronike a televízii. Stroncium borát dopovaný európiom sa používa ako fosfor v lampách s čiernym svetlom.
7. Europium v medicíne: Europium a katióny sa úspešne používajú v medicíne ako fluorescenčné sondy. Rádioaktívne izotopy európia sa používajú pri liečbe určitých foriem rakoviny.
8. Iné využitie európia: fotosenzitívne zlúčeniny európia s brómom, chlórom a jódom sa intenzívne skúmajú. Europium-154 má vysokú rýchlosť uvoľňovania tepla počas rádioaktívneho rozpadu a bolo navrhnuté ako palivo v zdrojoch rádioizotopovej energie. Europium, oddelené od ostatných lantanoidov, je legované niektorými špeciálnymi zliatinami, najmä zliatinami na báze zirkónu.
Podobné informácie.
európium - 63
Europium (Eu) je kov vzácnych zemín, atómové číslo 63, atómová hmotnosť 152,0, teplota topenia 826 °C, hustota 5,166 g/cm3.
Názov prvku je európium, ktoré čistej forme, bol objavený v roku 1901, nepotrebuje vysvetlenie pôvodu tohto názvu. V prírode sa nenachádzajú minerály s dostatočne vysokým obsahom európia, je vysoko rozptýlené (monazitový piesok obsahuje 0,002 % tohto prvku), no zároveň je európia v zemskej kôre dvakrát toľko ako striebra a zlata - 250 krát.
Zlúčeniny európia bolo možné izolovať z minerálov obsahujúcich zmesi solí rôznych lantanoidov až v roku 1940, po dlhých štúdiách. Surovinou na získanie európia sú minerály a technogénne zlúčeniny: loparit (0,08 %), eudialyt (0,95 %), khibiny apatit (0,7 %), fosfosádra z apatitu Khibiny (0,6 %), prírodný koncentrát Tomtor (0,6 %) (percento sa uvádza z celkového obsahu v surovine).
európium kov vzácnych zemín
Europium je strieborno-biely kov, najľahší z lantanoidov, jeho hustota je 1,5-krát menšia ako hustota železa. Tento kov je mäkký, tvrdosťou podobný olovu, ľahko sa spracováva tlakom v inertnej atmosfére.
Europium reaguje s vodíkom a vodou, interaguje s kyselinami, ale nereaguje s alkáliami. Dobre oxiduje na vzduchu, pričom vytvára oxidový film.
Z rádioaktívnych izotopov európia bolo dobre preštudované európium-155 (polčas rozpadu približne dva roky).
PRIJÍMANIE.
Na izoláciu európia zo zmesi REM v mineráloch sa používajú chromatografické a extrakčné metódy na získanie buď fluoridu vápenatého alebo fluoridu horečnatého, európia, z ktorých sa potom získava kovové európium.
Europium v kovovej forme sa tiež získava redukciou jeho oxidu Eu2O3, vo vákuu s lantánom alebo uhlíkom, alebo elektrolýzou taveniny chloridu európskeho EuCl3.
APLIKÁCIA.
Europium sa používa relatívne obmedzene kvôli jeho vysokým nákladom, ale v inovatívnych technológiách.
Jadrová energia. Jadrá atómov európia dobre zachytávajú neutróny, čo sa využíva v jadrovej energetike na využitie európia ako absorbéra neutrónov pri regulácii jadrových procesov.
Lasery. Oxid európia sa používa na vytvorenie pevnolátkových a kvapalných laserov, ktoré generujú laserové žiarenie vo viditeľnej oblasti spektra (oranžové lúče).
Astronómia. Zábleskové fosfory obsahujúce nepatrné zlomky percent európia sa používajú v astronómii v infračervenej časti spektra na štúdium žiarenia hviezd a hmlovín.
Elektronika. Moderné mikročipy a pamäťové zariadenia sa vyrábajú okrem iného aj pomocou európia.
Zliatiny a keramika. Europium v keramike sa používa na vytváranie supravodičov a jeho zliatiny sa používajú v železnej a neželeznej metalurgii.
Energia vodíka. Na získanie tepelnej energie metódou termochemického rozkladu vody sa používa oxid európia.
Iní. Izotopy európia sa využívajú v lekárskej diagnostike, pri vytváraní filtrov v environmentálnych zariadeniach sa európium výrazne využíva na obranné účely. Okrem toho sa aktívne skúma používanie európia.
Defektoskopia. Rádioaktívny izotop európia sa používa v ľahkých prenosných zariadeniach na presvetľovanie a kontrolu kvality tenkostenných kovových nádob. Detekcia chýb gama založená na izotopoch európia je oveľa citlivejšia ako detekcia chýb založená na izotopoch cézia a kobaltu. Na analýzu minerálov obsahujúcich európium sa používajú soli európia, ktoré fluoreskujú z ultrafialového žiarenia. Týmto spôsobom sa v skúmanom minerále nachádzajú zanedbateľné frakcie európia.
Posledný prvok vzácnych zemín podskupiny céru – európium – rovnako ako jeho susedia v periodickej tabuľke prvkov, je jedným z najsilnejších absorbérov tepelných neutrónov. To je základ pre jeho uplatnenie v jadrovej technike a technológii radiačnej ochrany.
Ako materiál na antineutrónové tienenie je prvok č.63 zaujímavý tým, že jeho prirodzené izotopy 151 Eu a 153 Eu sa absorbovaním neutrónov premieňajú na izotopy, ktoré majú takmer rovnako veľký prierez záchytu tepelných neutrónov.
Rádioaktívne európium vyrábané v jadrových reaktoroch sa používa pri liečbe určitých foriem rakoviny.
Europium sa stalo dôležitým ako aktivátor fosforu. Najmä oxid ytritý, oxysulfid a ortovanadičnan ytritý YV04, používané na vytvorenie červenej farby na televíznych obrazovkách, sú aktivované mikronečistotami európia. Praktický význam majú aj ďalšie fosfory aktivované európiom. Sú na báze sulfidov zinku a stroncia, fluoridov sodíka a vápnika, kremičitanov vápenatých a bárnatých.
Je známe, že niektoré špeciálne zliatiny, najmä zliatiny na báze zirkónu, boli legované európiom oddeleným od iných lantanoidov.
Prvok č. 63 nie je vo všetkom ako ostatné prvky vzácnych zemín. - najľahší z lantanoidov, jeho hustota je iba 5,245 g / cm 3. Europium má najväčší atómový polomer a atómový objem zo všetkých lantanoidov. S týmito „anomáliami“ vlastností prvku č.63 niektorí výskumníci spájajú aj fakt, že zo všetkých prvkov vzácnych zemín je európium najmenej odolné voči korozívnemu pôsobeniu vlhkého vzduchu a vody.
Reakciou s vodou európium vytvára rozpustnú zlúčeninu Eu (0H) 2 * 2H 2 0. Je žltá, ale počas skladovania postupne bieli. Zrejme tu prebieha ďalšia oxidácia vzdušným kyslíkom na Eu 2 0 3.
Ako už vieme, v zlúčeninách je európium dvojmocné a trojmocné. Väčšina jeho zlúčenín je biela, zvyčajne s krémovým, ružovkastým alebo svetlooranžovým odtieňom. Zlúčeniny európia s chlórom a brómom sú fotosenzitívne.
Ako je známe, trojmocné ióny mnohých lantanoidov sa môžu použiť, podobne ako ión Cr3+ v rubíne, na excitáciu laserového žiarenia. Ale zo všetkých iba ión Eu 3+ dáva žiarenie v tej časti spektra, ktorú vníma ľudské oko. Europiový laserový lúč je oranžový.
Pôvod názvu europium
Odkiaľ pochádza názov prvku číslo 63, nie je ťažké pochopiť. Čo sa týka histórie objavu, bolo ťažké a zdĺhavé ho otvárať.
V roku 1886 francúzsky chemik Demarsay izoloval z pôdy Samarpe nový prvok, ktorý zrejme nebolo čisté európium. Jeho zážitok však nebolo možné zopakovať. V tom istom roku Angličan Crookes objavil novú líniu v spektre samarskitu. Podobnú správu urobil o šesť rokov neskôr Lecoq de Boisbaudran. Ale všetky údaje o novom prvku boli trochu neisté.
Demarsay ukázal charakter. Strávil niekoľko rokov izoláciou nového prvku zo samáriovej zeme a keď konečne pripravil (to bolo už v roku 1896) čistý prípravok, jasne videl spektrálnu čiaru nového prvku. Spočiatku označil nový prvok gréckym veľkým písmenom "sigma" - 2. V roku 1901 po sérii kontrolných experimentov dostal tento prvok svoje súčasné meno.
Kov európium bol prvýkrát získaný až v roku 1937..
História
Byť v prírode
Miesto narodenia
Potvrdenie
Kovové európium sa získava redukciou Eu 2 O 3 vo vákuu pomocou lantánu alebo uhlíka, ako aj elektrolýzou taveniny EuCl 3.
Ceny
Europium je jedným z najdrahších lantanoidov. V roku 2014 sa cena kovového európia EBM-1 pohybovala od 800 do 2000 amerických dolárov za kg a oxidu európia s čistotou 99,9 % - asi 500 dolárov za kg.
Fyzikálne vlastnosti
Europium vo svojej čistej forme je, podobne ako ostatné lantanoidy, mäkký, strieborno-biely kov. Má nezvyčajne nízku hustotu (5,243 g/cm3), bod topenia (826 °C) a bod varu (1440 °C) v porovnaní so svojimi susedmi v periodickej tabuľke prvkov gadolínium a samárium. Tieto hodnoty sú v rozpore s javom kontrakcie lantanoidov v dôsledku vplyvu elektrónovej konfigurácie atómu európia 4f 7 6s 2 na jeho vlastnosti. Keďže elektrónový obal f atómu európia je naplnený do polovice, na vytvorenie kovovej väzby sú poskytnuté iba dva elektróny, ktorých priťahovanie k jadru je oslabené a vedie k výraznému zväčšeniu polomeru atómu. Podobný jav sa pozoruje aj pre atóm yterbia. Za normálnych podmienok má európium kubickú kryštálovú mriežku centrovanú na telo s mriežkovou konštantou 4,581 Á. Počas kryštalizácie pod vysoký tlak európium tvorí ďalšie dve modifikácie kryštálovej mriežky. V tomto prípade sa postupnosť modifikácií so zvyšujúcim sa tlakom líši od takejto postupnosti pri iných lantanoidoch, čo sa pozoruje aj pri yterbiu. Prvý fázový prechod nastáva pri tlaku nad 12,5 GPa, pričom európium tvorí hexagonálnu kryštálovú mriežku s parametrami a = 2,41 Å a c = 5,45 Å. Pri tlakoch nad 18 GPa tvorí európium podobnú hexagonálnu kryštálovú mriežku s hustejším balením. Ióny európia vložené do kryštálovej mriežky niektorých zlúčenín sú schopné produkovať intenzívnu fluorescenciu, pričom vlnová dĺžka vyžarovaného svetla závisí od oxidačného stavu iónov európia. Eu 3+ prakticky bez ohľadu na látku v ktorej kryštálovej mriežke je vnorený, vyžaruje svetlo s vlnovou dĺžkou 613 a 618 nm, čo zodpovedá intenzívnej červenej farbe. Naopak, maximálna emisia Eu 2+ silne závisí od štruktúry kryštálovej mriežky hostiteľskej látky a napríklad v prípade hlinitanu bárnatého-horečnatého je vlnová dĺžka emitovaného svetla 447 nm a je v modrá časť spektra a v prípade hlinitanu strontnatého (SrAl 2 O 4 :Eu 2+) je vlnová dĺžka 520 nm a je v zelenej časti spektra viditeľné svetlo. Pri tlaku 80 GPa a teplote 1,8 K získava európium supravodivé vlastnosti.
izotopy
Prírodné európium pozostáva z dvoch izotopov, 151 Eu a 153 Eu, v pomere približne 1:1. Europium-153 má prirodzený výskyt 52,2 % a je stabilné. Izotop európia-151 tvorí 47,8 % prírodného európia. Nedávno bola objavená jeho slabá alfa rádioaktivita s polčasom rozpadu asi 5×10 18 rokov, čo zodpovedá asi 1 rozpadu za 2 minúty v kilograme prírodného európia. Okrem tohto prírodného rádioizotopu bolo vytvorených a študovaných 35 umelých rádioizotopov európia, z ktorých 150 Eu (polčas rozpadu 36,9 rokov), 152 Eu (13,516 rokov) a 154 Eu (8,593 rokov) sú najstabilnejšie. Tiež sa našlo 8 metastabilných excitovaných stavov, z ktorých najstabilnejšie sú 150 m Eu (12,8 hodiny), 152 m1 Eu (9,3116 hodín) a 152 m2 Eu (96 minút) .
Chemické vlastnosti
Europium je typický aktívny kov a reaguje s väčšinou nekovov. Najvyššiu reaktivitu má európium v skupine lantanoidov. Na vzduchu rýchlo oxiduje, na povrchu kovu je vždy oxidový film. Uchováva sa v pohároch alebo ampulkách pod vrstvou tekutého parafínu alebo v petroleji. Pri zahriatí na vzduchu na teplotu 180 °C sa vznieti a horí za vzniku oxidu európia (III).
4 Eu + 3 O 2 ⟶ 2 E u 2 O 3 (\displaystyle \mathrm (4\ Eu+3\ O_(2)\longrightarrow 2\ Eu_(2)O_(3)) )
Veľmi aktívny, dokáže vytesniť takmer všetky kovy zo soľných roztokov. V zlúčeninách, ako väčšina prvkov vzácnych zemín, vykazuje prevažne oxidačný stav +3, za určitých podmienok (napríklad elektrochemická redukcia, redukcia zinkového amalgámu atď.) možno dosiahnuť oxidačný stav +2. Tiež, keď sa zmenia redoxné podmienky, je možné získať oxidačný stav +2 a +3, čo zodpovedá stavu oxidu s chemický vzorec Eu304. Europium tvorí s vodíkom nestechiometrické fázy, v ktorých sú atómy vodíka umiestnené v medzerách kryštálovej mriežky medzi atómami európia. Europium sa rozpúšťa v amoniaku za vzniku modrého roztoku, čo je spôsobené, ako v podobných roztokoch alkalických kovov, tvorbou solvatovaných elektrónov.
európium
EUROPIUM- a ja; m.[lat. Europium] Chemický prvok (Eu), strieborno-biely rádioaktívny kov patriaci medzi lantanoidy (získané umelo; používa sa v jadrovom a rádiotechnickom priemysle).
európium(lat. Europium), chemický prvok III. skupiny periodickej sústavy, patrí medzi lantanoidy. Kov, hustota 5,245 g / cm 3, t pl 826 °C. Názov z „Európy“ (časť sveta). Absorbér neutrónov v jadrových reaktoroch, aktivátor fosforu vo farebných televízoroch.
EUROPIUMEUROPIUM (lat. Europium), Eu (čítaj „europium“), chemický prvok s atómovým číslom 63, atómová hmotnosť 151,96. Pozostáva z dvoch stabilných izotopov 151 Eu (47,82 %) a 153 Eu (52,18 %). Konfigurácia vonkajších elektrónových vrstiev 4 s 2
p 6
d 10
f 7
5 s 2
p 6
6 s 2
. Oxidačný stav zlúčenín je +3 (valencia III), menej často +2 (valencia II).
Vzťahuje sa na prvky vzácnych zemín (podskupina lantanoidov céru). Nachádza sa v skupine III B, v 6. období periodickej sústavy. Polomer neutrálneho atómu je 0,202 nm, polomer iónu Eu 2+ je 0,131 nm a iónu Eu 3+ je 0,109 nm. Ionizačné energie 5,664, 11,25, 24,70, 42,65 eV. Elektronegativita podľa Paulinga (cm. PAULING Linus) 1.
História objavov
Europium objavil E. Demarce v roku 1886. Prvok dostal svoje meno v roku 1901 podľa názvu kontinentu. Kovové európium bolo prvýkrát získané v roku 1937.
Byť v prírode
Obsah európia v zemskej kôre je 1.310 -4%, v morskej vode 1.110 -6 mg/l. Zahrnuté medzi minerály monazit (cm. MONACITE), loparit (cm. LOPARIT), bastnäsite (cm. BASTNEZIT) a ďalšie.
Potvrdenie
Kovové európium sa získava redukciou Eu 2 O 3 vo vákuu pomocou lantánu alebo uhlíka, ako aj elektrolýzou taveniny EuCl 3.
Fyzikálne a chemické vlastnosti
Europium je striebristo sivý kov. Kubická mriežka typu a-Fe, ale= 0,4582 nm. Teplota topenia 826 ° C, teplota varu 1559 ° C, hustota 5,245 kg / dm 3.
Na vzduchu je európium pokryté filmom oxidov a hydratovaných uhličitanov. Pri miernom zahriatí rýchlo oxiduje. Pri miernom zahriatí reaguje s halogénmi, dusíkom a vodíkom. Pri izbovej teplote reaguje s vodou a minerálnymi kyselinami.
Oxid Eu 2 O 3 má zásadité vlastnosti, zodpovedá silnej zásade Eu (OH) 3. Keď Eu a Eu 2 O 3 reagujú, ako aj keď trivalentné oxyhalogenidy európia interagujú s hydridom lítnym LiH, vzniká oxid európium (II) EuO. Tento oxid zodpovedá zásade Eu(OH)2.
Aplikácia
Používa sa ako absorbér neutrónov v jadrovej technike, aktivátor červených žiarových fosforov používaných vo farebnej televízii. 155 Eu - v lekárskej diagnostike.
encyklopedický slovník. 2009 .
Synonymá:Pozrite sa, čo je „Europium“ v iných slovníkoch:
- (symbol Eu), strieborno-biely kov zo série LANTHANIDE, najjemnejší a najprchavejší z nich. Prvýkrát bol izolovaný ako oxid v roku 1896. Europium sa ťaží z minerálov monazit a bastnäsit. Používa sa pri výrobe farebných televíznych obrazoviek, ... ... Vedecko-technický encyklopedický slovník
- (Europium), Eu, chemický prvok skupiny III periodickej sústavy, atómové číslo 63, atómová hmotnosť 151,96; odkazuje na prvky vzácnych zemín; kov. Objavil ho francúzsky chemik E. Demarce v roku 1901 ... Moderná encyklopédia
- (lat. Europium) Eu, chemický prvok III. skupiny periodickej sústavy, atómové číslo 63, atómová hmotnosť 151,96, patrí medzi lantanoidy. Kov, hustota 5,245 g/cm3, teplota topenia 826 °C. Meno z Európy (časť sveta). Absorbér neutrónov v ...... Veľký encyklopedický slovník
- (Europium), Eu chem. prvok skupiny III periodický. sústav prvkov, at. číslo 63, o. hmotnosť 151,96, je členom rodiny lantanoidov. Prírodné E. pozostávajú z izotopov s hmotnostnými číslami 151 (47,82 %) a 153 (52,18 %). Elektronická konfigurácia troch ...... Fyzická encyklopédia
Exist., počet synoným: 3 lantanoid (15) kov (86) prvok (159) ASIS synonymický slovník ... Slovník synonym
európium- Eu Chemický prvok; označuje lantonidy; vo forme oxidu sa používa v jadrovej energetike ako horľavý absorbér. [A.S. Goldberg. Anglický ruský energetický slovník. 2006] Témy Energia vo všeobecnosti Synonymá Eu EN europium … Technická príručka prekladateľa
európium- (Europium), Eu, chemický prvok skupiny III periodickej sústavy, atómové číslo 63, atómová hmotnosť 151,96; odkazuje na prvky vzácnych zemín; kov. Objavil ho francúzsky chemik E. Demarce v roku 1901. ... Ilustrovaný encyklopedický slovník
63 Samárium ← Europium → Gadolínium ... Wikipedia
- (lat. Europium), chem. prvok III gr. obdobie divoké. systémy, sa týka lantanoidov. Kovové, hrubé 5,245 g/cm3, teplota topenia 826 °C. názov z Európy (časť sveta). Absorbér neutrónov v jadrových reaktoroch, aktivátor fosforu v kol. televízory... Prírodná veda. encyklopedický slovník
- (prop.) chem. prvok z čeľade lantanoidov, symbol Eu (lat. európium); kov. Nový slovník cudzích slov. od EdwART, 2009. europium [Slovník cudzích slov ruského jazyka
knihy
- Populárna knižnica chemických prvkov. V dvoch knihách. Kniha 1. Vodík - Paládium,. „Populárna knižnica chemické prvky"obsahuje informácie o všetkých prvkoch, ktoré ľudstvo pozná. Dnes ich je 107, niektoré z nich boli získané umelo. Aké rôzne vlastnosti ...
