Безцветен газ с остра миризма, амоняк NH 3 не само се разтваря добре във вода с отделяне на топлина. Веществото активно взаимодейства с молекулите на H 2 O, за да образува слаба алкална основа. Разтворът е получил няколко имена, едно от тях е амонячна вода. Съединението има удивителни свойства, които са методът на образуване, състав и

Образуване на амониев йон

Формулата на амонячната вода е NH4OH. Веществото съдържа катион NH 4 +, който се образува от неметали - азот и водород. N атомите в молекулата на амоняка се използват за образуване само на 3 от 5-те външни електрона, а една двойка остава непотърсена. В силно поляризирана водна молекула водородните протони H + са слабо свързани с кислорода, единият от тях става донор на свободна азотна електронна двойка (акцептор).

Образува се амониев йон с един положителен заряд и особен вид слаба ковалентна връзка - донор-акцептор. По своя размер, заряд и някои други характеристики той наподобява калиев катион и се държи като химически необичайно съединение, което реагира с киселини, образува соли от голямо практическо значение. Имена, които отразяват характеристиките на препарата и свойствата на веществото:

• амониев хидроксид;
• амонячен хидрат;
• каустик амоний.

Предпазни мерки

Трябва да се внимава при работа с амоняк и неговите производни. Важно е да запомните:

1. Амонячната вода има неприятна миризма. Отделеният газ дразни лигавицата на носната кухина, очите и предизвиква кашлица.
2. При съхранение в свободно затворени флакони, ампули се отделя амоняк.
3. Може да се открие без инструменти, само по миризма, дори малко количество газ в разтвор и въздух.
4. Съотношението между молекули и катиони в разтвора се променя при различно рН.
5. При стойност около 7 концентрацията на токсичен газ NH 3 намалява, количеството на NH 4 + катиони, по-малко вредни за живите организми, се увеличава

Получаване на амониев хидроксид. Физически свойства

Когато амонякът се разтваря във вода, се образува амонячна вода. Формулата на това вещество е NH 4 OH, но всъщност йони присъстват в същото време

Молекули NH 4 +, OH -, NH 3 и H 2 O. При химичната реакция на йонообмен между амоняк и вода се установява равновесно състояние. Процесът може да бъде отразен с помощта на диаграма, в която противоположно насочени стрелки показват обратимостта на явленията.

В лабораторията получаването на амонячна вода се извършва в експерименти с азотсъдържащи вещества. Когато амонякът се смеси с вода, се получава бистра, безцветна течност. В високи наляганияразтворимостта на газа се увеличава. Водата отделя повече амоняк, разтворен в нея, когато температурата се повиши. За промишлени нужди и селско стопанство в индустриален мащабчрез разтваряне на амоняк се получава 25% вещество. Вторият метод включва използването на реакция с вода.

Химични свойства на амониевия хидроксид

При контакт две течности - амонячна вода и солна киселина - се покриват с облаци бял дим. Състои се от частици от реакционния продукт - амониев хлорид. С такова летливо вещество като солна киселина реакцията протича директно във въздуха.

Слаба алкална Химични свойстваамонячен хидрат:

1. Веществото обратимо дисоциира във вода, за да образува амониев катион и хидроксиден йон.
2. В присъствието на NH 4 + йон, безцветен разтвор на фенолфталеин става пурпурен, както при алкали.
3. Химиката с киселини води до образуването на амониеви и водни соли: NH 4 OH + HCl \u003d NH 4 Cl + H 2 O.
4. Амонячната вода влиза в йонообменни реакции с метални соли, които съответстват на образуването на водонеразтворим хидроксид: 2NH 4 OH + CuCl 2 \u003d 2NH 4 Cl + Cu (OH) 2 (синя утайка).

Амонячна вода: приложение в различни сектори на икономиката

Необичайно вещество се използва широко в ежедневието, селското стопанство, медицината и индустрията. Техническият амонячен хидрат се използва в селското стопанство, производството на калцинирана сода, багрила и други продукти. Течният тор съдържа азот във форма, лесно смилаема от растенията. Веществото се счита за най-евтиното и най-ефективно за прилагане в предсеитбен период за всички култури.

За производството на амонячна вода се изразходват три пъти по-малко пари, отколкото за производството на твърди гранулирани азотни торове. Херметически затворените стоманени резервоари се използват за съхранение и транспортиране на течности. Някои видове бои за коса и изрусители се правят с помощта на каустик амоний. Във всяко лечебно заведение има препарати с амоняк - 10% разтвор на амоняк.

Амониеви соли: свойства и практическо значение

Веществата, които се получават при взаимодействието на амониев хидроксид с киселини, се използват в стопански дейности. Солите се разлагат при нагряване, разтварят се във вода, подлагат се на хидролиза. Те влизат в химични реакции с алкали и други вещества. Хлориди, нитрати, сулфати, фосфати и

Много е важно да се спазват правилата и мерките за безопасност при работа с вещества, които съдържат амониев йон. Когато се съхраняват в складове на промишлени и селскостопански предприятия, в помощни стопанства, не трябва да има контакт на такива съединения с вар и алкали. Ако херметичността на опаковките е нарушена, тогава химическа реакцияс отделянето на токсичен газ. Всеки, който трябва да работи с амонячна вода и нейните соли, трябва да познава основите на химията. Ако се спазват изискванията за безопасност, използваните вещества няма да навредят на хората и околната среда.

Еквивалентенможе да се нарече реална или условна частица от вещество, която може да замести, добави или да бъде по някакъв друг начин еквивалентна на един водороден йон в киселинно-алкални или йонообменни реакции или на един електрон в редокс реакции.

Моларната маса на еквивалента в повечето обменни реакции (които не променят степените на окисление на участващите в тях елементи) може да се изчисли като съотношението на молната маса на веществото към броя на връзките, които се разрушават или образуват на атом или молекула по време на химическа реакция.

Моларната маса на еквивалента на едно и също вещество може да бъде различна при различните реакции.

Моларната маса на еквивалента в редокс реакции (протичащи с промяна в степените на окисление на участващите в тях елементи) може да се изчисли като съотношението на молната маса на веществото към броя на дадените или получени електрони на атом или един молекула по време на химическа реакция.

За да се намери еквивалентната маса на вещество в разтвор, се използват прости отношения:

За киселина H n A m:

E до \u003d M / n,където n е броят на Н + йонив киселина. Например еквивалентното тегло на солна киселина HCl се намира: e k=M/1, т.е. числено равно на моларната маса; еквивалентната маса на фосфорната киселина H 3 RO 4 е: e k=M/3, т.е. 3 пъти по-малко от моларната му маса.

За основа K n (OH) m:

E главен = M / m,където m е броят на хидроксидните OH -в основната формула. Например, еквивалентната маса на амониевия хидроксид NH 4 OH е равна на неговата моларна маса: Е основно=M/1; еквивалентната маса на меден хидроксид (II) Cu (OH) 2 е 2 пъти по-малка от неговата моларна маса: Е основно=M/2.

За K n A m сол:

E s \u003d M / (n × m),където n и m, съответно, количеството катиони и аниони на солта. Например, еквивалентната маса на алуминиевия сулфат Al 2 (SO 4) 3 е: E s=M/(2×3)=M/6.

Законът за еквивалентите - за 1 еквивалент от едно вещество в реакция има 1 еквивалент на друго вещество.

От закона за еквивалентите следва, че масите (или обемите) на реагиращите и образуваните вещества са пропорционални на моларните маси (моларни обеми) на техните еквиваленти. За всякакви две вещества, свързани със закона за еквивалентите, можем да запишем:

където м 1 и м 2 – маси на реагентите и (или) реакционните продукти, g;

Е 1, Е 2са молните маси на еквивалентите на реагентите и (или) реакционните продукти, g/mol;

V 1 , V 2 – обеми на реагентите и (или) реакционните продукти, l;

EV 1 , EV 2са молните обеми на еквивалентите на реагентите и (или) реакционните продукти, l/mol.

Газообразните вещества, освен еквивалента на моларната маса, имат моларен обемен еквивалент (EV -обем, зает от еквивалент на моларна маса или обем от един молен еквивалент). На н.о. EV (O 2) \u003d 5.6 l/mol , EV (H 2) \u003d 11.2 l/mol ,

Задача 1.Изгарянето на маса от 12,4 g от неизвестен елемент изразходва обем от 6,72 литра кислород. Изчислете еквивалента на елемента и определете кой елемент е взет в тази реакция.

Според закона за еквивалентите

EV (O 2) - еквивалентен обем кислород, равен на 5,6 l

E (елемент) \u003d \u003d 10,3 g / mol-eq

За да определите елемент, трябва да намерите неговата моларна маса. Валентността на елемента (B), моларната маса (M) и еквивалента (E) са свързани с отношението E = , следователно M = E ∙ V, (където B е валентността на елемента).

В този проблем валентността на елемента не е посочена, следователно при решаване е необходимо да се използва методът за подбор, като се вземат предвид правилата за определяне на валентността - елемент, разположен в нечетно (I, III, V, VII) групата на периодичната таблица може да има валентност, равна на всяко нечетно число, но не повече от номера на групата; елемент, разположен в четна (II, IV, VI, VIII) група от периодичната таблица, може да има валентност, равна на всяко четно число, но не повече от номера на групата.

M = E ∙ B = 10,3 ∙ I = 10,3 g / mol

M = E ∙ B = 10,3 ∙ II = 20,6 g / mol

В периодичната таблица няма елемент с атомна маса 10,3, така че продължаваме селекцията.

M \u003d E ∙ B = 10,3 ∙ III = 30,9 g / mol

Това е атомната маса на елемент номер 15, този елемент е фосфор (P).

(Фосфорът се намира в група V на периодичната таблица, валентността на този елемент може да бъде равна на III).

Отговор: елементът е фосфор (P).

Задача 2. 5,6 g калиев хидроксид се използва за разтваряне на 3,269 g от неизвестния метал. Изчислете металния еквивалент и определете кой метал е взет за тази реакция.

Според закона за еквивалентите:

Базовият еквивалент се определя като съотношението на неговата моларна маса към броя на OH групите - в основата: M (KOH) = Ar (K) + Ar (O) + Ar (H) = 39 + 16 + 1 \u003d 56 g / mol

E(KOH) = = = 56 g/mol

Метален еквивалент E(Me) = = = 32,69 g/mol-eq

В този проблем валентността на елемента не е посочена, следователно при решаване е необходимо да се използва методът на подбор, като се вземат предвид правилата за определяне на валентността. Валентността винаги е равна на цели числа, M = E ∙ V = 32,69 ∙ I = 32,69 g / mol

В периодичната таблица няма елемент с атомна маса 10,3, така че продължаваме селекцията.

M = E ∙ B = 32,69 ∙ II = 65,38 g / mol.

Това е моларната маса на елемента цинк (Zn).

Отговор: метал - цинк, Zn

Задача 3.Металът образува оксид, в който масовата част на метала е 70%. Определете какъв метал е включен в състава на оксида.

Да вземем масата на оксида, равна на 100 g, тогава масата на метала ще бъде равна на 70 g (т.е. 70% от 100 g), а масата на кислорода ще бъде равна на:

m (O) \u003d m (оксид) -m (Me) = 100 - 70 = 30 g

Нека използваме закона за еквивалентите:

, където E(O) = 8 g.

E(Me) = = = 18,67 g/mol-eq

M (Me) = E ∙ B = 18,69 ∙ I = 18,69 g / mol

M \u003d E ∙ B = 18,69 ∙ II = 37,34 g / mol.В периодичната таблица няма елемент с такава моларна маса, така че продължаваме селекцията.

M \u003d E ∙ B = 18,69 ∙ III = 56 g / mol.

Това е моларната маса на елемента желязо (Fe).

Отговор: метал - желязо (Fe).

Задача 4.Двуосновната киселина съдържа 2,04% водород, 32,65% сяра и 65,31% кислород. Определете валентността на сярата в тази киселина.

Да вземем масата на киселината, равна на 100 g, тогава масата на водорода ще бъде равна на 2,04 g (т.е. 2,04% от 100 g), масата на сярата ще бъде 32,65 g, масата на кислорода ще бъде 65,31 g.

Ние намираме кислородния еквивалент на сярата, използвайки закона за еквивалентите:

, където E(O) = 8 g.

E (S) = = = 4 g/mol-eq

Валентността на сярата в случай, че всички кислородни атоми са прикрепени към сярата, ще бъде равна на:

B \u003d \u003d \u003d 8, следователно, кислородните атоми образуват осем в тази киселина химически връзки. Киселината е двуосновна, което означава, че две връзки, образувани от кислородни атоми, попадат върху съединение с два водородни атома. Така от осем кислородни връзки на съединение със сяра се използват шест връзки, т.е. валентността на сярата в тази киселина е VI. Един кислороден атом образува две връзки (валентности), така че броят на кислородните атоми в киселина може да се изчисли по следния начин:

n(O) = = 4.

Съответно киселинната формула ще бъде H2SO4.

Валентността на сярата в киселината е VI, формулата на киселината е H 2 SO 4 (сярна киселина).

Преобразувател на дължина и разстояние Конвертор на маса Конвертор на насипни твърди вещества и хранителен обем Конвертор на площ Конвертор на обем и единици Конвертор в рецептиПреобразувател на температура, налягане, напрежение, преобразувател на модула на Янг Конвертор на енергия и работа Конвертор на мощност Преобразувател на сила Преобразувател на време Конвертор на линейна скорост Преобразувател с плосък ъгъл Топлинна ефективност и икономия на гориво Номер на преобразувателя до различни системиизчисление Преобразувател на мерни единици за количество информация Обменни курсове Размери на дамски дрехи и обувки Размери на мъжки дрехи и обувки Преобразувател на ъглова скорост и скорост на въртене Преобразувател на ускорение Преобразувател на ъглово ускорение Преобразувател на плътност Конвертор на специфичен обем Преобразувател на инерционен момент Преобразувател на момент на сила Преобразувател на въртящ момент Конвертор на специфична калоричност (по маса) ) Конвертор на енергийна плътност и специфична калоричност (по обем) Преобразувател на температурна разлика Преобразувател на коефициента на термично разширение Преобразувател на топлинно съпротивление Конвертор на топлопроводимост Конвертор на специфичен топлинен капацитет Конвертор на енергийна експозиция и преобразуване на термично излъчване He Den Converter на мощността He Den Преобразувател на коефициенти Преобразувател на обемен поток Конвертор на масов дебит Конвертор на Моларен дебит Преобразувател на плътност на масовия поток Конвертор на Моларна концентрация Преобразувател на разтвор Конвертор на масова концентрация Преобразувател на Dyne Преобразувател на кинематичен вискозитет Преобразувател на повърхностно напрежение Преобразувател на пропускливост на парата Преобразувател на плътност на потока на водната пара Конвертор на нивото на звука Преобразувател на звуковата чувствителност Преобразувател на нивото на звуковото налягане (SPL) Конвертор на нивото на звуковото налягане с избираем преобразувател на референтното налягане Преобразувател на яркостта на референтното налягане Преобразувател на светлинен интензитет и преобразувател на мощността на компютърна интензивност и честота на мощността Дължина Диоптър Мощност и Увеличение на обектива (×) Електрически преобразувател на заряда Преобразувател на линеен преобразувател на плътността на заряда Преобразувател на плътността на повърхностния заряд Преобразувател на плътността на обема на заряда Преобразувател на плътността на заряда електрически токЛинеен преобразувател на плътност на тока Повърхностен преобразувател на плътност на тока Преобразувател на напрежение електрическо полеПреобразувател на електростатичен потенциал и напрежение Преобразувател на електрическо съпротивление Конвертор на електрическо съпротивление Преобразувател на електрическа проводимост Конвертор на електрическа проводимост Конвертор на индуктивност на капацитета Конвертор на американски кабелни габаритни нива в dBm (dBm или dBmW), dBV (dBV), ватове и др. магнитно полеПреобразувател на магнитен поток Преобразувател на магнитна индукция Радиация. Конвертор на мощност на дозата на йонизиращо лъчение Радиоактивност. Радиоактивен преобразувател на разпад. Облъчване с преобразувател на дозата. Преобразувател на абсорбирана доза Периодична система химични елементиД. И. Менделеев

Химична формула

Моларна маса на NH4OH, амониев хидроксид 35.0458 g/mol

14,0067+1,00794 4+15,9994+1,00794

Масови фракции на елементите в съединението

Използване на калкулатора на моларната маса

• Химическите формули трябва да се въвеждат с чувствителност към главните букви
• Индексите се въвеждат като обикновени числа
• Точката на средната линия (знак за умножение), използвана например във формулите на кристалните хидрати, се заменя с обикновена точка.
• Пример: вместо CuSO₄ 5H₂O, преобразувателят използва изписването CuSO4.5H2O за по-лесно въвеждане.

Калкулатор на моларната маса

къртица

Всички вещества са изградени от атоми и молекули. В химията е важно точно да се измери масата на веществата, които влизат в реакцията и произтичат от нея. По дефиниция молът е единицата SI за количеството на веществото. Един мол съдържа точно 6,02214076×10²³ елементарни частици. Тази стойност е числено равна на константата на Авогадро N A, изразена в единици молове⁻¹ и се нарича число на Авогадро. Количеството вещество (символ н) на системата е мярка за броя на структурните елементи. Структурен елемент може да бъде атом, молекула, йон, електрон или всяка частица или група частици.

Константа на Авогадро N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Числото на Авогадро е 6.02214076×10²³.

С други думи, мол е количеството вещество, равно по маса на сумата от атомните маси на атомите и молекулите на веществото, умножена по числото на Авогадро. Молът е една от седемте основни единици на системата SI и се обозначава с мол. Тъй като името на единицата и нейната символсъвпадат, трябва да се отбележи, че символът не се отклонява, за разлика от името на единицата, която може да бъде отклонена според обичайните правила на руския език. Един мол чист въглерод-12 се равнява точно на 12 грама.

Моларна маса

Моларна маса - физическо имуществовещество, дефинирано като съотношението на масата на това вещество към количеството на веществото в молове. С други думи, това е масата на един мол от вещество. В системата SI единицата за моларна маса е килограм/мол (kg/mol). Химиците обаче са свикнали да използват по-удобната единица g/mol.

моларна маса = g/mol

Моларна маса на елементи и съединения

Съединенията са вещества, съставени от различни атоми, които са химически свързани помежду си. Например, следните вещества, които могат да се намерят в кухнята на всяка домакиня, са химически съединения:

• сол (натриев хлорид) NaCl
• захар (захароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• оцет (разтвор оцетна киселина)CH3COOH

Моларната маса на химичните елементи в грамове на мол е числено същата като масата на атомите на елемента, изразена в единици за атомна маса (или далтони). Моларната маса на съединенията е равна на сумата от моларните маси на елементите, които съставляват съединението, като се вземе предвид броят на атомите в съединението. Например, моларната маса на водата (H₂O) е приблизително 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Молекулна маса

Молекулно тегло (старото име е молекулно тегло) е масата на молекула, изчислена като сума от масите на всеки атом, който съставя молекулата, умножена по броя на атомите в тази молекула. Молекулното тегло е безразмеренфизическа величина, числено равна на моларната маса. Тоест, молекулното тегло се различава от моларната маса по размер. Въпреки че молекулната маса е безразмерна величина, тя все още има стойност, наречена единица за атомна маса (amu) или далтон (Da), и е приблизително равна на масата на един протон или неутрон. Единицата за атомна маса също е числено равна на 1 g/mol.

Изчисляване на моларната маса

Моларната маса се изчислява, както следва:

• определят атомните маси на елементите според периодичната таблица;
• определяне на броя на атомите на всеки елемент във формулата на съединението;
• Определете моларната маса, като добавите атомните маси на елементите, включени в съединението, умножени по техния брой.

Например, нека изчислим моларната маса на оцетната киселина

Състои се от:

• два въглеродни атома
• четири водородни атома
• два кислородни атома

• въглерод C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• водород H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• кислород O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• моларна маса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Нашият калкулатор прави точно това. Можете да въведете формулата на оцетната киселина в него и да проверите какво се случва.

Смятате ли, че е трудно да превеждате мерни единици от един език на друг? Колегите са готови да ви помогнат. Публикувайте въпрос към TCTermsи в рамките на няколко минути ще получите отговор.