Rádioaktívny kov má striebornobielu farbu. Rádioaktívny kov a jeho vlastnosti

1. v záujme Rusko-anglický vedecký a technický slovník
2. v záujme

   v záujme
   kwa ajili wa, makusudi;
   preboha - lilahi;
   prečo? - kwa vipi?

   Rusko-svahilský slovník
3. v záujme

   predložka + rod P.
   
   
   
   2) rozvinúť

   Rusko-španielsky slovník
4. v záujme

   (čo/koho)
   1) (pre) kožušinu (A)
   pre spoločné dobro - für das Gemeinwohl
   2) (kvôli) wegen (G), um (G) ... willen
   pre mňa - meinetwegen, um meinetwillen
   prečo by som mal..? - weswegen muß ich..?
   kvôli priateľstvu - aus Freundschaft
   3) rozvinúť (od niektorých

   Rusko-nemecký slovník
5. v záujme

   návrh
   1) (v záujme) za, v prospech, za amore
   pre spoločnú vec – per la causa comune
   urobiť pre priateľa - cestovné za l "amico
   
   preboha - per carità, per amor di Dio
   2) (na účel) za, allo scopo...

   Rusko-taliansky slovník
6. v záujme

   Nalejte
   pre zábavu - histoire de plaisanter

   Rusko-francúzsky slovník
7. v záujme

   prep
   takia, tähden, vuoksi
   pre mňa - minun takiani
   za to - tämän vuoksi
   prečo? - minka tahden?

   Rusko-fínsky slovník
8. v záujme

   predložka + rod P.
   1) (v záujme niekoho, niečoho) para, por, en provecho de
   pre neho, pre nich atď. - para (por) el, ellos atď.
   pre spoločné dobro - para (por) el bien publico
   2) rozvinúť

   Veľký rusko-španielsky slovník
9. v záujme Rusko-švédsky slovník
10. v záujme

    Icun
    pre vás som pripravený to urobiť - sizler içün bunı yapmağa azırım

    Rusko-krymsko-tatársky slovník
11. v záujme

    a (c) فى
    aa (na) على

    Rusko-arabský slovník
12. v záujme

    kvôli, kvôli
    zarardi, pre

    Rusko-bulharský slovník
13. v záujme Rusko-holandský slovník
14. v záujme

    prdl
    (pre niečo) para, por causa de, (v mene) em prol de; para o bem; (S účel niečoho) por; (pre niečo) por, por causa de

    Rusko-portugalský slovník
15. v záujme

    (koho/čoho) prijímača
    v záujme
    =============
    druh slova: rád
    (kto čo)
    mená. Žena milý
    1. návrh
    2. ospalá diskusia o nejakom druhu jedla
    3. kolegiálny orgán ako organizácia, zriadená
    4. orgán suverénnej moci
    rada n. manžel.

    Ukrajinsko-ruský slovník
16. v záujme Rusko-litovský slovník
17. v záujme

    niekto/niečo
    kedveert vki,vmi ~

    Rusko-maďarský slovník
18. v záujme

    1. kelle-mille jaoks
    2. kelle-mille nimel
    3. kelle-mille parast

    Rusko-estónsky slovník

Rádioaktívne kovy sú kovy, ktoré spontánne emitujú prúd elementárnych častíc do okolia. Tento proces sa nazýva alfa(α), beta(β), gama(γ) žiarenie alebo jednoducho rádioaktívne žiarenie.

Všetky rádioaktívne kovy sa časom rozpadajú a menia sa na stabilné prvky (niekedy prechádzajú celým reťazcom transformácií). Pre rôzne prvky rádioaktívny rozpad môže trvať od niekoľkých milisekúnd až po niekoľko tisíc rokov.

Vedľa názvu rádioaktívneho prvku sa často uvádza jeho hmotnostné číslo. izotop. Napríklad, Technecium-91 alebo 91Tc. Rôzne izotopy toho istého prvku majú spravidla spoločné fyzikálne vlastnosti a líšia sa iba trvaním rádioaktívneho rozpadu.

Zoznam rádioaktívnych kovov

Ruské meno	Meno Ing.	Najstabilnejší izotop	Obdobie rozpadu
technécium	technécium	Tc-91	4,21 x 106 rokov
Promethium	Promethium	Pm-145	17,4 roka
polónium	polónium	Po-209	102 rokov
astatín	astatín	Na -210	8,1 hodiny
Francúzsko	francium	Pá-223	22 minút
Rádium	Rádium	Ra-226	1600 rokov
aktinium	aktinium	Ac-227	21,77 rokov
Tórium	Tórium	Št-229	7,54 x 104 rokov
Protaktínium	Protaktínium	Pa-231	3,28 x 104 rokov
Urán	Urán	U-236	2,34 x 107 rokov
Neptúnium	Neptúnium	Np-237	2,14 x 106 rokov
Plutónium	plutónium	Pu-244	8,00 x 107 rokov
Americium	americium	Am-243	7370 rokov
Curium	Curium	Cm-247	1,56 x 107 rokov
Berkelium	Berkelium	Bk-247	1380 rokov
Kaliforniu	Kalifornia	Cf-251	898 rokov
Einsteinium	einsteinium	Es-252	471,7 dní
Fermi	Fermium	Fm-257	100,5 dňa
Mendelevium	Mendelevium	Md-258	51,5 dňa
Nobelium	nobelium	Nie-259	58 minút
Laurence	lawrencium	Lr-262	4 hodiny
resenfordium	Rutherfordium	Rf-265	13 hodín
Dubnium	dubnium	Db-268	32 hodín
Seaborgium	Seaborgium	Sg-271	2,4 minúty
Bory	Bohrium	Bh-267	17 sekúnd
Ganiy	Hassium	Hs-269	9,7 sekundy
Meitnerius	Meitnerium	Mt-276	0,72 sekundy
Darmstadium	Darmstadtium	Ds-281	11,1 sekundy
röntgen	Roentgenium	Rg-281	26 sekúnd
Kopernicius	Copernicium	cn-285	29 sekúnd
Nespratný	Ununtrium	Uut-284	0,48 sekundy
Flerovium	Flerovium	Fl-289	2,65 sekundy
Ununpentium	Ununpentium	Uup-289	87 milisekúnd
Livermorium	Livermorium	Lv-293	61 milisekúnd

Rádioaktívne prvky sa delia na prirodzené(existujúce v prírode) a umelé(získané ako výsledok laboratórnej syntézy). Prírodných rádioaktívnych kovov nie je veľa – sú to polónium, rádium, aktínium, tórium, protaktínium a urán. Ich najstabilnejšie izotopy sa vyskytujú prirodzene, často ako ruda. Všetky ostatné kovy na zozname sú vyrobené človekom.

väčšina rádioaktívneho kovu

Momentálne najrádioaktívnejší kov - livermorium. Jeho izotop Livermorium-293 rozpadne len za 61 milisekúnd. Tento izotop bol prvýkrát získaný v Dubne v roku 2000.

Ďalším vysoko rádioaktívnym kovom je ununpentium. izotop ununpentium-289 má o niečo dlhšiu dobu rozpadu (87 milisekúnd).

Z viac-menej stabilných, prakticky používaných látok sa považuje za najrádioaktívny kov polónium(izotop polónium-210). Je to strieborný biely rádioaktívny kov. Hoci jej polčas rozpadu dosahuje 100 a viac dní, aj jeden gram tejto látky sa zahreje až na 500 °C a žiarenie môže človeka okamžite zabiť.

Čo je žiarenie

Každý to vie žiarenia veľmi nebezpečné a je lepšie držať sa ďalej od rádioaktívneho žiarenia. Je ťažké s tým polemizovať, hoci v skutočnosti sme neustále vystavení žiareniu, nech sme kdekoľvek. V zemi je ich pomerne veľa rádioaktívna ruda a z vesmíru na Zem neustále prilietajú nabité častice.

Stručne povedané, žiarenie je spontánna emisia elementárnych častíc. Z atómov rádioaktívnej látky sa oddeľujú protóny a neutróny, ktoré „odlietajú“ do vonkajšieho prostredia. Súčasne sa jadro atómu postupne mení a mení sa na iný chemický prvok. Keď sú všetky nestabilné častice oddelené od jadra, atóm prestáva byť rádioaktívny. Napríklad, tórium-232 na konci svojho rádioaktívneho rozpadu sa mení na stajňu viesť.

Veda identifikuje 3 hlavné typy rádioaktívneho žiarenia

alfa žiarenia(α) je tok častíc alfa, kladne nabitých. Sú pomerne veľké a neprechádzajú dobre ani cez oblečenie či papier.

beta žiarenia(β) je tok záporne nabitých beta častíc. Sú dosť malé, ľahko prechádzajú cez oblečenie a prenikajú do kožných buniek, čo spôsobuje veľké škody na zdraví. Ale beta častice neprechádzajú hustými materiálmi, ako je hliník.

Gama žiarenie(γ) je vysokofrekvenčné elektromagnetické žiarenie. Gama lúče nemajú náboj, ale obsahujú veľa energie. Zhluk gama častíc vyžaruje jasnú žiaru. Častice gama dokonca prechádzajú cez husté materiály, čo ich robí veľmi nebezpečnými pre živé bytosti. Zastavia ich len najhustejšie materiály, ako je olovo.

Všetky tieto typy žiarenia sú tak či onak prítomné kdekoľvek na planéte. V malých dávkach nie sú nebezpečné, no vo vysokých koncentráciách môžu spôsobiť veľmi vážne škody.

Štúdium rádioaktívnych prvkov

Objaviteľom rádioaktivity je Wilhelm Röntgen. V roku 1895 tento pruský fyzik prvýkrát pozoroval rádioaktívne žiarenie. Na základe tohto objavu vznikla slávna zdravotnícka pomôcka, pomenovaná po vedcovi.

V roku 1896 pokračovalo štúdium rádioaktivity Henri Becquerel, experimentoval so soľami uránu.

V roku 1898 Pierre Curie v čistej forme dostal prvý rádioaktívny kov – rádium. Curie síce objavil prvý rádioaktívny prvok, no nemal čas ho poriadne preštudovať. A vynikajúce vlastnosti rádia viedli k rýchlej smrti vedca, ktorý neopatrne nosil svoje „mozgové dieťa“ v náprsnom vrecku. Veľký objav sa pomstil svojmu objaviteľovi – Curie zomrel vo veku 47 rokov na silnú dávku rádioaktívneho žiarenia.

V roku 1934 bol prvýkrát syntetizovaný umelý rádioaktívny izotop.

Teraz sa veľa vedcov a organizácií zaoberá štúdiom rádioaktivity.

Extrakcia a syntéza

Ani prírodné rádioaktívne kovy sa v prírode nevyskytujú v čistej forme. Sú syntetizované z uránovej rudy. Proces získavania čistého kovu je mimoriadne namáhavý. Pozostáva z niekoľkých etáp:

• koncentrácia (drvenie a separácia sedimentu s uránom vo vode);
• lúhovanie - to znamená premiestnenie uránovej zrazeniny do roztoku;
• izolácia čistého uránu z výsledného roztoku;
• konverzia uránu do tuhého skupenstva.

Výsledkom je, že z tony uránovej rudy možno získať len niekoľko gramov uránu.

Syntéza umelých rádioaktívnych prvkov a ich izotopov prebieha v špeciálnych laboratóriách, ktoré vytvárajú podmienky pre prácu s takýmito látkami.

Praktické využitie

Na výrobu energie sa najčastejšie používajú rádioaktívne kovy.

Jadrové reaktory sú zariadenia, ktoré využívajú urán na ohrev vody a vytvárajú prúd pary, ktorý otáča turbínu na výrobu elektriny.

Vo všeobecnosti je rozsah rádioaktívnych prvkov dosť široký. Používajú sa na štúdium živých organizmov, diagnostiku a liečbu chorôb, výrobu energie a monitorovanie priemyselných procesov. Rádioaktívne kovy sú základom pre tvorbu jadrové zbrane- najničivejšia zbraň na planéte.

Medzi všetkými prvkami periodický systém významná časť patrí k tým, o ktorých väčšina ľudí hovorí so strachom. Ako inak? Koniec koncov, sú rádioaktívne, čo znamená priame ohrozenie ľudského zdravia.

Pokúsme sa presne zistiť, ktoré prvky sú nebezpečné a aké sú, a tiež zistiť, aký je ich škodlivý účinok na ľudské telo.

Všeobecná koncepcia skupiny rádioaktívnych prvkov

Do tejto skupiny patria kovy. Je ich pomerne veľa, nachádzajú sa v periodickej sústave hneď za olovom až po úplne poslednú bunku. Hlavným kritériom, podľa ktorého je zvyčajné pripisovať jeden alebo iný prvok rádioaktívnej skupine, je jeho schopnosť mať určitý polčas rozpadu.

Inými slovami, ide o premenu kovového jadra na iné, dieťa, ktoré je sprevádzané emisiou žiarenia určitý druh. Súčasne dochádza k transformáciám jedného prvku na iný.

Rádioaktívny kov je taký, v ktorom je aspoň jeden izotop rádioaktívny. Aj keď existuje celkovo šesť odrôd a iba jedna z nich bude nositeľom tejto vlastnosti, celý prvok sa bude považovať za rádioaktívny.

Druhy žiarenia

Hlavné varianty žiarenia emitovaného kovmi počas rozpadu sú:

• alfa častice;
• beta častice alebo rozpad neutrín;
• izomérny prechod (gama lúče).

Existujú dve možnosti existencie takýchto prvkov. Prvý je prirodzený, teda keď sa rádioaktívny kov vyskytuje v prírode a najjednoduchším spôsobom sa vplyvom vonkajších síl časom premení na iné formy (prejaví sa rádioaktivitou a rozpadne sa).

Druhou skupinou sú kovy umelo vytvorené vedcami, schopné rýchleho rozpadu a silného uvoľnenia veľkého množstva žiarenia. To sa robí pre použitie v určitých oblastiach činnosti. Zariadenia, v ktorých jadrové reakcie podľa premien niektorých prvkov na iné sa nazývajú synchrofazotróny.

Rozdiel medzi dvoma naznačenými spôsobmi polčasu rozpadu je zrejmý: v oboch prípadoch je spontánny, avšak iba umelo získané kovy dávajú v procese deštrukcie presne jadrové reakcie.

Základy označovania podobných atómov

Pretože väčšina prvkov má iba jeden alebo dva izotopy, ktoré sú rádioaktívne, je zvykom uvádzať v označeniach konkrétny typ a nie celý prvok ako celok. Napríklad olovo je len látka. Ak vezmeme do úvahy, že ide o rádioaktívny kov, potom by sa mal volať napríklad „olovo-207“.

Polčasy rozpadu uvažovaných častíc sa môžu značne líšiť. Existujú izotopy, ktoré existujú len 0,032 sekundy. Ale na rovnakej úrovni s nimi sú tie, ktoré sa v útrobách zeme rozkladajú milióny rokov.

Rádioaktívne kovy: zoznam

Úplný zoznam všetkých prvkov patriacich do uvažovanej skupiny môže byť celkom pôsobivý, pretože celkovo do nej patrí asi 80 kovov. V prvom rade sú to všetky, ktoré stoja v periodickej sústave po olove, vrátane skupiny Bizmut, polónium, astat, radón, francium, rádium, rutherfordium atď. v poradových číslach.

Nad uvedenou hranicou je veľa zástupcov, z ktorých každý má tiež izotopy. Niektoré z nich však môžu byť len rádioaktívne. Preto je dôležité, aké odrody má Rádioaktívny kov, presnejšie jednu z jeho izotopových odrôd, má takmer každý zástupca tabuľky. Napríklad majú:

• vápnik;
• selén;
• hafnium;
• volfrám;
• osmium;
• bizmut;
• indium;
• draslík;
• rubídium;
• zirkónium;
• európium;
• rádium a iné.

Je teda zrejmé, že existuje veľa prvkov, ktoré vykazujú vlastnosti rádioaktivity - prevažná väčšina. Niektoré z nich sú bezpečné kvôli príliš dlhému polčasu rozpadu a nachádzajú sa v prírode, iné sú umelo vytvorené človekom pre rôzne potreby vo vede a technike a sú mimoriadne nebezpečné pre ľudský organizmus.

Charakterizácia rádia

Názov prvku dali jeho objavitelia - manželia a Mária. Práve títo ľudia ako prví zistili, že jeden z izotopov tohto kovu – rádium-226 – je najstabilnejšia forma, ktorá má špeciálne vlastnosti rádioaktivity. Stalo sa to v roku 1898 a podobný jav sa stal známym. Manželia chemikov to práve začali podrobne študovať.

Etymológia slova pochádza z francúzsky, kde to znie ako rádium. Celkovo je známych 14 izotopových modifikácií tohto prvku. Ale najstabilnejšie formy s hmotnostnými číslami sú:

Výraznú rádioaktivitu má forma 226. Rádium je samo o sebe chemický prvok s číslom 88. Atómová hmotnosť. Aká jednoduchá hmota je schopná existencie. Je to strieborno-biely rádioaktívny kov s teplotou topenia asi 670 °C.

Z chemického hľadiska vykazuje pomerne vysoký stupeň aktivity a je schopný reagovať s:

• voda;
• organické kyseliny tvoriace stabilné komplexy;
• kyslík za vzniku oxidu.

Vlastnosti a aplikácia

Rádium je tiež chemický prvok, ktorý tvorí sériu solí. Známe sú jeho nitridy, chloridy, sírany, dusičnany, uhličitany, fosforečnany, chrómany. Dostupné aj s volfrámom a berýliom.

Skutočnosť, že rádium-226 môže byť zdraviu nebezpečné, jeho objaviteľ Pierre Curie okamžite nerozpoznal. Podarilo sa mu to však overiť, keď vykonal experiment: jeden deň chodil so skúmavkou s kovom priviazaným k ramenu ruky. V mieste kontaktu s pokožkou sa objavil nehojaci sa vred, ktorého sa vedec nevedel zbaviť viac ako dva mesiace. Manželia neodmietli svoje experimenty s fenoménom rádioaktivity, a preto obaja zomreli na veľkú dávku žiarenia.

Okrem zápornej hodnoty existuje množstvo oblastí, v ktorých rádium-226 nachádza využitie a výhody:

1. Indikátor posunu hladiny oceánskej vody.
2. Používa sa na určenie množstva uránu v hornine.
3. Zahrnuté do osvetľovacích zmesí.
4. V medicíne sa používa na vytváranie liečebných radónových kúpeľov.
5. Používa sa na odstránenie elektrických nábojov.
6. S jeho pomocou sa vykonáva detekcia chýb odliatku a zváranie švov dielov.

Plutónium a jeho izotopy

Tento prvok objavili americkí vedci v štyridsiatych rokoch XX storočia. Prvýkrát bol izolovaný z miesta, kde vznikol z neptúnia. Ten je výsledkom rozpadu jadra uránu. To znamená, že všetky sú úzko prepojené spoločnými rádioaktívnymi premenami.

Existuje niekoľko stabilných izotopov tohto kovu. Najbežnejšou a prakticky najdôležitejšou odrodou je plutónium-239. známy chemické reakcie tento kov s:

• kyslík
• kyseliny;
• voda;
• alkálie;
• halogény.

Svojimi fyzikálne vlastnosti plutónium-239 je krehký kov s teplotou topenia 640 0 C. Hlavnými spôsobmi ovplyvňovania telesa je postupná tvorba onkologické ochorenia, akumulácia v kostiach a spôsobenie ich deštrukcie, pľúcne ochorenia.

Oblasťou použitia je najmä jadrový priemysel. Je známe, že pri rozpade jedného gramu plutónia-239 sa uvoľní také množstvo tepla, ktoré je porovnateľné so 4 tonami spáleného uhlia. Práve preto táto nachádza v reakciách také široké uplatnenie. Jadrové plutónium je zdrojom energie v jadrových reaktoroch a termonukleárne bomby. Používa sa aj pri výrobe akumulátorov elektrickej energie, ktorých životnosť môže dosiahnuť päť rokov.

Urán je zdrojom žiarenia

Tento prvok objavil v roku 1789 nemecký chemik Klaproth. Skúmať jeho vlastnosti a naučiť sa ich uvádzať do praxe sa však ľuďom podarilo až v 20. storočí. Hlavné rozlišovacia črta v skutočnosti, že rádioaktívny urán je schopný vytvárať jadrá počas prirodzeného rozpadu:

• olovo-206;
• kryptón;
• plutónium-239;
• olovo-207;
• xenón.

V prírode je tento kov svetlošedej farby, má teplotu topenia nad 1100 0 C. Nachádza sa v zložení minerálov:

1. Uránová sľuda.
2. Uraninit.
3. Nasturan.
4. Otenitída.
5. Tuyanmunit.

Sú známe tri stabilné prírodné izotopy a 11 umelo syntetizovaných izotopov s hmotnostnými číslami od 227 do 240.

V priemysle je široko používaný rádioaktívny urán, ktorý sa môže rýchlo rozkladať s uvoľňovaním energie. Používa sa teda:

• v geochémii;
• ťažba;
• jadrové reaktory;
• pri výrobe jadrových zbraní.

Účinok na ľudský organizmus sa nelíši od predchádzajúcich uvažovaných kovov - akumulácia vedie k zvýšenej dávke žiarenia a výskytu rakovinových nádorov.

Transuránové prvky

Najdôležitejšie kovy po uráne v periodickej tabuľke sú tie, ktoré boli objavené veľmi nedávno. Doslova v roku 2004 vyšli zdroje potvrdzujúce zrod 115. prvku periodickej sústavy.

Stali sa najrádioaktívnejším kovom zo všetkých dnes známych - ununpentium (Uup). Jeho vlastnosti zostávajú doteraz nepreskúmané, pretože polčas rozpadu je 0,032 sekundy! Za takýchto podmienok je jednoducho nemožné zvážiť a odhaliť detaily štruktúry a prejavených znakov.

Jeho rádioaktivita je však mnohonásobne väčšia ako ukazovatele druhého prvku z hľadiska tejto vlastnosti - plutónia. Napriek tomu sa v praxi nepoužíva ununpentium, ale jeho „pomalší“ súdruhovia v tabuľke – urán, plutónium, neptunium, polónium a iné.

Ďalší prvok – unbibium – teoreticky existuje, no vedci to vedia prakticky dokázať rozdielne krajiny nemôže od roku 1974. Posledný pokus sa uskutočnil v roku 2005, ale nebol potvrdený generálnou radou chemikov.

Tórium

Bol objavený už v 19. storočí Berzeliusom a pomenovaný po ňom severský boh Tóra. Je to slabo rádioaktívny kov. Túto vlastnosť má päť z jeho 11 izotopov.

Hlavné využitie v nie je založené na schopnosti vyžarovať obrovské množstvo tepelnej energie pri rozklade. Zvláštnosťou je, že jadrá tória sú schopné zachytávať neutróny a meniť sa na urán-238 a plutónium-239, ktoré už vstupujú priamo do jadrových reakcií. Preto tórium možno pripísať aj skupine kovov, o ktorej uvažujeme.

polónium

Strieborno-biely rádioaktívny kov číslo 84 v periodickom systéme. Objavili ho tí istí horliví výskumníci rádioaktivity a všetkého, čo s tým súvisí, manželia Marie a Pierre Curieovci v roku 1898. Hlavná prednosť tejto látky je, že voľne existuje asi 138,5 dňa. To znamená, že toto je polčas rozpadu tohto kovu.

Prirodzene sa vyskytuje v uráne a iných rudách. Používa sa ako zdroj energie a je dosť silný. Je to strategický kov, keďže sa používa na výrobu jadrových zbraní. Množstvo je prísne obmedzené a je pod kontrolou každého štátu.

Používa sa tiež na ionizáciu vzduchu, elimináciu statickej elektriny v miestnosti, pri výrobe ohrievačov a iných podobných predmetov.

Vplyv na ľudské telo

Všetky rádioaktívne kovy majú schopnosť prenikať do ľudskej pokožky a hromadiť sa vo vnútri tela. Veľmi zle sa vylučujú s odpadovými látkami, s potom sa nevylučujú vôbec.

Postupom času začnú ovplyvňovať dýchacie, obehové, nervový systém spôsobujúce nezvratné zmeny. Ovplyvňujú bunky, čo spôsobuje ich nesprávne fungovanie. V dôsledku toho dochádza k tvorbe zhubných nádorov, onkologických ochorení.

Preto je každý rádioaktívny kov pre ľudí veľkým nebezpečenstvom, najmä ak o nich hovoríme v ich čistej forme. Nemôžete sa ich dotýkať nechránenými rukami a byť s nimi v miestnosti bez špeciálnych ochranných zariadení.

Rádium

RÁDIUM-I; m.[lat. Rádium z polomeru - lúč] Chemický prvok(Ra), rádioaktívny strieborno-biely kov (používaný v medicíne a technike ako zdroj neutrónov).

◁ Rádium, th, th. R ruda.

rádium

(lat. Rádium), Ra, chemický prvok II. skupiny periodickej sústavy, patrí medzi kovy alkalických zemín. rádioaktívne; najstabilnejší izotop je 226 Ra (polčas rozpadu 1600 rokov). Názov z lat. polomer - lúč. Strieborne biely lesklý kov; hustota 5,5-6,0 g / cm3, t pl 969 °C. Chemicky veľmi aktívny. Prirodzene sa vyskytuje v uránových rudách. Historicky prvý prvok, ktorého rádioaktívne vlastnosti boli zistené praktické využitie v medicíne a technike. Izotop 226Ra zmiešaný s berýliom sa používa na prípravu najjednoduchších laboratórnych zdrojov neutrónov.

RÁDIUM

RÁDIUM (lat. Radium), Ra (čítaj „rádium“), rádioaktívny chemický prvok, atómové číslo 88. Nemá stabilné nuklidy. Nachádza sa v skupine IIA, v 7. perióde periodickej sústavy. Vzťahuje sa na prvky alkalických zemín. Elektronická konfigurácia vonkajšej vrstvy atómu 7 s 2. V zlúčeninách vykazuje oxidačný stav +2 (valencia II). Polomer neutrálneho atómu je 0,235 nm, polomer iónu Ra 2+ je 0,162 nm (koordinačné číslo 6). Postupné ionizačné energie neutrálneho atómu zodpovedajú 5,279, 10,147 a 34,3 eV. Elektronegativita podľa Paulinga (cm. PAULING Linus) 0,97.
História objavov
Rádium (ako polónium (cm. POLONIUM)) objavil koncom 19. storočia vo Francúzsku A. Becquerel (cm. Becquerel Antoine Henri) a manželia P. a M. Curieovci (cm. CURIE Pierre). Názov "rádium" je spojený so žiarením jadier atómov Ra (z latinského rádius - lúč). Titánska práca manželov Curieových na extrakcii rádia, získaní prvých miligramov čistého chloridu tohto prvku RaCl 2 sa stala symbolom nezištnej práce výskumných vedcov. Za prácu na štúdiu rádioaktivity dostali Curieovci v roku 1903 nobelová cena vo fyzike a M. Curie v roku 1911 - Nobelova cena za chémiu. V Rusku prvý prípravok rádia získal v roku 1921 V. G. Khlopin (cm. Khlopin Vitaly Grigorievich) a I. Ya Bashilov. (cm. BASHILOV Ivan Jakovlevič)
Byť v prírode
Obsah v zemská kôra 1 10 až 10 % hmotn. Rádionuklidy Ra sú súčasťou prirodzenej rádioaktívnej série uránu-238, uránu-235 a tória-232. Najstabilnejší rádionuklid rádia je a-rádioaktívny 226 Ra s polčasom rozpadu T 1/2 = 1620 rokov. V 1 tone uránu (cm. urán (chemický prvok) uránové rudy obsahujú asi 0,34 g rádia. V prírodných vodách sa vyskytuje v stopových množstvách.
Potvrdenie
Rádium sa izoluje z odpadov zo spracovania uránovej rudy zrážaním, frakčnou kryštalizáciou a iónovou výmenou (cm. VÝMENA IÓNOV). Kovové rádium sa získava elektrolýzou roztoku RaCl2 pomocou ortuťovej katódy alebo redukciou oxidu rádia RaO kovovým hliníkom. (cm. HLINÍK)
Fyzikálne a chemické vlastnosti
Rádium je strieborný biely kov, ktorý svieti v tme. Kryštalická mriežka kovového rádia je kubická, centrovaná na telo, parameter a= 0,5148 nm. Teplota topenia 969°C, teplota varu 1507°C, hustota 5,5-6,0 kg/dm3. Jadrá Ra-226 vyžarujú častice alfa s energiou 4,777 MeV a gama žiarenie s energiou 0,188 MeV. V dôsledku rádioaktívneho rozpadu jadier Ra-226 a dcérskych rozpadových produktov uvoľňuje 1 g Ra 550 J/h tepla. Rádioaktivita 1 g Ra je asi 3,7 10 10 rozpadov za 1 s (3,7 10 10 becquerelov). Počas rádioaktívneho rozpadu sa Ra-226 mení na radón-222. Počas 1 dňa sa z 1 g Ra-2216 vytvorí približne 1 mm3 Rn.
Autor: chemické vlastnosti podobne ako bárium (cm. BÁRIUM) ale aktívnejšie. Na vzduchu je pokrytý filmom pozostávajúcim z oxidu, hydroxidu, uhličitanu a nitridu rádia. Prudko reaguje s vodou za vzniku silnej bázy Ra (OH) 2:
Ra + 2H20 \u003d Ra (OH)2 + H2
Oxid radia RaO je typický zásaditý oxid. Pri spaľovaní na vzduchu alebo kyslíku (cm. KYSLÍK) vzniká zmes oxidu RaO a peroxidu RaO 2. Väčšina solí rádia je bezfarebná, ale pri rozklade vlastným žiarením zožltnú alebo hnednú. Boli syntetizované sulfid RaS, nitrid Ra3N2, hydrid RaH2, karbid RaC2.
RaCl2 chlorid, RaBr2 bromid a RaI2 jodid, Ra(N03)2 dusičnan. vysoko rozpustné soli. Síran RaSO 4, uhličitan RaSO 3 a fluorid RaF 2 sú zle rozpustné. Rádium (ión Ra 2+) má v porovnaní s inými kovmi alkalických zemín slabší sklon k tvorbe komplexov.
Aplikácia
Soli rádia sa používajú v medicíne ako zdroj radónu. (cm. RADON) na prípravu radónových kúpeľov.
obsahu v tele
Rádium je vysoko toxické. Asi 80% rádia, ktoré vstupuje do tela, sa hromadí v kostnom tkanive. Veľké koncentrácie rádia spôsobujú osteoporózu, spontánne zlomeniny a nádory.
Vlastnosti práce
V Rusku sa spotrebované rádiové preparáty odovzdávajú službe na príjem rádioaktívneho odpadu (NPO Radón). Prípustná koncentrácia v atmosférický vzduch je pre rôzne nuklidy rádia od 10 -4 do 10 -5 Bq/l, vo vode - od 2 do 13 Bq/l.

encyklopedický slovník. 2009 .

Synonymá:

Pozrite sa, čo je „rádium“ v iných slovníkoch:

Ja, manžel. Nov.Otch.: Radievich, Radievna Deriváty: Radia; Radik; Adya. Pôvod: (Použitie bežného podstatného mena rádium (názov chemického prvku) ako osobného mena. Slovník osobných mien. RÁDIUM Odvodené od názvu chemického prvku ... ... Slovník osobných mien

- (Ra) rádioaktívna chem. prvok II gr. periodický systém, poradové číslo 88, hmotnostné číslo 226. Objavili ho v roku 1898 Pierre a Marie Curie (pri štúdiu rádioaktívnych vlastností uránu). V súčasnosti je 14 izotopov Ra známych ako prírodné ... Geologická encyklopédia

Chemický prvok zo skupiny kovov alkalických zemín; otvorili v roku 1899 manželia Curieovci. V čistej forme sa ešte nepodarilo získať. Líši sa schopnosťou žiarenia. Lúče sú podobné röntgenovým lúčom. Slovník cudzích slov zahrnutých v ... ... Slovník cudzích slov ruského jazyka

- (symbol Ra), chemický prvok, biely rádioaktívny kov zo skupiny KOVOV ALKALICKÝCH ZEMÍ. Prvýkrát objavený v uranite v roku 1898 Pierre a Marie CURIE. Tento kov prítomný v uránových rudách izolovala Marie CURIE v roku 1911. Rádium ... ... Vedecko-technický encyklopedický slovník

RÁDIUM- rádioaktívna chem. prvok, symbol Ra (lat. Radium), at. n. 88, at. m izotopu 226,02 s najdlhšou životnosťou (polčas rozpadu 1600 rokov). Rádium sa ako produkt rozpadu uránu môže hromadiť v pomerne veľkých množstvách. Na príklade R. to bolo ... ... Veľká polytechnická encyklopédia

- (lat. Rádium) Ra, chemický prvok II. skupiny periodickej sústavy, atómové číslo 88, atómová hmotnosť 226,0254, patrí medzi kovy alkalických zemín. rádioaktívne; najstabilnejší izotop je 226Ra (polčas rozpadu 1600 rokov). Meno z lat... Veľký encyklopedický slovník

RADIUM (rádium), rádium, pl. nie, manžel. (z lat. rádius beam) (chemický, fyzikálny). Chemický prvok, kov, ktorý má schopnosť vyžarovať tepelnú a žiarivú energiu, pričom sa rozpadá do série jednoduché látky. Spracovanie rádiom. Slovník… … Vysvetľujúci slovník Ushakova

RADIUM (rádium), ja, manžel. Chemický prvok je kov, ktorý má rádioaktívne vlastnosti. | adj. rádium, oh, oh. Vysvetľujúci slovník Ozhegov. S.I. Ozhegov, N.Yu. Švedova. 1949 1992 ... Vysvetľujúci slovník Ozhegov