европеум
Завършен: студент от групата YaF-42
Жарлгапова Аида
Проверен от: Жумадилов К.Ш.
Астана, 2015 г
История на откритията
Откриването на европий се свързва с ранната спектроскопска работа на Крукс и Лекок дьо Боабодран. През 1886 г. Крукс, изучавайки спектъра на фосфоресценция на минерала самарскит, открива ивица в областта на дължината на вълната от 609 A. Той наблюдава същата ивица, когато анализира смес от итербиеви и самариеви пръсти. Крукс не дава име на предполагаемия елемент и временно го обозначава с индекса Y. През 1892 г. Lecoq de Boisbaudran получава от Cleve 3 g пречистена самариева пръст и произвежда нейната фракционна кристализация. Чрез спектроскопия на получените фракции той открива редица нови линии и обозначава предложените нов елементиндекси Z(епсилон) и Z(зета). Четири години по-късно Демарсей, в резултат на дълга усърдна работа по изолирането на желания елемент от самариевата земя, ясно видя спектроскопичната лента на непознатата земя; й поставил индекс „Е”. По-късно беше доказано, че Z(epsilon) и Z(zetta) от Lecoq de Boisbaudran, "E" на Demarsay и аномалните ленти на спектъра, наблюдавани от Crookes, се отнасят до един и същ елемент, който Demarsay през 1901 г. нарече европий (Europium) в чест на европейския континент.
ЕВРОПИЯ(Europium), Eu - хим. група III елемент периодичен. системи от елементи, при. номер 63, ат. маса 151.96, е член на семейството на лантанидите. Естественият Е. се състои от изотопи с масови числа 151 (47,82%) и 153 (52,18%). Електронна конфигурация на три вътр. черупки 4s 2 p 6 d 10 f 7 5s 2 p 6 6s 2 . Следват се енергиите. йонизациите са 5.664, 11.25 и 24.7 eV. Crystallohim. радиусът на атома Eu е 0,202 nm (най-големият сред лантанидите), радиусът на йона Eu 3+ е 0,097 nm. Стойността на електроотрицателността е 1,01. В свободна форма - сребристо-бял метал, обемно-центрирана кубична кристална решетка с постоянна решетка а= 0,45720 nm. Плътност 5,245 kg / dm 3, t pl \u003d 822 ° С, t kip \u003d 1597 ° С. Топлина на топене 9,2 kJ/mol, топлина на изпаряване 146 kJ/mol, sp. топлинен капацитет 27,6 J/mol.K, сп. съпротивление 8.13.10 -5 Ohm.cm (при 25 °C). Парамагнитни, магнитни чувствителност 22.10 -8 . В хим. съединенията показват степени на окисление +2 и +3. Естествените изотопи E. имат високо напречно сечение на улавяне на топлинни неутрони, така че E. се използва като еф. абсорбатор на неутрони. Eu служи като активатор при разг. луминофори на базата на съединения Y, Zn и др. Лазерите на базата на рубин, активирани от Eu 3+, дават радиация във видимата област на спектъра. От радионуклидите повечето (b - радиоактивни 152 Eu (T 1/2 \u003d 13,33 g) и 154 Eu (T 1/2 \u003d 8,8 g), използвани в g-дефектоскопията и други цели, са от значение.
За библиотеката ROSFOND беше необходимо да се изберат неутронни данни за 12 стабилни и дълготрайни изотопа на европий. Данните за всички тези изотопи се съдържат в библиотеката FOND-2.2. Въпреки това, както ще се види по-долу, би било целесъобразно да се заменят неутронните данни за редица изотопи с по-модерни и пълни оценки, направени през последните години. Нека разгледаме резултатите от преоценката на данните за изотопи на европий, извършена през последните години в сравнение с оценките, съдържащи се във FOND-2.2. В този случай основното внимание ще се обърне на резултатите от оценката на напречното сечение на улавяне. Всички експериментални данни, използвани в сравнение с изчислените напречни сечения, бяха взети от базата данни EXFOR-CINDA (версия 1.81, юни 2005 г.). Препоръчителните стойности на Muhabhab са дадени съгласно „Напречни сечения за улавяне на топлинни неутрони, резонансни интеграли и G-фактори“, INDC(NDS)-440, 2003 г. Радиоактивни изотопи. За 6-те дългоживеещи изотопа на диспрозий – 145Eu, 146Eu, 147Eu, 148Eu, 149Eu и 150Eu, няма пълни набори от неутронни данни. В библиотеката FOND-2.2 неутронните данни за тях са взети от EAF-3. Във версията на библиотеката EAF-2003 данните за улавяне на радиоактивни неутрони в по-голямата си част останаха практически непроменени, но останалите напречни сечения бяха ревизирани, като се вземат предвид изчисленията с помощта на програми, които прилагат нови теоретични модели. Отделно трябва да се отбележат дългоживеещите изотопи 152Eu, 154Eu, 155Eu и 156Eu, за които са налични пълни набори от неутронни данни. Тези изотопи се характеризират с големи напречни сечения на радиационно улавяне и дълъг живот. Те са продукти на делене, които имат значителен общ принос към общото напречно сечение на абсорбция на всички продукти на делене. стабилни изотопи. Данните за стабилните изотопи на европий в библиотеката FOND-2.2 са взети от библиотеката JENDL-3.3 с малки корекции на данните (март 1990 г.). Промените засягат преразглеждането на напречните сечения за праговите реакции. Библиотеката JEF-3.1 за Eu-151 използва оценката, направена за JEF-2.2 (~ENDF/B-V). За Eu-153, оценка, направена за японската библиотека с неутронни данни JENDL-3.2. В JENDL-3.3 неутронните данни не са били ревизирани от JENDL-3.2 (март 1990 г.). ENDF.B-VII (версия бета 1.2, ноември 2005 г.) прие оценка, направена от проекта на Международната библиотека за продукти на делене. Авторите на оценката: Мухабхаб (S.Mughabghab, BNL) - (резонансна област); Обложински (P. Oblozinsky, BNL), Роман (D. Rochman, BNL) и Херман (M. Herman, BNL) - (регион с по-висока енергия. Когато анализираме неутронни данни за отделни изотопи, ще изхождаме от това Главна информациякоето е посочено по-горе. Европий-152 Изотопът Eu-152 се образува чрез изгаряне на стабилния изотоп Eu-151. Има три изомерни състояния. В основно състояние - период на полуразпад T1 \ 2 = 13,516 години. От което изотопът с ~ 70% вероятност, подложен на β-разпадане, се превръща в стабилен изотоп Gd-150 (α-активен) и с ~ 30% вероятност, в резултат на позитронно разпадане, се превръща в Sm-152. В първото изомерно състояние полуживотът е 9,31 часа. Веригата на разпад е подобна на основното състояние, с единствената разлика, че вероятностите за процесите на разпад са обърнати. Вероятността за изомерен преход е незначителна. Във второто изомерно състояние (T1\2=96 мин.) той претърпява изомерен преход в основно състояние с излъчване на γ-квант. Във FUND-2.2 - оценка на J.Kopecky, D.Nierop, 1992 (EAF-3). В JEFF-3.1, оценка, извършена за JENDL-3.2. В JENDL-3.3, оценка, извършена за JENDL-3.2 с малки промени, 1990 г. В ENDF/B-VII b1.2, оценка от R. Wright и JNDC FPND W.G. (2005) за Международната библиотека за продукти на делене. В областта на допустимите резонанси (1.Е-5 eV - 62.07 eV) е използвана оценката ENDF/B, по-горе оценката JENDL-3.3. Някои характеристики за областта на резонансната енергия са дадени в таблица 2. Те са получени с помощта на програмата INTER от софтуерния пакет ENDF UTILITY CODES (издание 6.13, юли 2002 г.). Може да се види от информацията в таблица 2, че както оценката ENDF/B, така и оценката JENDL са в съответствие с експерименталната стойност на напречното сечение на улавяне. Имайте предвид, че има голямо несъответствие между стойността на резонансния интеграл, препоръчан от Muhabhab (BNL-325, 1981) и стойностите, получени от оценените напречни сечения. От табличните данни става ясно още, че приетата от ФОНДА оценка трябва да бъде преразгледана. Фигура 10 сравнява оценените напречни сечения за улавяне на неутронно лъчение в областта на резонансната енергия. Сравнението на фигура 10 показва, че оценката ENDF/B значително разширява областта на разрешените резонанси. Когато се описват резонанси в областта от 2 eV, оценката ENDF/B е по-висока от оценката JENDL, което причинява малки несъответствия в стойността на резонансния интеграл между тези оценки.
Обхват на европий
Метален европий, обозначение според руските стандарти EvM-1 съгласно този 48-2-217-72, слитъци, химическа чистота 99,9% или повече. Те принадлежат към редкоземните елементи (подгрупата на церия на лантанидите). Намира се в група 111 в, в период 6 периодична системаЕвропий е най-лекият от лантанидите. той е нестабилен сред саамските редкоземни елементи - в присъствието на атмосферен кислород и влага бързо се окислява (корозира). Европийът е най-активният и един от най-скъпите лантаниди. Използва се като финансов инструмент. Техническото приложение на европиума е както следва:
1. Ядрена енергия: европий се използва като абсорбатор на неутрони в ядрени реактори, най-активен по отношение на улавяне на неутрони е европий-151. това осигурява високоефективна защита срещу силна радиация в широк диапазон от дължини на вълните.
2. Атомен водороденергия: европиевият оксид се използва при термохимичното разлагане на водата в ядрено-водородна енергия (цикъл на европиев-стронциев-йодид).
3. Лазерни материали: европиевите йони се използват за генериране на лазерно лъчение във видимата област на спектъра (оранжеви лъчи), така че европиевият оксид се използва за създаване на течни лазери в твърдо състояние.。
4. Електроника: Европият е добавка в самариевия моносулфид (термоелектрически генератори), а също и като легиращ компонент за синтеза на подобен на диамант (свръхтвърд) въглероден нитрид. Европиевият силицид под формата на тънки филми се използва в интегрираната микроелектроника.
5. Европиевият оксид се използва под формата на тънки филми като магнитни полупроводникови материали за бързо развиваща се функционална електроника, и по-специално MIS - електроника
6. Фосфори: европийният волфрамат е фосфор, използван в микроелектрониката и телевизията. Допираният с европий стронциев борат се използва като фосфор в лампи с черна светлина.
7. Европий в медицината: Европий и катиони се използват успешно в медицината като флуоресцентни сонди. Радиоактивните изотопи на европия се използват при лечението на някои форми на рак.
8. Други употреби на европий: фоточувствителните съединения на европий с бром, хлор и йод се изследват интензивно. Европий-154 има висока скорост на отделяне на топлина по време на радиоактивен разпад и е предложен като гориво в радиоизотопни източници на енергия. Европий, отделен от други лантаниди, се легира с някои специални сплави, по-специално сплави на базата на цирконий.
Подобна информация.
европий - 63
Европий (Eu) е рядкоземен метал, атомен номер 63, атомна маса 152,0, точка на топене 826°C, плътност 5,166 g/cm3.
Името на елемента е европий, който чиста форма, открит през 1901 г., не се нуждае от обяснение за произхода на това име. В природата няма минерали с достатъчно високо съдържание на европий, той е силно разпръснат (монацитовият пясък съдържа 0,002% от този елемент), но в същото време европий в земната корадва пъти повече от среброто и 250 пъти повече от златото.
Възможно е да се изолират европиевите съединения от минерали, съдържащи смеси от соли на различни лантаниди, едва през 1940 г., след продължителни проучвания. Суровините за получаване на европий са минерали и техногенни съединения: лопарит (0,08%), евдиалит (0,95%), хибински апатит (0,7%), фосфогипс от хибински апатит (0,6%), природен концентрат Томтор (0,6%) (процент се посочва от общото съдържание в суровината).
европий редкоземен метал
европий метал сребрист - бял цвят, най-лекият от лантанидите, неговата плътност е 1,5 пъти по-малка от тази на желязото. Този метал е мек, подобен по твърдост на оловото, лесно се обработва под налягане в инертна атмосфера.
Европиумът реагира с водород и вода, взаимодейства с киселини, но не реагира с основи. Окислява се добре на въздух, с образуването на оксиден филм.
От радиоактивните изотопи на европия, европий-155 е добре проучен (период на полуразпад около две години).
ПОЛУЧАВАНЕ.
За да се изолира европий от смес от REM в минерали, се използват хроматография и методи за екстракция за получаване на калциев флуорид или магнезиев европиев флуорид, от който след това се получава метален европий.
Европий в метална форма също се получава чрез редукция на неговия оксид Eu2O3 във вакуум с лантан или въглерод или чрез електролиза на стопилка от европиев хлорид EuCl3.
ПРИЛОЖЕНИЕ.
Европията се използва относително ограничено, поради високата си цена, но в иновативни технологии.
Ядрената енергия. Ядрата на атомите на европий улавят добре неутроните, което се използва в ядрената енергетика за използване на европий като абсорбатор на неутрони при регулиране на ядрени процеси.
Лазери. Европиевият оксид се използва за създаване на твърдотелни и течни лазери, които генерират лазерно лъчение във видимата област на спектъра (оранжеви лъчи).
Астрономия. Светкавичните люминофори, съдържащи малки части от процента европий, се използват в астрономията в инфрачервената част на спектъра, за изследване на излъчването на звезди и мъглявини.
електроника. Съвременните микрочипове и устройства с памет се създават, наред с други неща, с помощта на европий.
Сплави и керамика. Европийът в керамиката се използва за създаване на свръхпроводници, а неговите сплави се използват в черната и цветната металургия.
Водородна енергия. За получаване на топлинна енергия чрез метода на термохимично разлагане на вода се използва европиев оксид.
други. Изотопите на европий се използват в медицинската диагностика, при създаването на филтри в устройства за околната среда европийът се използва значително за отбранителни цели. Освен това използването на европий е в процес на активно проучване.
Дефектоскопия. Радиоактивният изотоп на европия се използва в леки преносими устройства за трансилюминация и контрол на качеството на тънкостенни метални съдове. Гама дефектоскопията, базирана на изотопи на европий, е много по-чувствителна от дефектоскопията, базирана на изотопи на цезий и кобалт. За анализ на минерали, съдържащи европий, се използват европиеви соли, които флуоресцират от ултравиолетовото лъчение. По този начин в изследвания минерал се откриват незначителни части от европий.
Последният редкоземен елемент от подгрупата на церия - европий - както и неговите съседи в периодичната таблица, е един от най-силните абсорбери на топлинни неутрони. Това е основата за приложението му в ядрените технологии и технологиите за радиационна защита.
Като материал за антинеутронно екраниране, елемент № 63 е интересен с това, че неговите естествени изотопи 151 Eu и 153 Eu, чрез абсорбиране на неутрони, се превръщат в изотопи, които имат почти еднакво голямо напречно сечение на улавяне на термични неутрони.
Радиоактивният европий, произведен в ядрени реактори, се използва за лечение на някои форми на рак.
Европийът стана важен като фосфорен активатор. По-специално, итриевият оксид, оксисулфидът и итриевият ортованадат YV0 4 , използвани за получаване на червен цвят на телевизионните екрани, се активират от микропримеси на европий. Други фосфори, активирани от европий, също са от практическо значение. Те се основават на цинкови и стронциеви сулфиди, натриеви и калциеви флуориди, калциеви и бариеви силикати.
Известно е, че някои специални сплави, по-специално сплави на базата на цирконий, са били легирани с европий, отделен от други лантаниди.
Елемент № 63 не е като другите редкоземни елементи във всичко. - най-лекият от лантанидите, неговата плътност е само 5,245 g / cm 3. Европий има най-големия атомен радиус и атомен обем от всички лантаниди. С тези "аномалии" на свойствата на елемент № 63 някои изследователи свързват и факта, че от всички редкоземни елементи европият е най-малко устойчив на корозивното действие на влажния въздух и водата.
Реагирайки с вода, европият образува разтворимо съединение Eu (0H) 2 * 2H 2 0. Той е жълт, но постепенно става бял по време на съхранение. Очевидно тук се извършва по-нататъшно окисление от атмосферния кислород до Eu 2 0 3.
Както вече знаем, в съединенията европий е двувалентен и тривалентен. Повечето от неговите съединения са бели, обикновено с кремав, розов или светло оранжев оттенък. Съединенията на европий с хлор и бром са фоточувствителни.
Както е известно, тривалентните йони на много лантаниди могат да се използват, подобно на йона Cr 3+ в рубина, за възбуждане на лазерно лъчение. Но от всички тях само йонът Eu 3+ дава излъчване в частта от спектъра, възприемана от човешкото око. Лъчът на европиевия лазер е оранжев.
Произход на името европий
Откъде идва името на елемент номер 63, не е трудно да се разбере. Що се отнася до историята на откритието, отварянето му беше трудно и дълго.
През 1886 г. френският химик Демарс изолира нов елемент от почвата на Самарпе, който очевидно не е чист европий. Но опитът му не можеше да бъде възпроизведен. През същата година англичанинът Крукс открива нова линия в спектъра на самарскита. Подобен доклад е направен шест години по-късно от Lecoq de Boisbaudran. Но всички данни за новия елемент бяха малко нестабилни.
Демарсей показа характер. Той прекара няколко години в изолиране на нов елемент от самариевата земя и след като най-накрая подготви (това беше вече през 1896 г.) чист препарат, той ясно видя спектралната линия на новия елемент. Първоначално той обозначава новия елемент с гръцката главна буква "сигма" - 2. През 1901 г. след поредица от контролни експерименти този елемент получава сегашното си име.
Металът европий е получен за първи път едва през 1937 г..
История
Да бъдеш сред природата
Място на раждане
Касова бележка
Металният европий се получава чрез редукция на Eu 2 O 3 във вакуум с лантан или въглерод, както и чрез електролиза на стопилката на EuCl 3.
цени
Европий е един от най-скъпите лантаниди. През 2014 г. цената на металния европий EBM-1 варира от 800 до 2000 щатски долара за кг, а европиевият оксид с чистота 99,9% - около 500 долара за кг.
Физически свойства
Европийът в чистата си форма, подобно на другите лантаниди, е мек, сребристо-бял метал. Той има необичайно ниска плътност (5,243 g/cm3), точка на топене (826 °C) и точка на кипене (1440 °C) в сравнение със своите съседи в периодичната таблица на елементите гадолиний и самарий. Тези стойности противоречат на феномена на компресия на лантанида поради влиянието на електронната конфигурация на европиевия атом 4f 7 6s 2 върху неговите свойства. Тъй като електронната обвивка f на атома на европий е наполовина запълнена, само два електрона са предвидени за образуването на метална връзка, чието привличане към ядрото е отслабено и води до значително увеличаване на радиуса на атома. Подобно явление се наблюдава и при атома на итербия. При нормални условия европият има кубична плътно центрирана кристална решетка с константа на решетката 4,581 Å. По време на кристализация под високо наляганеевропий образува още две модификации на кристалната решетка. В този случай последователността от модификации с нарастващо налягане се различава от такава последователност в други лантаниди, което се наблюдава и в итербия. Първият фазов преход настъпва при налягане над 12,5 GPa, докато европият образува шестоъгълна кристална решетка с параметри a = 2,41 Å и c = 5,45 Å. При налягане над 18 GPa европият образува подобна шестоъгълна кристална решетка с по-плътна опаковка. Европиевите йони, вградени в кристалната решетка на някои съединения, са способни да произвеждат интензивна флуоресценция, като дължината на вълната на излъчваната светлина зависи от степента на окисление на европиевите йони. Eu 3+ практически независимо от веществото, в чиято кристална решетка е вграден, излъчва светлина с дължина на вълната 613 и 618 nm, което съответства на интензивен червен цвят. Напротив, максималната емисия на Eu 2+ силно зависи от структурата на кристалната решетка на приемното вещество и, например, в случая на бариево-магнезиев алуминат, дължината на вълната на излъчваната светлина е 447 nm и е в синята част на спектъра, а в случая на стронциев алуминат (SrAl 2 O 4 :Eu 2+) дължината на вълната е 520 nm и е в зелената част на спектъра Видима светлина. При налягане от 80 GPa и температура от 1,8 K европий придобива свръхпроводящи свойства.
изотопи
Естественият европий се състои от два изотопа, 151 Eu и 153 Eu, в съотношение приблизително 1:1. Европий-153 има естествено изобилие от 52,2% и е стабилно. Изотопът европий-151 съставлява 47,8% от естествения европий. Наскоро беше открита неговата слаба алфа радиоактивност с период на полуразпад от около 5 × 10 18 години, което съответства на около 1 разпад на 2 минути в килограм естествен европий. В допълнение към този естествен радиоизотоп са създадени и изследвани 35 изкуствени радиоизотопи на европий, сред които 150 Eu (период на полуразпад 36,9 години), 152 Eu (13,516 години) и 154 Eu (8,593 години) са най-стабилни. Открити са също 8 метастабилни възбудени състояния, сред които най-стабилните са 150m Eu (12,8 часа), 152m1 Eu (9,3116 часа) и 152m2 Eu (96 минути).
Химични свойства
Европий е типичен активен метал и реагира с повечето неметали. Европий в групата на лантанидите има най-висока реактивност. Бързо се окислява във въздуха, върху металната повърхност винаги има оксиден филм. Съхранява се в буркани или ампули под слой течен парафин или в керосин. При нагряване на въздух до температура от 180 ° C, той се запалва и изгаря с образуването на европиев (III) оксид.
4 E u + 3 O 2 ⟶ 2 E u 2 O 3 (\displaystyle \mathrm (4\ Eu+3\ O_(2)\longrightarrow 2\ Eu_(2)O_(3)) )
Много активен, може да измести почти всички метали от солеви разтвори. В съединенията, като повечето редкоземни елементи, той показва предимно степен на окисление +3; при определени условия (например електрохимична редукция, редукция на цинкова амалгама и др.) може да се получи степен на окисление +2. Също така, когато редокс условията се променят, е възможно да се получи степен на окисление от +2 и +3, което съответства на оксид с химична формула Eu 3 O 4 . Европият образува нестехиометрични фази с водорода, в които водородните атоми са разположени в пролуките на кристалната решетка между европиевите атоми. Европийът се разтваря в амоняк с образуването на син разтвор, който се дължи, както в подобни разтвори на алкални метали, на образуването на солватирани електрони.
европий
ЕВРОПИЯ-и аз; м.[лат. Europium] Химичен елемент (Eu), сребристо-бял радиоактивен метал, принадлежащ към лантанидите (получен изкуствено; използва се в ядрената и радиотехническата промишленост).
европий(лат. Europium), химичен елемент от III група на периодичната система, принадлежи към лантанидите. Метал, плътност 5,245 g / cm 3, T pl 826°C. Име от "Европа" (част от света). Неутронен абсорбатор в ядрени реактори, фосфорен активатор в цветни телевизори.
ЕВРОПИЯЕВРОПИЙ (лат. Europium), Eu (чете се "европий"), химичен елемент с атомен номер 63, атомна маса 151,96. Състои се от два стабилни изотопа 151 Eu (47,82%) и 153 Eu (52,18%). Конфигурация на външните електронни слоеве 4 с 2
стр 6
д 10
f 7
5s 2
стр 6
6s 2
. Степента на окисление в съединенията е +3 (валентност III), по-рядко +2 (валентност II).
Отнася се за редкоземни елементи (цериева подгрупа на лантанидите). Намира се в група III B, в 6-ти период на периодичната система. Радиусът на неутралния атом е 0,202 nm, радиусът на йона Eu 2+ е 0,131 nm, а на йона Eu 3+ е 0,109 nm. Енергии на йонизация 5.664, 11.25, 24.70, 42.65 eV. Електроотрицателност според Полинг (см.ПОЛИНГ Линус) 1.
История на откритията
Европий е открит от Е. Демарс през 1886 г. Елементът получава името си през 1901 г. по името на континента. Металът европий е получен за първи път през 1937 г.
Да бъдеш сред природата
Съдържанието на европий в земната кора е 1,310 -4%, в морската вода 1,110 -6 mg/l. Включен в минералите монацит (см.МОНАЦИТ), лопарит (см.ЛОПАРИТ), bastnäsite (см.БАСТНЕЗИТ)и други.
Касова бележка
Металният европий се получава чрез редукция на Eu 2 O 3 във вакуум с лантан или въглерод, както и чрез електролиза на стопилката на EuCl 3.
Физични и химични свойства
Европиумът е сребристосив метал. Кубична решетка тип a-Fe, а= 0,4582 nm. Точка на топене 826 ° C, точка на кипене 1559 ° C, плътност 5,245 kg / dm 3.
Във въздуха европият е покрит с филм от оксиди и хидратирани карбонати. При леко нагряване бързо се окислява. При леко нагряване реагира с халогени, азот и водород. Реагира с вода и минерални киселини при стайна температура.
Оксидът Eu 2 O 3 има основни свойства, съответства на силна основа Eu (OH) 3. При взаимодействието на Eu и Eu 2 O 3, както и при взаимодействието на тривалентни европиеви оксихалогениди с литиев хидрид LiH се образува европиев (II) оксид EuО. Този оксид съответства на основата Eu(OH) 2 .
Приложение
Използва се като абсорбатор на неутрони в ядрената технология, активатор на червени светещи фосфори, използвани в цветната телевизия. 155 Eu - в медицинската диагностика.
енциклопедичен речник. 2009 .
Синоними:Вижте какво е "Европиум" в други речници:
- (символ Eu), сребристо-бял метал от серията LANTHANIDE, най-мекият и най-летливият от тях. За първи път е изолиран като оксид през 1896 г. Европий се добива от минералите монацит и бастнесит. Използва се в производството на цветни телевизионни екрани, ... ... Научно-технически енциклопедичен речник
- (Европий), Eu, химичен елемент от III група на периодичната система, атомен номер 63, атомна маса 151,96; се отнася до редкоземни елементи; метал. Открит от френския химик Е. Демарс през 1901 г. ... Съвременна енциклопедия
- (лат. Europium) Eu, химичен елемент от III група на периодичната система, атомен номер 63, атомна маса 151,96, принадлежи към лантанидите. Метал, плътност 5.245 g/cm³, т.т. 826°С. Име от Европа (част от света). Абсорбатор на неутрони в ... ... Голям енциклопедичен речник
- (Europium), Eu chem. група III елемент периодичен. системи от елементи, при. номер 63, ат. маса 151.96, е член на семейството на лантанидите. Естественият Е. се състои от изотопи с масови числа 151 (47,82%) и 153 (52,18%). Електронната конфигурация на три ... ... Физическа енциклопедия
Съществува., брой синоними: 3 лантаноид (15) метал (86) елемент (159) ASIS синонимен речник ... Речник на синонимите
европий- Eu Химичен елемент; се отнася до лантониди; под формата на оксид се използва в ядрената енергетика като горим абсорбер. [A.S. Голдбърг. Английско-руски енергиен речник. 2006] Теми Енергия като цяло Синоними Eu EN европий … Наръчник за технически преводач
европий- (Европий), Eu, химичен елемент от III група на периодичната система, атомен номер 63, атомна маса 151,96; се отнася до редкоземни елементи; метал. Открит от френския химик Е. Демарс през 1901 г. ... Илюстрован енциклопедичен речник
63 Samarium ← Europium → Gadolinium ... Wikipedia
- (лат. Europium), хим. елемент III гр. период див. системи, се отнася до лантанидите. Метален, дебел 5,245 g/cm3, т.т. 826 0С. Име от Европа (част от света). Неутронен абсорбатор в ядрени реактори, фосфорен активатор в кол. телевизори... Естествени науки. енциклопедичен речник
- (проп.) хим. елемент от семейството на лантанидите, символ Eu (лат. europium); метал. Нов речник на чуждите думи. от EdwART, 2009. europium [Речник на чуждите думи на руския език
Книги
- Популярна библиотека с химични елементи. В две книги. Книга 1. Водород - Паладий,. „Популярна библиотека химически елементи"съдържа информация за всички елементи, известни на човечеството. Днес има 107 от тях, някои от тях са получени изкуствено. Колко различни свойства ...
