Keskin bir kokuya sahip renksiz bir gaz olan amonyak NH 3, yalnızca ısı salınımı ile suda iyi çözünmez. Madde, zayıf bir alkali oluşturmak için H 2 O molekülleri ile aktif olarak etkileşime girer. Çözüm birkaç isim aldı, bunlardan biri amonyak suyu. Bileşik, oluşum yöntemi, bileşim ve

Amonyum iyonunun oluşumu

Amonyak suyunun formülü NH 4 OH'dir. Madde, metal olmayan - nitrojen ve hidrojen tarafından oluşturulan NH 4 + katyonunu içerir. Amonyak molekülündeki N atomu, 5 dış elektrondan sadece 3'ünü oluşturmak için kullanılır ve bir çift talep edilmeden kalır. Güçlü polarize bir su molekülünde, hidrojen protonları H + oksijene zayıf bir şekilde bağlanır, bunlardan biri serbest azot elektron çiftinin (alıcı) donörü olur.

Bir pozitif yük ve özel bir tür zayıf kovalent bağ - donör-alıcı ile bir amonyum iyonu oluşur. Boyutu, yükü ve diğer bazı özellikleri bakımından bir potasyum katyonunu andırır ve kimyasal olarak alışılmadık bir bileşik gibi davranır, asitlerle reaksiyona girer, büyük pratik öneme sahip tuzlar oluşturur. Müstahzarın özelliklerini ve maddenin özelliklerini yansıtan isimler:

• Amonyum hidroksit;
• amonyak hidrat;
• kostik amonyum.

İhtiyati önlemler

Amonyak ve türevleri ile çalışırken dikkatli olunmalıdır. Hatırlanması önemli:

1. Amonyak suyunun hoş olmayan bir kokusu vardır. Serbest kalan gaz, burun boşluğunun mukoza yüzeyini, gözleri tahriş eder ve öksürüğe neden olur.
2. Gevşek kapatılmış flakonlarda, ampullerde saklandığında, amonyak açığa çıkar.
3. Aletsiz, sadece koku ile, hatta çözelti ve havadaki az miktarda gaz bile tespit edilebilir.
4. Çözeltideki moleküller ve katyonlar arasındaki oran, farklı pH'da değişir.
5. Yaklaşık 7 değerinde, zehirli gaz NH3 konsantrasyonu azalır, canlı organizmalar için daha az zararlı NH4 + katyonlarının miktarı artar

Amonyum hidroksit elde etmek. Fiziksel özellikler

Amonyak suda çözündüğünde amonyak suyu oluşur. Bu maddenin formülü NH 4 OH'dir, ancak aslında iyonlar aynı anda mevcuttur.

NH 4 +, OH -, NH 3 ve H 2 O molekülleri Amonyak ve su arasındaki iyon değişiminin kimyasal reaksiyonunda bir denge durumu kurulur. İşlem, zıt yönlü okların fenomenlerin tersine çevrilebilirliğini gösterdiği bir diyagram kullanılarak yansıtılabilir.

Laboratuvarda, azot içeren maddelerle yapılan deneylerde amonyak suyu elde edilir. Amonyak su ile karıştırıldığında berrak, renksiz bir sıvı elde edilir. saat yüksek basınçlar gazın çözünürlüğü artar. Su, sıcaklık arttıkça içinde çözünmüş daha fazla amonyak açığa çıkarır. Endüstriyel ihtiyaçlar ve tarım için endüstriyel ölçekli amonyak eritilerek %25 madde elde edilir. İkinci yöntem, su ile reaksiyonun kullanılmasını içerir.

Amonyum hidroksitin kimyasal özellikleri

Temas halinde, iki sıvı - amonyak suyu ve hidroklorik asit - beyaz duman bulutlarıyla kaplanır. Reaksiyon ürünü - amonyum klorürün parçacıklarından oluşur. Hidroklorik asit gibi uçucu bir madde ile reaksiyon doğrudan havada gerçekleşir.

zayıf alkali Kimyasal özellikler amonyak hidrat:

1. Bu madde suda tersinir şekilde ayrışır ve bir amonyum katyonu ve bir hidroksit iyonu oluşturur.
2. Bir NH4 + iyonunun varlığında, renksiz bir fenolftalein çözeltisi, alkalilerde olduğu gibi kıpkırmızı olur.
3. Asitli kimyasal, amonyum ve su tuzlarının oluşumuna yol açar: NH40H + HCl \u003d NH4Cl + H20.
4. Amonyak suyu, suda çözünmeyen bir hidroksit oluşumuna karşılık gelen metal tuzları ile iyon değişim reaksiyonlarına girer: 2NH 4OH + CuCl 2 \u003d 2NH 4 Cl + Cu (OH) 2 (mavi çökelti).

Amonyak suyu: ekonominin çeşitli sektörlerinde uygulama

Alışılmadık bir madde günlük yaşamda, tarımda, tıpta ve endüstride yaygın olarak kullanılmaktadır. Teknik amonyak hidrat tarımda, soda külü üretiminde, boyalarda ve diğer ürünlerde kullanılmaktadır. Sıvı gübre, bitkiler tarafından kolayca sindirilebilen bir formda azot içerir. Madde, tüm mahsuller için ekim öncesi dönemde uygulama için en ucuz ve en etkili olarak kabul edilir.

Amonyak suyu üretimine, katı granüler azotlu gübrelerin üretimine göre üç kat daha az para harcanmaktadır. Sıvıların depolanması ve taşınması için hermetik olarak kapatılmış çelik tanklar kullanılır. Bazı saç boyaları ve ağartıcılar kostik amonyum kullanılarak yapılır. Her tıp kurumunda amonyak içeren preparatlar vardır - %10'luk bir amonyak çözeltisi.

Amonyum tuzları: özellikleri ve pratik önemi

Amonyum hidroksitin asitlerle etkileşimi ile elde edilen maddeler ekonomik faaliyetlerde kullanılmaktadır. Tuzlar ısıtıldığında ayrışır, suda çözülür, hidrolize uğrar. Alkaliler ve diğer maddelerle kimyasal reaksiyonlara girerler. Klorürler, nitratlar, sülfatlar, fosfatlar ve

Amonyum iyonu içeren maddelerle çalışırken kurallara ve güvenlik önlemlerine uymak çok önemlidir. Sanayi ve tarım işletmelerinin depolarında, yan çiftliklerde depolandığında, bu tür bileşiklerin kireç ve alkalilerle teması olmamalıdır. Paketlerin sıkılığı bozulursa, Kimyasal reaksiyon zehirli gaz salınımı ile. Amonyak suyu ve tuzları ile çalışmak zorunda olan herkes kimyanın temellerini bilmelidir. Güvenlik gerekliliklerine uyulursa, kullanılan maddeler insanlara ve çevreye zarar vermez.

Eşdeğer Asit-baz veya iyon değişim reaksiyonlarında bir hidrojen iyonunun veya redoks reaksiyonlarında bir elektronun yerini alabilen, ekleyebilen veya başka herhangi bir şekilde eşdeğer olabilen bir maddenin gerçek veya koşullu parçacığı olarak adlandırılabilir.

Çoğu değişim reaksiyonunda eşdeğerin molar kütlesi (bunlarda yer alan elementlerin oksidasyon durumlarını değiştirmez), bir maddenin molar kütlesinin atom veya atom başına kırılan veya oluşan bağ sayısına oranı olarak hesaplanabilir. Bir kimyasal reaksiyon sırasında molekül.

Aynı maddenin eşdeğerinin molar kütlesi farklı reaksiyonlarda farklı olabilir.

Redoks reaksiyonlarında eşdeğerin molar kütlesi (bunlarda yer alan elementlerin oksidasyon durumlarında bir değişiklikle giden), bir maddenin molar kütlesinin atom başına verilen veya alınan elektron sayısına veya bir veya bir tanesine oranı olarak hesaplanabilir. Bir kimyasal reaksiyon sırasında molekül.

Bir çözeltideki bir maddenin eşdeğer kütlesini bulmak için basit ilişkiler kullanılır:

H n A m asidi için:

E'den \u003d M / n'ye, nerede n, H + iyonlarının sayısıdır asit içinde. Örneğin, eşdeğer ağırlık hidroklorik asit HCl bulunur: e k=M/1, yani sayısal olarak molar kütleye eşittir; fosforik asit H3 RO4'ün eşdeğer kütlesi: e k=M/3, yani Molar kütlesinden 3 kat daha az.

Kn (OH) m bazı için:

E ana \u003d M / m, nerede m, hidroksit-onların sayısıdır OH - temel formülde. Örneğin, eşdeğer amonyum hidroksit NH 4 OH kütlesi, molar kütlesine eşittir: E ana=A/1; bakır hidroksit (II) Cu (OH) 2'nin eşdeğer kütlesi, molar kütlesinden 2 kat daha azdır: E ana=M/2.

Kn A m tuzu için:

E s \u003d M / (n × m), nerede n ve m, sırasıyla, tuzun katyon ve anyon miktarı. Örneğin, alüminyum sülfat Al 2 (SO 4) 3'ün eşdeğer kütlesi: E s=A/(2×3)=A/6.

Eşdeğerler yasası - bir reaksiyondaki bir maddenin 1 eşdeğeri için, başka bir maddenin 1 eşdeğeri vardır.

Eşdeğerler yasasından şu sonucu çıkarır: reaksiyona giren ve oluşan maddelerin kütleleri (veya hacimleri), eşdeğerlerinin molar kütleleri (molar hacimler) ile orantılıdır.. Eşdeğerler yasasıyla ilişkili herhangi iki madde için şunu yazabiliriz:

nerede m 1 ve m 2 – reaktanların ve (veya) reaksiyon ürünlerinin kütleleri, g;

E1, E2 reaktanların ve (veya) reaksiyon ürünlerinin eşdeğerlerinin molar kütleleri, g/mol;

V 1 , V 2 – reaktiflerin ve (veya) reaksiyon ürünlerinin hacmi, l;

EV 1 , EV 2 reaktanların ve (veya) reaksiyon ürünlerinin eşdeğerlerinin molar hacimleridir, l/mol.

Gaz halindeki maddeler, molar kütle eşdeğerine ek olarak, molar hacim eşdeğeri (EV -molar kütle eşdeğeri veya bir mol eşdeğeri hacim tarafından işgal edilen hacim). n.o.'da EV (O 2) \u003d 5.6 l/mol , KD (H 2) \u003d 11,2 l/mol ,

Görev 1. 12.4 g bilinmeyen bir element kütlesinin yanması, 6.72 litre oksijen hacmini tüketti. Elementin eşdeğerini hesaplayın ve bu reaksiyonda hangi elementin alındığını belirleyin.

Eşdeğerler yasasına göre

EV (O 2) - 5,6 l'ye eşit eşdeğer oksijen hacmi

E (element) \u003d \u003d 10,3 g / mol-eq

Bir elementi belirlemek için molar kütlesini bulmanız gerekir. (B) öğesinin değeri, molar kütle (M) ve eşdeğeri (E) E \u003d ilişkisi ile ilişkilidir, dolayısıyla M \u003d E ∙ V, (burada B, öğenin değeridir).

Bu problemde, elemanın değerliliği belirtilmemiştir, bu nedenle, çözerken, değerliliği belirleme kurallarını dikkate alarak seçim yöntemini kullanmak gerekir - tek sayıda bulunan bir eleman (I, III, V, VII) periyodik tablonun grubu, herhangi bir tek sayıya eşit ancak grup sayısından fazla olmayan bir değerliğe sahip olabilir; periyodik tablonun çift (II, IV, VI, VIII) grubunda yer alan bir element, herhangi bir çift sayıya eşit ancak grup sayısından fazla olmayan bir değere sahip olabilir.

M \u003d E ∙ B \u003d 10.3 ∙ I \u003d 10,3 g / mol

M \u003d E ∙ B \u003d 10.3 ∙ II \u003d 20,6 g / mol

Periyodik tabloda atom kütlesi 10.3 olan bir element yok, bu yüzden seçime devam ediyoruz.

M \u003d E ∙ B \u003d 10.3 ∙ III \u003d 30,9 g / mol

Bu, 15 numaralı elementin atom kütlesidir, bu element fosfordur (P).

(Fosfor, periyodik tablonun V grubunda yer alır, bu elementin değeri III'e eşit olabilir).

Cevap: element fosfordur (P).

Görev 2. 3.269 g bilinmeyen metali çözmek için 5.6 g potasyum hidroksit kullanıldı. Metal eşdeğerini hesaplayın ve bu reaksiyon için hangi metalin alındığını belirleyin.

Eşdeğerler yasasına göre:

Baz eşdeğeri, molar kütlesinin OH gruplarının sayısına oranı olarak tanımlanır - bazda: M (KOH) \u003d Ar (K) + Ar (O) + Ar (H) \u003d 39 + 16 + 1 \u003d 56 g / mol

E(KOH) = = =56 g/mol

Metal eşdeğeri E(Me) = = = 32.69 g/mol-eq

Bu problemde, elemanın değerliliği gösterilmez, bu nedenle, çözerken değerliliği belirleme kurallarını dikkate alarak seçim yöntemini kullanmak gerekir. Değerlik her zaman tam sayılara eşittir, M = E ∙ V = 32.69 ∙ I = 32.69 g / mol

Periyodik tabloda atom kütlesi 10.3 olan bir element yok, bu yüzden seçime devam ediyoruz.

M \u003d E ∙ B \u003d 32.69 ∙ II \u003d 65.38 g / mol.

Bu, çinko (Zn) elementinin molar kütlesidir.

Cevap: metal - çinko, Zn

Görev 3. Metal, metalin kütle fraksiyonunun %70 olduğu bir oksit oluşturur. Oksit bileşimine hangi metalin dahil olduğunu belirleyin.

100 g'a eşit oksidin kütlesini alalım, o zaman metalin kütlesi 70 g'a (yani 100 g'ın %70'i) eşit olacak ve oksijen kütlesi şuna eşit olacaktır:

m (O) \u003d m (oksit) -m (Me) \u003d 100 - 70 \u003d 30 g

Eşdeğerler yasasını kullanalım:

, burada E(O) = 8 g.

E(Me) = = = 18.67 g/mol-eşd.

M (Me) \u003d E ∙ B \u003d 18.69 ∙ I \u003d 18.69 g / mol

M \u003d E ∙ B \u003d 18.69 ∙ II \u003d 37.34 g / mol.Periyodik tabloda böyle bir molar kütleye sahip element yok, bu yüzden seçime devam ediyoruz.

M \u003d E ∙ B \u003d 18.69 ∙ III \u003d 56 g / mol.

Bu, Demir (Fe) elementinin molar kütlesidir.

Cevap: metal - Demir (Fe).

Görev 4. Dibazik asit %2.04 hidrojen, %32.65 kükürt ve %65.31 oksijen içerir. Bu asitteki kükürtün değerini belirleyin.

100 g'a eşit asit kütlesini alalım, o zaman hidrojen kütlesi 2.04 g'a (yani 100 g'ın %2.04'ü), kükürt kütlesi 32.65 g, oksijen kütlesi 65.31 g olacaktır.

Eşdeğerler yasasını kullanarak kükürtün oksijen eşdeğerini buluruz:

, burada E(O) = 8 g.

E (S) = = = 4 g/mol-eşd.

Tüm oksijen atomlarının kükürte bağlanması durumunda kükürtün değeri şuna eşit olacaktır:

B \u003d \u003d \u003d 8, bu nedenle, bu asitte oksijen atomları sekiz oluşturur Kimyasal bağlar. Asit iki baziktir, yani oksijen atomlarının oluşturduğu iki bağ, iki hidrojen atomlu bir bileşik üzerine düşer. Böylece, kükürtlü bileşik başına sekiz oksijen bağından altı bağ kullanılır, yani. bu asitteki kükürtün değeri VI'dır. Bir oksijen atomu iki bağ (valans) oluşturur, dolayısıyla bir asitteki oksijen atomlarının sayısı aşağıdaki gibi hesaplanabilir:

n(O) = = 4.

Buna göre asit formülü H2S04 olacaktır.

Asitteki sülfürün değeri VI'dır, asidin formülü H2S04'tür (sülfürik asit).

Uzunluk ve Mesafe Dönüştürücü Kütle Dönüştürücü Dökme Katı Maddeler ve Yiyecek Hacim Dönüştürücü Alan Dönüştürücü Hacim ve Birim Dönüştürücü yemek tarifleri Sıcaklık Dönüştürücü Basınç, Gerilme, Young Modülü Dönüştürücü Enerji ve İş Dönüştürücü Güç Dönüştürücü Kuvvet Dönüştürücü Zaman Dönüştürücü Lineer Hız Dönüştürücü Düz Açı Isıl Verim ve Yakıt Ekonomisi Dönüştürücü Sayısı çeşitli sistemler kalkülüs Bilgi miktarı ölçüm birimlerinin dönüştürücüsü Döviz kurları Kadın kıyafetleri ve ayakkabılarının boyutları Erkek kıyafetleri ve ayakkabılarının boyutları Açısal hız ve dönme hızı dönüştürücüsü Açısal hız ve dönme hızı dönüştürücüsü İvme dönüştürücüsü Açısal ivme dönüştürücüsü Yoğunluk dönüştürücüsü Spesifik hacim dönüştürücüsü Atalet momenti dönüştürücüsü Kuvvet momenti dönüştürücüsü Tork dönüştürücü Spesifik kalorifik değer dönüştürücü (kütlece) ) Enerji Yoğunluğu ve Spesifik Kalorifik değer Dönüştürücü (Hacimce) Sıcaklık Farkı Dönüştürücü Termal Genleşme Katsayısı Dönüştürücü Termal Direnç Dönüştürücü Termal İletkenlik Dönüştürücü Özgül Isı Kapasitesi Dönüştürücü Enerji Maruz Kalma ve Termal Radyasyon Güç Dönüştürücü Isı Akışı Yoğunluk Dönüştürücü Isı Transferi Katsayı Dönüştürücü Hacim Akış Dönüştürücü Kütle Akış Dönüştürücü Dönüştürücü Molar Akış Hızı Kütle Akı Yoğunluk Dönüştürücü Molar Konsantrasyon Dönüştürücü Çözüm Kütle Konsantrasyon Dönüştürücü Dyne Dönüştürücü Kinematik Viskozite Dönüştürücü Yüzey Gerilim Dönüştürücü Buhar Geçirgenlik Dönüştürücü Su Buharı Akı Yoğunluk Dönüştürücü Ses Seviyesi Dönüştürücü Mikrofon Hassasiyet Dönüştürücü Ses Basıncı Seviyesi (SPL) Dönüştürücü Ses Basıncı Seviye Dönüştürücü Seçilebilir Referans Basıncı Parlaklık Dönüştürücü Işık Şiddeti Dönüştürücü Bilgisayar Grafikleri Frekans ve Dalga Boyu Dönüştürücü Diyoptri Güç ve Odak Uzunluk Diyoptri Gücü ve Mercek Büyütme (×) Elektrik Yükü Dönüştürücü Doğrusal Yük Yoğunluğu Dönüştürücü Yüzey Yükü Yoğunluğu Dönüştürücü Hacim Yük Yoğunluğu Dönüştürücü Dönüştürücü elektrik akımı Lineer Akım Yoğunluğu Dönüştürücü Yüzey Akım Yoğunluğu Dönüştürücü Gerilim Dönüştürücü Elektrik alanı Elektrostatik Potansiyel ve Gerilim Dönüştürücü Elektrik Direnç Dönüştürücü Elektrik Direnç Dönüştürücü Elektrik İletkenlik Dönüştürücü Elektriksel İletkenlik Dönüştürücü Kapasitans Endüktans Dönüştürücü Amerikan Tel Gösterge Dönüştürücü dBm (dBm veya dBmW), dBV (dBV), Watt, vb. gerilim olarak manyetik alan Manyetik Akı Dönüştürücü Manyetik İndüksiyon Dönüştürücü Radyasyon. İyonize Radyasyon Emilen Doz Hızı Dönüştürücü Radyoaktivite. Radyoaktif Bozunma Dönüştürücü Radyasyon. Maruz Kalma Doz Dönüştürücü Radyasyon. Absorbe edilmiş doz dönüştürücü Periyodik sistem kimyasal elementler D.I. Mendeleyev

Kimyasal formül

NH 4 OH'nin molar kütlesi, amonyum hidroksit 35.0458 g/mol

14.0067+1.00794 4+15.9994+1.00794

Bileşikteki elementlerin kütle kesirleri

Molar Kütle Hesaplayıcıyı Kullanma

• Kimyasal formüller büyük/küçük harf duyarlı olarak girilmelidir
• Dizinler normal sayılar olarak girilir
• Örneğin kristalli hidratların formüllerinde kullanılan orta hat üzerindeki nokta (çarpma işareti), normal bir nokta ile değiştirilir.
• Örnek: CuSO₄ 5H₂O yerine dönüştürücü, giriş kolaylığı için CuSO4.5H2O yazımını kullanır.

Molar kütle hesaplayıcı

köstebek

Bütün maddeler atomlardan ve moleküllerden oluşur. Kimyada, bir reaksiyona giren ve ondan kaynaklanan maddelerin kütlesini doğru bir şekilde ölçmek önemlidir. Tanım olarak, mol, bir maddenin miktarı için SI birimidir. Bir mol tam olarak 6.02214076×10²³ temel parçacık içerir. Bu değer, mol⁻¹ birimleriyle ifade edildiğinde Avogadro sabiti N A'ya sayısal olarak eşittir ve Avogadro sayısı olarak adlandırılır. Madde miktarı (sembol n) bir sistemin yapısal elemanlarının sayısının bir ölçüsüdür. Bir yapısal eleman bir atom, bir molekül, bir iyon, bir elektron veya herhangi bir parçacık veya parçacık grubu olabilir.

Avogadro sabiti NA = 6.02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadro'nun numarası 6.02214076×10²³'tür.

Başka bir deyişle, bir mol, bir maddenin atomlarının ve moleküllerinin atom kütlelerinin toplamının Avogadro sayısı ile çarpımına eşit kütle miktarıdır. Köstebek, SI sisteminin yedi temel biriminden biridir ve köstebek ile gösterilir. Birimin adından ve sembolçakışıyorsa, Rus dilinin olağan kurallarına göre reddedilebilen birimin adından farklı olarak sembolün reddedilmediğine dikkat edilmelidir. Bir mol saf karbon-12 tam olarak 12 grama eşittir.

Molar kütle

Molar kütle - fiziksel özellik maddenin kütlesinin, maddenin mol cinsinden miktarına oranı olarak tanımlanan madde. Başka bir deyişle, bir maddenin bir molünün kütlesidir. SI sisteminde molar kütlenin birimi kilogram/mol'dür (kg/mol). Bununla birlikte, kimyagerler daha uygun olan g/mol birimini kullanmaya alışkındır.

molar kütle = g/mol

Elementlerin ve bileşiklerin molar kütlesi

Bileşikler, birbirine kimyasal olarak bağlı farklı atomlardan oluşan maddelerdir. Örneğin, herhangi bir ev hanımının mutfağında bulunabilecek aşağıdaki maddeler kimyasal bileşiklerdir:

• tuz (sodyum klorür) NaCl
• şeker (sakaroz) C₁₂H₂₂O₁₁
• sirke (çözelti asetik asit)CH₃COOH

Kimyasal elementlerin mol başına gram cinsinden mol kütlesi, sayısal olarak elementin atomlarının kütlesi ile aynıdır ve atomik kütle birimleri (veya daltonlar) olarak ifade edilir. Bileşiklerin mol kütlesi, bileşikteki atom sayısı dikkate alındığında, bileşiği oluşturan elementlerin mol kütlelerinin toplamına eşittir. Örneğin, suyun molar kütlesi (H₂O) yaklaşık 1 × 2 + 16 = 18 g/mol'dür.

Moleküler kütle

Molekül ağırlığı (eski adı moleküler ağırlıktır), molekülü oluşturan her bir atomun kütlelerinin toplamının bu moleküldeki atom sayısı ile çarpılmasıyla hesaplanan bir molekülün kütlesidir. Molekül ağırlığı boyutsuz molar kütleye sayısal olarak eşit bir fiziksel miktar. Yani, moleküler ağırlık, boyuttaki molar kütleden farklıdır. Moleküler kütle boyutsuz bir miktar olmasına rağmen, yine de atomik kütle birimi (amu) veya dalton (Da) olarak adlandırılan bir değere sahiptir ve yaklaşık olarak bir proton veya nötronun kütlesine eşittir. Atomik kütle birimi de sayısal olarak 1 g/mol'e eşittir.

Molar kütle hesaplaması

Molar kütle şu şekilde hesaplanır:

• periyodik tabloya göre elementlerin atom kütlelerini belirlemek;
• bileşik formülündeki her bir elementin atom sayısını belirleyin;
• bileşiğe dahil olan elementlerin atom kütlelerini sayılarıyla çarparak toplayarak mol kütlesini belirleyin.

Örneğin, asetik asidin molar kütlesini hesaplayalım.

Bu oluşmaktadır:

• iki karbon atomu
• dört hidrojen atomu
• iki oksijen atomu

• karbon C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
• hidrojen H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
• oksijen O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• molar kütle = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol

Hesap makinemiz tam da bunu yapıyor. İçine asetik asit formülünü girebilir ve ne olduğunu kontrol edebilirsiniz.

Ölçü birimlerini bir dilden diğerine çevirmeyi zor buluyor musunuz? Meslektaşlarınız size yardım etmeye hazır. TCTerms'e bir soru gönderin ve birkaç dakika içinde bir cevap alacaksınız.