Тестът е направен в четири варианта. Всяка опция включва две части. Първата част съдържа 14 задачи с избор на отговор (основно ниво на трудност), втората част съдържа две задачи (B1 и B2) с кратък отговор ( повишено нивотрудности). Препоръчва се за ученици от 9 клас като текущ контрол, както и за подготовка за OGE.
Изтегли:
Преглед:
ТЕСТ на тема "Периодичен закон и периодична система
Химични елементи D.I. Менделеев"
Вариант номер 1
A1. В атома на сярата броят на електроните във външното ниво и зарядът на ядрото са съответно равни
1) 4 и +16 2) 6 и +32 3) 6 и +16 4) 4 и +32
A2. Подобна структура на външния електронен слой имат атомите на арсен и
Алуминий→силиций→фосфор→сяра
Най-високо ниво на окисление
A4. Привличане на електрони от външния слой към ядротосе увеличава в един ред
2) увеличаване на силата на привличане на валентните електрони към ядрото
3) намаляване на електроотрицателността
A6. По ред на укрепване на неметалните свойства са
A7. Най-големият радиус на атом
1) бром 2) цинк 3) калций 4) германий
A8. Има най-голяма възстановителна активност
1) Si 2) P 3) S 4) C1
A9. Най-високият оксид от състава на ЕО се образува от всички елементи
1) IV A група 2) IIA група 3) IV период 4) II период
A10. Номерът на периода може да бъде определен
1) броят на електроните на външното ниво на атома 3) зарядът на ядрото на атома
2) броят на всички електрони в атома 4) броят на енергийните нива в атома
A11. Колко енергийни нива има в един скандиев атом?
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
НО. Металните и редукционните свойства на елементите от основните подгрупи се увеличават с увеличаване на ядрения заряд.
б . В периода с увеличаване на заряда на ядрото се увеличават основните свойства на оксидите и хидроксидите.
В 1.
В 2.
Вариант номер 2
1) Ca 2+ 2) Al 3+ 3) Na + 4) F ─
A2. Подобна структура на външния електронен слой имат силициевите атоми и
1) фосфор 2) селен 3) германий 4) ванадий
A3. В един ред химически елементи:
алуминий→силиций→фосфор→сяраатомен радиус
1) нараства 3) не се променя
2) намалява 4) първо се увеличава и след това намалява
се увеличава в един ред
A5. AT ред Be-B-C-Nпродължава
1) увеличаване на радиуса на атомите
4) намаляване на броя на валентните електрони
1) само А е вярно 2) само Б е вярно 3) и двете преценки са правилни 4) и двете преценки са грешни
1) A1 2) Mg 3) Na 4) Si
В 1.
1) зарядите на ядрата на атомите намаляват
2) броят на електроните във външния електронен слой се увеличава
3) електроотрицателността намалява
4) радиусът на атомите намалява
5) металните свойства се подобряват
В 2.
Вариант номер 3
A1. Броят на валентните електрони в атома на стронция е
1) 2 2) 3 3) 4 4) 38
A2. Какво определя мястото на химичния елемент в периодичната система на Д. И. Менделеев?
1) броят на електроните на външното ниво на атома 3) зарядът на атомното ядро
2) броя на неутроните в ядрото 4) масата на атома
A3. Двойката елементи, които имат най-сходни химични свойства, е
1) Ca и K 2) Na и K 3) B и C 4) C и O
A4. В кой ред са подредени елементите в низходящ ред на техните атомни радиуси?
1) N, C, B 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) Si, C, N
A5. Има най-голяма възстановителна активност
1) Si 2) P 3) S 4) C1
A6. Формулата на най-високия оксид, образуван от елемент от четвъртата група
1) EO 2 2) E 2 O 3 3) EO 3 4) E 2 O 5
A7. В поредицата химични елементи Si─ P ─ S
1) броят на валентните електрони в атомите се увеличава
2) броят на валентните електрони в атомите намалява
3) електроотрицателността намалява
4) радиусите на атомите се увеличават
A8. Привличане на електрони от външния слой към ядротосе увеличава в един ред
1) Si-P-N 2) S-P-As 3) Na-K-Rb 4) Si-Ca-K
НО. Елементи основна подгрупаимат същия брой електрони във външното ниво
б. В основните подгрупи редуциращата способност се увеличава с намаляване на атомния радиус
1) само А е вярно 2) само Б е вярно 3) и двете преценки са правилни 4) и двете преценки са грешни
A10. Най-високата степен на окисление в редицата химични елементи е хлор-бром-йод
1) нараства 2) не се променя 3) намалява 4) променя се периодично
A11. В кой ред са подредени елементите по ред на увеличаване на металните свойства?
1) Br- Se- K 2) Mg- Al- Si 3) N- Li- C 4) S- Cl - P
A12. По ред на укрепване на неметалните свойства са
1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te
A13. Хидроксидът има най-силни основни свойства.
1) KOH 2) NaOH 3) RbOH 4) CsOH
A14. Киселинните свойства са най-силно изразени в
1) Br 2 O 7 2) SeO 3 3) As 2 O 5 4) GeO 2
В 1. В поредицата от химични елементи Na ─ Mg─ A1:
1) зарядите на ядрата на атомите намаляват
2) броят на електроните във външния електронен слой се увеличава
3) електроотрицателността намалява
4) радиусът на атомите намалява
5) металните свойства се подобряват
В 2. В поредицата химични елементи F─ Br ─ I:
1) всички елементи имат най-висока степен на окисление, равна на номера на групата
2) отслабват неметалните свойства
3) най-високата степен на окисление се увеличава
4) радиусът на атомите се увеличава
5) образуват летливи водородни съединения с обща формула NE
Вариант номер 4
A1. Броят на електроните в аргоновия атом е равен на броя на електроните в йона
1) Mg 2+ 2) Al 3+ 3) Na + 4) C1 ─
A2. Подобна структура на външния електронен слой имат серните атоми и
1) фосфор 2) селен 3) германий 4) ванадий
A3. Сред химичните елементи:
алуминий→силиций→фосфор→сяраатомен радиус
1) нараства 3) не се променя
2) намалява 4) първо се увеличава и след това намалява
A4. Способност да дарява електронисе увеличава в един ред
1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na
A5. В серията Be-B-C-N се среща
1) намаляване на броя на валентните електрони
2) намаляване на силата на привличане на валентните електрони към ядрото
3) увеличаване на електроотрицателността
4) увеличаване на радиуса на атомите
A6. Металните свойства са подобрени в серията
1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg
A7. Най-голямото количество енергия трябва да бъде изразходвано за отделяне на електрон от атом.
1) сяра 2) силиций 3) калций 4) арсен
НО. В основната подгрупа, с увеличаване на заряда на ядрото, киселинните свойства на хидроксидите отслабват.
б . В периода с увеличаване на заряда на ядрото се увеличават неметалните свойства на елементите.
1) само А е вярно 2) само Б е вярно 3) и двете преценки са правилни 4) и двете преценки са грешни
A9. Хидроксидът има най-силни основни свойства.
1) фосфор 2) калций 3) магнезий 4) барий
A10. Елементът, който проявява най-силно изразени метални свойства
1) A1 2) Mg 3) Na 4) Si
A11. В серията В→С→N→О окислителни свойства
1) отслабват 2) увеличават 3) не се променят 4) променят се периодично
A12. В основните подгрупи с увеличаване на поредния номер, металните свойства на елемента
1) увеличават се 2) намаляват 3) не се променят 4) променят се периодично
A13. В серията Na→K→Rb→Cs, способността на металите да отдават електрони
1) отслабва 2) нараства 3) не се променя 4) променя се периодично
A14. Елемент, който има четири електрона в най-външното си ниво
1) берилий 2) титан 3) германий 4) фосфор
В 1. В поредицата химични елементи Li ─ Be ─ B:
1) зарядите на ядрата на атомите намаляват
2) броят на електроните във външния електронен слой се увеличава
3) електроотрицателността намалява
4) радиусът на атомите намалява
5) металните свойства се подобряват
В 2. Елементите на 3-ти период се характеризират с
1) намаляване на радиуса на атома с увеличаване на заряда на ядрото
2) същият брой валентни електрони
3) еднакъв брой електронни нива в атомите
4) увеличаване на киселинния характер на висшите хидроксиди, образувани от тези елементи
5) същото състояние на агрегат при нормални условия
Отговори:
настроики |
||||
Упражнение | ||||
В тази статия липсват връзки към източници на информация. Информацията трябва да може да се провери, в противен случай може да бъде поставена под съмнение и премахната. Можете да ... Уикипедия
Периодът е ред от периодичната система от химични елементи, последователността на атомите в ред на увеличаване на ядрения заряд и запълване на външната електронна обвивка с електрони. Периодичната система има седем периода. Първият период, съдържащ 2 елемента ... Wikipedia
Менделеев Дмитрий Иванович- (Дмитрий Иванович Менделеев) Биография на Менделеев, научна дейност на Менделеев Информация за биографията на Менделеев, научната дейност на Менделеев Съдържание Съдържание 1. Биография 2. Член на руския народ 3. Научна дейност Периодични ... Енциклопедия на инвеститора
I Медицина Медицината е система от научни знания и практически дейностикоято има за цел укрепване и запазване на здравето, удължаване на живота на хората, профилактика и лечение на човешки заболявания. За да изпълни тези задачи, М. изучава структурата и ... ... Медицинска енциклопедия
Д. И. Менделеев, естествена класификация на химичните елементи, която е табличен (или друг графичен) израз на периодичния закон на Менделеев (виж Периодичния закон на Менделеев). P. s. д. разработен от Д. И. Менделеев през 1869 г. ... ...
СТОМАХ- СТОМАХ. (gaster, ventriculus), разширена част от червата, която поради наличието на специални жлези има значението на особено важен храносмилателен орган. Ясно диференцираните "стомаси" на много безгръбначни, особено членестоноги и ... ... Голяма медицинска енциклопедия
Съединени американски щати САЩ, щат в север. Америка. Наименованието включва: геогр. терминът стейтс (от англ. state state), както в редица страни се наричат самоуправляващи се териториални единици; дефиниция свързан, тоест включен във федерацията, ... ... Географска енциклопедия
Украинска ССР (Украинска Радянска Социалистическа Република), Украйна (Украйна). аз Главна информацияУкраинската ССР е образувана на 25 декември 1917 г. Със създаването на СССР на 30 декември 1922 г. тя влиза в него като съюзна република. Намира се на… … Велика съветска енциклопедия
Метал- (Метал) Дефиниция на метал, физични и химични свойства на металите Дефиниция на метал, физични и химични свойства на металите, приложение на метали Съдържание Съдържание Определение Намерено в природата Свойства Характерни свойства… … Енциклопедия на инвеститора
валутна система- (Парична система) Паричната система е правна форма на организация на валутните отношения Парична система: Ямайска, Европейска, Бретън Уудска, Парижка, Генуезка, Руска Съдържание >>>>>>>>>> … Енциклопедия на инвеститора
1) (2 точки). Открити са атомни ядра:
А. Д. Менделеев. W. J. Thomson.
Б. Е. Ръдърфорд. Г.Д.Чедвиг.
2) (2 точки). Номерът на периода в периодичната система се определя от:
НО). Зарядът на ядрото на атома.
Б). Броят на електроните във външния слой на атома.
AT). Броят на електронните слоеве в атома.
Ж). Броят на електроните в един атом.
3*) (2 точки). Формата на електронните орбитали се характеризира с:
НО). Главно квантово число.
Б). Магнитно квантово число.
AT). Орбитално квантово число.
Ж). Спиново квантово число.
4) (2 точки). Двойка елементи, които имат подобна структура на външните и предвъншните енергийни нива:
НО). S и Cl. Б). Бъдете и Б. Б). Kr и Xe. Ж). Мо и Се.
5) (2 точки). p-елементът е:
НО). скандий. Б). Барий. AT). Арсен. Ж). Хелий.
6) (2 точки). Електронната конфигурация …3d104s2 съответства на елемента:
А). калций. Б). Криптон. AT). Кадмий. Ж). Цинк.
7) (2 точки). Амфотерният хидроксид е вещество, чиято формула е:
НО). Zn(OH)2. Б). Mg(OH)2. AT). Ca(OH)2. Ж). Cr(OH)2.
8) (2 точки). Редица елементи, подредени в ред на увеличаване на металните свойства:
НО). Mg-Ca-Zn. Б). Ал-Mg-Ca. AT). Sr-Rb-K. D).Ge-Si-Sb.
9) (2 точки). Елементът E с електронна формула 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образува най-високия оксид, съответстващ на формулата:
НО). E2O. Б). E2O3. AT). EO2. Ж). EO3.
10) (2 точки) Изотоп на желязото, чието ядро съдържа 22 неутрона, се означава с:
НО). 40/20Ca. Б). 42/20Ca. AT). 44/20Ca. Ж). 48/20Ca.
11) (9 точки). Задайте съвпадение.
А).1s22s22p63s23p1 1). Алуминий.
B).1s22s22p63s2 2). калий.
В).1s22s22p63s23p63d104s24p4 3). Селен.
D).1s22s22p63s23p64s1 4). Магнезий.
Формула на най-високия оксид.
1.E2O 2.E2O3 3.EO 4.EO3.
По-висока хидроксидна формула
1.EON 2. E(OH)2 3. E(OH)3 4.H2EO4.
12) (3 точки). Въз основа на позицията в Периодичната система подредете елементите: Германий, Арсен, Сяра, Фосфор - в низходящ ред на окислителните свойства. Обяснете отговора си.
13) (6 точки). Как и защо се променят металните свойства в периодичната таблица?
НО). В рамките на периода.
Б). В рамките на основната подгрупа.
14).(7 точки). Напишете електронната формула на елемента с пореден номер 30 в периодичната система. Направете заключение дали този елемент принадлежи към метали или неметали. Запишете формулите на неговия висш оксид и хидроксид, посочете тяхната природа.
15) (5 точки). Какви химични свойства са характерни за оксида на елемента от 3-ти период, основната подгрупа на VI група на периодичната система? Подкрепете отговора си, като напишете уравненията на реакцията.
A1. Химически знаказотен елемент:
НО)
Al b) N c) Na
г) О
A2. Име на елемент
със знак Fe:
А) Мед
б) желязо в) злато г) алуминий
A3. сложно вещество
- това е …
А) въглероден диоксид б) мед в)
водород г) кислород
A4. Относителното молекулно тегло е най-голямото в дадено вещество
С формула:
A) H2S b) SO2 c) K2S d) CuS
A5.
Елемент от третия период на основната подгрупа от група II
Периодична система на химичните елементи D.I. Менделеев е...
А) алуминий б) берилий в) магнезий г) калций
A6. Изотоп, чието ядро съдържа 8 протона и
8 неутрона:
A) 168O b) 178O c) 188O d) 198O
A7. Атом на химичен елемент, чиято електронна обвивка съдържа
16 електрона:
А) Кислород б) Сяра
в) хлор
г) натрий
A8. Два електронни слоя (енергийни нива) съдържат атом:
А) Бора
б) калий в) алуминий г) магнезий
A9. Двойка химически елементи, които имат външно енергийно ниво
4 електрона всеки:
A) P и C b) Si и Ca c) N и P d) C и Si
A11. Информация относно
брой енергийни (електронни) нива
Елементът атом дава:
A) номер на периода b) номер на група c)
пореден номер г) относителна атомна маса
A10. Най-малко електроотрицателни
елемент (от следното):
А) азот
б) Водород в) Хлор г) Фосфор
A12.Химически
елемент с 20e;20r11;20n01
А) Mg
b) Na c) Be d) Ca
В 1. атом или йон
има следното разпределение на електроните върху енергийни нива 2e8e:
А) Не
б) Ca+2 в) Mg+2 г) Na+
В 2. Изберете
химични елементи, подредени в низходящ ред на металните свойства:
A) Li, F, Na, O b) Li, Na, O, F
в) F, Na, O, Li d) F, O, Na, Li
НА 3. калиеви йони и
хлор имат:
А) същия ядрен заряд
Б) същия роднина
молекулно тегло
Б) същата сума
електрони
Г) същият брой електрони на
външно енергийно ниво
C1. Запишете схемите
образуването на съединения, състоящи се от атоми на химични елементи:
НО)
водород и флуор б) магнезий и хлор
Определете вида
химическите връзки в тях
C2. Пишеш
съединения с ковалентна полярна връзка: O2, Li, H2Se, K2O, BaCl2,
Fe, J2, FeS, HJ, SO3,
S, ZnO
се отнасят? Защо?
2) Пишете химични формуливисши оксиди на елементите Mg и S. Към кои оксиди (основни, киселинни или амфотерни) принадлежат? Защо?
3) Напишете химичните формули на висшите оксиди на елементите Ca и Cl. Към кои оксиди (основни, киселинни или амфотерни) принадлежат? Защо?
4) Напишете химичните формули на висшите оксиди на елементите K и N. Към кои оксиди (основни, киселинни или амфотерни) принадлежат? Защо?
5) Напишете химичните формули на висшите оксиди на елементите Si и Li. Към кои оксиди (основни, киселинни или амфотерни) принадлежат? Защо?
Вариант 2. ЧАСТ А. Тестови задачи с избор на отговор. ^ 1. (2 точки). Електронна формула на атом на елемент от главната подгрупа на IV група, 3 периодПериодична система: A. 1s22s22p2. Б. 1s22s22p63s23p4. Б. 1s22s22p63s23p2. G. 1s22s22p63s23p6. ^ 2. (2 точки). Най-високият оксид и хидроксид на елемент от главната подгрупа на V група на периодичната таблица съответстват на общите формули: A. E02 и H2EO3. B. E03 и H2EO4. B. E2O5 и NEO3. D. E2O7 и NET4. ^ 3. (2 точки). Оксидиращите свойства отслабват в редица елементи: A. P-N-O-F. B. C1-S-P-As. B. Br-C1-F-I. G. V-C-N-P. 4. (2 точки). Електронната формула Is22s22p63s2 съответства на частица, чието обозначение е: A.S0. B.A13+. B.S4+. G, Si0. 5. (2 точки). Ковалентна полярна връзка се образува в съединение, чиято формула е: A. PH3. B. Nal. B. 02. D. S02 6. (2 точки). Валентността и степента на окисление на азота в азотната киселина са съответно: A. Пет и +5. Б. Четири и +5. Б. Три и +5. Г. Три и + 3. 7. (2 точки). Атомната кристална решетка има: A. Озон. Б. Диамант. Б. Кислород. Ж. Водород. 8. (2 точки). Киселинни свойства в поредица от съединения, чиито формули са N2O5 - P2O5 - As2O5: ^ A. Променяйте периодично. Б. Не се променяйте. Б. Укрепване. Г. Отслабване. 9. (2 точки). Простото вещество сяра взаимодейства с всяко от веществата от серията: A. HC1, Na, 02. B. K, Zn, Na2SO4. B. Mg, 02, H2. G. A1, H20, 02.10 (2 точки). Схемата на трансформация C-4 → C+4 съответства на уравнението: A. CH4 + O2 = C + 2H2O. B. C + O2 = CO2. B. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O. ^ G. CO2 + C = 2CO. ЧАСТ Б. Задачи със свободен отговор. 11. (10 точки). Напишете уравненията на реакцията, които могат да се използват за извършване на следните трансформации: NH3 ← N2 → NO → NO2 → HNO3. Посочете видовете химична реакция. 12. (4 точки). Кой от газовете ще заеме по-голям обем (n.a.): 100 g въглероден диоксид или 5 g водород? Подкрепете отговора си с изчисления. ^ 13. (4 точки). В каква връзка ковалентна връзкаще бъде по-полярен: в метан или силан? Дайте аргументиран отговор. 14. (6 точки). Подредете коефициентите в реакционната схема P + H2SO4 (KOH.) → H3PO4 + SO2 + H2O, като използвате метода на електронния баланс. Посочете окислителя и редуктора. 15. (6 точки). В киселината, получена чрез разтваряне на 11,2 литра газообразен хлороводород (n.a.) във вода, се поставят 13 g цинк. Изчислете обема на газа, освободен в този случай (n. c.).
Подреждането на елементите в периодичната таблица в съответствие с техния атомен номер и външна електронна конфигурация определя проявлението на два важни модела в химични свойствабрадва непреходни елементи и техните съединения:
1. Елементите със сходни химични свойства се разделят на групи.
Например всички алкални метали са в група I, а всички халогени са в група VII.
2. Най-електроположителните елементи и следователно най-реактивните метали се намират в долния ляв ъгъл на периодичната таблица. Електроположителността на елементите постепенно намалява при движение отдолу нагоре по всяка група и при движение отляво надясно по всеки период.
Най-електроотрицателните елементи и следователно най-реактивните неметали се намират в горния десен ъгъл на периодичната таблица. Електроотрицателността на елементите се увеличава при движение по всеки период в посока от група I към група VII, но намалява при движение отгоре надолу по всяка група.
Таблица 11.11. Закономерности в образуването на съединения от елементи от 2-ри и 3-ти периоди
Таблица 11.12. Примери за p-елементни лиганди в d-елементни комплексни йони
Електроотрицателността или електропозитивността на елементите е пряко свързана с видовете химични реакции, в които елементите могат да влязат, а оттам и с видовете съединения, образувани от елементите. s-Металите се характеризират със способността лесно да образуват катиони и по този начин йонни съединения (вижте таблица 11.11). -Елементите, разположени по-близо до центъра на периодичната таблица, се характеризират със способността да образуват само ковалентни съединения. Повече електроотрицателни р-елементи, разположени по-близо до десния край на периодиката
Ориз. 11.11. Периодични промени в степента на окисление на непреходните елементи
Ориз. 11.12. Периодични промени в степента на окисление на d-елементите от първата, втората и третата преходна серия (т.е. съответно 4-ти, 5-ти и 6-ти периоди).
Таблица 11.13. Характерни валентности на елементите от 3-ти период
таблиците са способни да образуват както ковалентни, така и йонни съединения. Благородните газове, които имат стабилна електронна конфигурация, образуват относително малко съединения.
Както се вижда от фиг. 11.3, d-елементите са разположени в периодичната таблица между групи II и III. Всички те са метали, но по-малко електроположителни и следователно по-електроотрицателни от s-метали (алкални и алкалоземни метали). Като следствие, техните съединения, като оксиди и хлориди, обикновено са или йонни с висока степен на ковалентен характер, или ковалентни. Заедно с p-елементи, разположени по-близо до централната част на периодичната таблица, те често образуват съединения от високомолекулен тип или съединения със слоеста или верижна структура.
d-елементите имат способността да образуват както катионни, така и анионни комплексни йони, което не е типично за s-метали. р-елементите често се включват в състава на лиганди както в катионни, така и в анионни комплекси (Таблица 11.12).
Валентностите (виж глава 4) на непреходните елементи също показват периодични промени. От табл. 11.13 се вижда, че всички елементи от 3-ти период показват валенции, които числено съвпадат с номера на групата на елемента. Освен това всички елементи от групи IV-VII показват валентности, равни на разликата между числото 8 и номера на тяхната група.
Максималните степени на окисление на елементите също показват периодични промени (фигури 11.11 и 11.12). Като правило те се увеличават при движение отляво надясно по време на периода и достигат максимални стойности в групи V-VII. Обръща се внимание и на факта, че елементите с по-висока степен на окисление проявяват освен тях много други степени на окисление. Например, хлорът може да съществува в състояния с всички степени на окисление от -1 до
И в трите реда преходни метали (-елементи) максималното състояние на окисление се достига в средната част на реда (фиг. 11.12). -Елементите с по-високи степени на окисление, освен тях, имат и максимален брой други степени на окисление. Например в първия ред от преходни метали манганът проявява пет положителни степени на окисление от до
Честота на редокс свойства
Редокс свойствата на елементите също показват периодични промени. Моделът на тези промени е следният: елементите, заемащи лявата страна на периодичната таблица, т.е. алкалните и алкалоземните метали (-метали), са силни редуциращи агенти. След това, докато се движите надясно по време на всеки период, елементите стават прогресивно по-слаби редуциращи агенти и все по-силни окислители. И накрая, при преминаване към група VII елементите стават силни окислители. Нека сега разгледаме този модел малко по-подробно.
Възстановяващи свойства-металите се характеризират с:
ниска йонизационна енергия,
нисък електронен афинитет
ниска електроотрицателност,
висока "електропозитивност" (качествен термин - виж предишната бележка под линия),
отрицателен стандартен редокс потенциал.
1. Реакция с въздух или кислород
2. Реакция с хлор
Реакция с разредени киселини
Това са всички примери за редуциращата способност на s-металите, тъй като във всеки случай металът лесно отдава електрони:
Подробно обсъждане на химията на алкалните и алкалоземните метали е дадено в гл. 13.
Окислителните свойства на елементите от VII група се характеризират с: висока йонизационна енергия, висок електронен афинитет, висока електроотрицателност, ниска "електропозитивност",
положителен стандартен редокс потенциал.
Хлорът е силен окислител. Той реагира бурно с водорода на слънчева светлина, за да образува хлороводород. За разлика от това, той не реагира с други окислители, като кислород или разредени киселини. Подробно обсъждане на химията на хлора и другите халогени е дадено в гл. 16.
Свойства на елементи от средната част на периодите. Елементите от VII група са p-елементи, които се намират от дясната страна на периодичната таблица. p-елементите, разположени по-близо до средната част на периодите, показват слаби редуциращи и (или) слаби окислителни свойства. Например, силиций, принадлежащ към група IV, реагира бавно с кислорода, образувайки оксид
Азотът, принадлежащ към група V, може да действа както като слаб редуциращ агент, така и като слаб окислител. Например, той се държи като слаб редуциращ агент, когато реагира с кислород:
Обратно, при реакция с водород азотът се държи като слаб окислител:
Преходните елементи имат свойствата на слаби редуциращи агенти. Например, нажежено желязо реагира с водна пара, за да образува водород:
Периодичност на съставните свойства
В образуването, структурата, както и физичните и химичните свойства на съединенията също се откриват периодични модели на промяна. Ще проследим тези закономерности на примера на оксиди, хидриди, хидроксиди и халогениди.
Оксиди. Реактивността на елементите с кислорода обикновено намалява, когато човек се движи надясно по време на всеки период. Например в 3-тия период два s-метала, натрий и магнезий, и два p-елемента, алуминий и фосфор, реагират бурно с кислорода, образувайки оксиди. През същия период елементите силиций и сяра са способни само бавно да реагират с кислорода. Хлорът и аргонът, разположени в десния край на периода, изобщо не реагират с кислорода.
Електроположителните s-метали образуват йонни оксиди, като натриев оксид и магнезиев оксид.Оксидите на елементи, разположени в средната и дясната част на периода, са предимно ковалентни съединения, като оксиди на азот и сяра.
Киселинно-алкалният характер на оксидите също се променя от основен в оксидите на елементите от лявата част на периода до амфотерен в оксидите на елементите от средната част на периода и по-нататък до киселинен в оксидите на елементите от дясната част на периода. Например s-металите обикновено образуват оксиди, които се разтварят във вода, за да образуват алкални разтвори:
Молекулните оксиди на p-елементите, като въглероден диоксид и серен триоксид, обикновено имат киселинни свойства. Редовната промяна на основните свойства с прехода към киселинни свойства се проявява ясно в оксидите на елементи от 3-ти период.
Оксидите на d-елементите обикновено са неразтворими във вода и имат основни свойства, въпреки че едно или две от тях. например, цинков оксид, проявяват амфотерни свойства (виж глава 14).
Подробно обсъждане на химията на оксидите е извършено в раздел. 15.4.
Хидриди. В образуването, структурата и свойствата на хидридите могат да се проследят закономерности, подобни на описаните по-горе за оксидите, но не напълно идентични с тях.
s-металите, като натрий и магнезий, са склонни да реагират бурно при нагряване със сух водород, за да образуват йонни хидриди. Тези йонни хидриди имат основни свойства. Най-електроотрицателните елементи от дясната страна на периодите, като сярата и хлора, реагират с водорода, за да образуват ковалентни хидриди, които имат киселинни свойства. Изключение правят метанът, който е неутрално съединение, и амонякът, който има основни свойства.
По-електроотрицателните α-елементи, като алуминий, силиций и фосфор, не реагират с водорода при нагряване.
Преходните d-метали в нагрято състояние реагират с водород, образувайки нестехиометрични хидриди.
Получаването, структурата и свойствата на хидридите са описани подробно в гл. 12.
Хидроксиди. Хидроксидите на най-електроположителните елементи, като натрий и калций, са йонни съединения със силно основни свойства. Обратно, силно електроотрицателният елемент хлор образува кисел хидроксид, хипохлорна киселина. В това съединение връзката между хлорните и кислородните атоми е ковалентна. Хидроксидите на някои по-малко електроотрицателни елементи са амфотерни. Често те са нестабилни и образуват оксиди.
Таблица 11.14. Свойства на хлориди на елементи от 3-ти период
Халогениди. Халидите показват периодични промени в свойствата, подобни на описаните по-горе за оксиди, хидриди и хидроксиди. При движение надясно по време на периода от най-електроположителния до най-електроотрицателния елемент се наблюдава намаляване на точката на кипене и точката на топене (Таблица 11.14). Така хлоридите на първите три елемента в 3-тия период при нормални условия са твърди вещества, хлоридите на следващите три елемента са течности, а хлорът е газообразно вещество.
Йонният характер на хлоридите намалява при движение надясно по време на периода, докато ковалентният характер, напротив, се увеличава.
Халидите на s-елемента обикновено са соли на силни киселини и силни основи. Те се разтварят във вода, за да образуват неутрални разтвори. Хлоридите на p- и d-елементите се характеризират със способността да реагират с вода, образувайки киселинни разтвори. Например,
Реакциите на d-елемент хлориди във вода са описани в гл. 14, а химията на халидите е разгледана по-подробно в гл. 16.
Диагонални отношения между елементите
Беше отбелязано по-рано, че електропозитивността на елементите обикновено намалява, когато човек се движи надясно по период, но се увеличава, когато се движи надолу по група. Това води до така наречените диагонални съотношения в периодичната таблица. Всяка диагонална връзка свързва двойка елементи със сходни химични свойства. Най-важните двойки елементи, свързани чрез диагонални съотношения, са литий и магнезий, берилий и алуминий, бор и силиций.
Наличието на диагонални връзки се обяснява с факта, че намаляването на електропозитивността при преминаване към всеки следващ елемент вдясно по време на периода се компенсира от увеличаване на електропозитивността при преминаване надолу по групата към следващия елемент. По-подробно обсъждане на диагоналните отношения е извършено в гл. 13.
аномалии
Главни елементи в основните подгрупи. Елементите от 2-ри период, "заглавни" групи I-VII (основните подгрупи в краткопериодичната форма на периодичната таблица. - Прев.), понякога се наричат заглавни елементи. Те представляват интерес поради факта, че някои свойства на тези елементи и техните съединения се различават значително от подобни свойства, характерни за други елементи от съответните групи. Тези аномални свойства могат да се дължат на по-малкия размер на атомите на оловния елемент и тяхната по-висока електроотрицателност и йонизационна енергия. Например литиевите и берилиевите халогениди проявяват по-ковалентен характер от другите метални халогениди от съответните групи. Литият, за разлика от други алкални метали, не образува твърд бикарбонат. Докато други нитрати на алкални метали се разлагат при нагряване, за да образуват съответните нитрити и кислород, литиевият нитрат се разлага, за да образува литиев оксид, кислород и азотен диоксид. И накрая, за разлика от хидроксидите на други алкални метали, литиевият хидроксид е термично нестабилен. Аномалните свойства на лития и други оловни елементи са разгледани подробно в гл. 13, 14 и 16.
Така че нека го направим отново!
1. Елементите в съвременната периодична таблица са подредени във възходящ ред на техния атомен номер.
2. Елементите от същия период имат същото електронно ядро, със същата конфигурация като благородния газ, завършил предишния период.
3. Елементите от една и съща група имат еднаква външна електронна конфигурация.
4. Всички -елементи (с изключение на водорода и хелия), както и d- и -елементите принадлежат към металите.
5. Водородът и хелият са неметали. Всички останали неметали принадлежат към p-елементите.
6. При движение отляво надясно по периода металните свойства на елементите отслабват, а при движение отгоре надолу по групата металните свойства на елементите се увеличават.
7. Физични свойстваелементи (точки на топене и кипене, енталпии на топене и изпарение, плътност) при движение отляво надясно по време на периода те първо нарастват, а след това, след като достигнат максимум в средната част на периода, намаляват.
8. Атомните и йонните радиуси на елементите намаляват при движение отляво надясно по периода и се увеличават при движение отгоре надолу по групата.
9. Първата йонизационна енергия на елементите нараства при движение отляво надясно по периода и намалява при движение отгоре надолу по групата.
10. Електроотрицателността на елементите в рамките на всеки период се увеличава, достигайки максимум за халогени, и намалява, когато се движите отгоре надолу в групата.
11. Най-електроположителният и следователно най-реактивният
способните (активни) метали се намират в долния ляв ъгъл на периодичната таблица.
12. Най-електроотрицателните елементи се намират в горния десен ъгъл на периодичната таблица.
13. s-елементите, като правило, показват валенции, които съответстват на номера на тяхната група.
14. p-Елементите имат основни валентности, равни на номера на тяхната група, както и равни разлики между числото 8 и номера на тяхната група.
15. d-елементите показват много различни валентности и степени на окисление.
16. Възстановяващите свойства на елементите отслабват при движение отгоре надолу по групата.
17. Реактивността на елементите по отношение на кислорода намалява при движение отгоре надолу по групата.
18. Йонният характер на оксидите намалява при движение отляво надясно по време на периода, а ковалентният се увеличава.
19. Оксиди, хидриди, хидроксиди и халогениди на елементи показват същата периодичност в променящите се свойства.
20. Литият и магнезият имат сходни химични свойства и по този начин показват диагонална връзка между тях.
21. Главните елементи, водещи основните групи, имат аномални свойства по отношение на останалите елементи от техните групи.
