En färglös gas med en stickande lukt, ammoniak NH 3 löser sig inte bara bra i vatten med frigörande av värme. Ämnet interagerar aktivt med H 2 O-molekyler för att bilda ett svagt alkali. Lösningen har fått flera namn, ett av dem är ammoniakvatten. Föreningen har fantastiska egenskaper, som är metoden för bildning, sammansättning och

Bildning av ammoniumjonen

Formeln för ammoniakvatten är NH4OH. Ämnet innehåller NH 4 + katjonen, som bildas av icke-metaller - kväve och väte. N-atomerna i ammoniakmolekylen används för att bilda endast 3 av de 5 yttre elektronerna, och ett par förblir outtaget. I en starkt polariserad vattenmolekyl är väteprotonerna H + svagt bundna till syre, en av dem blir donator av ett fritt kväveelektronpar (acceptor).

En ammoniumjon bildas med en positiv laddning och en speciell typ av svag kovalent bindning- donator-acceptor. I sin storlek, laddning och några andra egenskaper liknar den en kaliumkatjon och beter sig som en kemiskt ovanlig förening reagerar med syror, bildar salter av stor praktisk betydelse. Namn som återspeglar egenskaperna hos beredningen och ämnets egenskaper:

• ammoniumhydroxid;
• ammoniakhydrat;
• kaustik ammonium.

Säkerhetsåtgärder

Försiktighet måste iakttas när du arbetar med ammoniak och dess derivat. Viktigt att komma ihåg:

1. Ammoniakvatten har en obehaglig lukt. Den frigjorda gasen irriterar slemhinnan i näshålan, ögonen och orsakar hosta.
2. Vid förvaring i löst förslutna flaskor, ampuller, frigörs ammoniak.
3. Det kan upptäckas utan instrument, endast genom lukt, även en liten mängd gas i lösning och luft.
4. Förhållandet mellan molekyler och katjoner i lösning förändras vid olika pH.
5. Vid ett värde på cirka 7 minskar koncentrationen av giftig gas NH 3, mängden NH 4 + katjoner som är mindre skadliga för levande organismer ökar

Erhålla ammoniumhydroxid. Fysikaliska egenskaper

När ammoniak löses i vatten bildas ammoniakvatten. Formeln för detta ämne är NH 4 OH, men i själva verket är joner närvarande samtidigt

NH 4 +, OH -, NH 3 och H 2 O. Vid den kemiska reaktionen av jonbyte mellan ammoniak och vatten upprättas ett jämviktstillstånd. Processen kan reflekteras med hjälp av ett diagram där motsatt riktade pilar indikerar fenomenens reversibilitet.

I laboratoriet genomförs erhållande av ammoniakvatten i försök med kvävehaltiga ämnen. När ammoniak blandas med vatten erhålls en klar, färglös vätska. På höga tryck gasens löslighet ökar. Vatten frigör mer ammoniak löst i det när temperaturen stiger. För industriella behov och jordbruk i industriell skala en 25 % substans erhålls genom att lösa ammoniak. Den andra metoden involverar användningen av reaktion med vatten.

Ammoniumhydroxids kemiska egenskaper

Vid kontakt täcks två vätskor - ammoniakvatten och saltsyra - med moln av vit rök. Den består av partiklar av reaktionsprodukten - ammoniumklorid. Med ett så flyktigt ämne som saltsyra sker reaktionen direkt i luften.

Svagt alkaliskt Kemiska egenskaper ammoniakhydrat:

1. Ämnet dissocierar reversibelt i vatten och bildar en ammoniumkatjon och en hydroxidjon.
2. I närvaro av en NH4+-jon blir en färglös lösning av fenolftalein röd, som i alkalier.
3. Kemikalie med syror leder till bildning av ammonium- och vattensalter: NH 4 OH + HCl \u003d NH 4 Cl + H 2 O.
4. Ammoniakvatten går in i jonbytesreaktioner med metallsalter, vilket motsvarar bildandet av en vattenolöslig hydroxid: 2NH 4 OH + CuCl 2 \u003d 2NH 4 Cl + Cu (OH) 2 (blå fällning).

Ammoniakvatten: användning inom olika sektorer av ekonomin

Ett ovanligt ämne används i stor utsträckning i vardagen, jordbruket, medicinen och industrin. Tekniskt ammoniakhydrat används i jordbruk, produktion av soda, färgämnen och andra produkter. Flytande gödningsmedel innehåller kväve i en form som är lättsmält för växter. Ämnet anses vara det billigaste och mest effektiva för applicering under perioden före sådd för alla grödor.

Tre gånger mindre pengar spenderas på produktion av ammoniakvatten än på produktion av fasta granulära kvävegödselmedel. Hermetiskt slutna ståltankar används för lagring och transport av vätskor. Vissa typer av hårfärger och blekmedel tillverkas med frätande ammonium. I varje medicinsk institution finns det preparat med ammoniak - en 10% ammoniaklösning.

Ammoniumsalter: egenskaper och praktisk betydelse

Ämnen som erhålls genom interaktion av ammoniumhydroxid med syror används i ekonomisk verksamhet. Salter sönderdelas vid upphettning, löses i vatten, genomgår hydrolys. De går in i kemiska reaktioner med alkalier och andra ämnen. Klorider, nitrater, sulfater, fosfater och

Det är mycket viktigt att följa reglerna och säkerhetsåtgärderna när man arbetar med ämnen som innehåller ammoniumjonen. När de lagras i lager hos industri- och jordbruksföretag, i dottergårdar, bör sådana föreningar inte komma i kontakt med kalk och alkalier. Om tätheten av förpackningarna är bruten, då kemisk reaktion med utsläpp av giftig gas. Alla som ska arbeta med ammoniakvatten och dess salter måste kunna grunderna i kemin. Om säkerhetskraven följs kommer de använda ämnena inte att skada människor och miljö.

Likvärdig kan kallas en reell eller villkorad partikel av ett ämne som kan ersätta, addera eller på annat sätt vara ekvivalent med en vätejon i syra-bas- eller jonbytesreaktioner eller en elektron i redoxreaktioner.

Molmassan av ekvivalenten i de flesta utbytesreaktioner (som inte ändrar oxidationstillstånden för de element som är involverade i dem) kan beräknas som förhållandet mellan molmassan av ett ämne och antalet bindningar som bryter eller bildas per atom eller molekyl under en kemisk reaktion.

Molmassan av ekvivalenten till samma ämne kan vara olika i olika reaktioner.

Molmassan av ekvivalenten i redoxreaktioner (som går med en förändring i oxidationstillstånden för de element som är involverade i dem) kan beräknas som förhållandet mellan molmassan av ett ämne och antalet givna eller mottagna elektroner per atom eller en molekyl under en kemisk reaktion.

För att hitta den ekvivalenta massan av ett ämne i en lösning används enkla samband:

För syra H n A m:

E till \u003d M/n, var n är antalet H+-joner i syra. Till exempel motsvarande vikt av saltsyra HCl finns: e k=M/1, dvs. numeriskt lika med molmassan; den ekvivalenta massan av fosforsyra H 3 RO 4 är: e k=M/3, dvs. 3 gånger mindre än dess molära massa.

För bas K n (OH) m:

E main \u003d M/m, var m är antalet hydroxid-oner OH - i basformeln. Till exempel är den ekvivalenta massan av ammoniumhydroxid NH 4 OH lika med dess molära massa: E huvud=M/1; ekvivalentmassan för kopparhydroxid (II) Cu (OH) 2 är 2 gånger mindre än dess molära massa: E huvud=M/2.

För K n A m salt:

E s \u003d M / (n × m), var n och m, respektive mängden katjoner och anjoner i saltet. Till exempel är den ekvivalenta massan av aluminiumsulfat Al 2 (SO 4) 3: E s=M/(2x3)=M/6.

Ekvivalentlagen - för 1 ekvivalent av ett ämne i en reaktion finns det 1 ekvivalent av ett annat ämne.

Av motsvarighetslagen följer att massorna (eller volymerna) av de reagerande och bildade ämnena är proportionella mot molmassorna (molarvolymerna) av deras ekvivalenter. För två ämnen som är relaterade till lagen om ekvivalenter kan vi skriva:

var m 1 och m 2 – massor av reaktanter och (eller) reaktionsprodukter, g;

E 1, E 2är molmassorna av ekvivalenterna av reaktanterna och (eller) reaktionsprodukterna, g/mol;

V 1 , V 2 – volymer av reagens och (eller) reaktionsprodukter, l;

EV 1 , EV 2är molvolymerna av ekvivalenterna av reaktanterna och (eller) reaktionsprodukterna, l/mol.

Gasformiga ämnen, förutom molviktsekvivalenten, har molvolymekvivalent (EV -volym upptagen av molmassaekvivalent eller volym av en molekvivalent). Vid n.o. EV (O 2) \u003d 5.6 l/mol , EV (H 2) \u003d 11.2 l/mol ,

Uppgift 1. Förbränningen av en massa på 12,4 g av ett okänt grundämne förbrukade en volym på 6,72 liter syre. Beräkna ekvivalenten till grundämnet och bestäm vilket grundämne som togs i denna reaktion.

Enligt lagen om motsvarigheter

EV (O 2) - ekvivalent volym syre lika med 5,6 l

E (element) \u003d \u003d 10,3 g / mol-eq

För att bestämma ett element måste du hitta dess molära massa. Valensen för elementet (B), molmassan (M) och ekvivalenten (E) är relaterade till relationen E \u003d, därav M \u003d E ∙ V, (där B är valensen för elementet).

I detta problem indikeras inte elementets valens, därför är det nödvändigt att använda urvalsmetoden vid lösning, med hänsyn till reglerna för att bestämma valensen - ett element som ligger i udda (I, III, V, VII) grupp i det periodiska systemet kan ha en valens lika med vilket udda tal som helst, men inte mer än gruppnummer; ett element som ligger i en jämn (II, IV, VI, VIII) grupp i det periodiska systemet kan ha en valens lika med vilket jämnt tal som helst, men inte mer än gruppnumret.

M \u003d E ∙ B \u003d 10,3 ∙ I \u003d 10,3 g/mol

M \u003d E ∙ B \u003d 10,3 ∙ II \u003d 20,6 g/mol

Det finns inget grundämne med en atommassa på 10,3 i det periodiska systemet, så vi fortsätter urvalet.

M \u003d E ∙ B \u003d 10,3 ∙ III \u003d 30,9 g/mol

Detta är atommassan för element nummer 15, detta element är fosfor (P).

(Fosfor finns i grupp V i det periodiska systemet, valensen av detta element kan vara lika med III).

Svar: grundämnet är fosfor (P).

Uppgift 2. 5,6 g kaliumhydroxid användes för att lösa 3,269 g av den okända metallen. Beräkna metallekvivalenten och bestäm vilken metall som togs för denna reaktion.

Enligt lagen om ekvivalenter:

Basekvivalenten definieras som förhållandet mellan dess molära massa och antalet OH-grupper - i basen: M (KOH) \u003d Ar (K) + Ar (O) + Ar (H) \u003d 39 + 16 + 1 \u003d 56 g / mol

E(KOH) = = =56 g/mol

Metallekvivalent E(Me) = = = 32,69 g/mol-ekv

I detta problem anges inte elementets valens, därför är det nödvändigt att använda urvalsmetoden vid lösning, med hänsyn till reglerna för att bestämma valensen. Valens är alltid lika med heltal, M = E ∙ V = 32,69 ∙ I = 32,69 g/mol

Det finns inget grundämne med en atommassa på 10,3 i det periodiska systemet, så vi fortsätter urvalet.

M \u003d E ∙ B \u003d 32,69 ∙ II \u003d 65,38 g/mol.

Detta är den molära massan av grundämnet zink (Zn).

Svar: metall - zink, Zn

Uppgift 3. Metallen bildar en oxid, i vilken massandelen av metallen är 70 %. Bestäm vilken metall som ingår i oxidens sammansättning.

Låt oss ta massan av oxiden lika med 100 g, då kommer metallens massa att vara lika med 70 g (dvs. 70% av 100 g), och massan av syre kommer att vara lika med:

m (O) \u003d m (oxid) -m (Me) \u003d 100 - 70 \u003d 30 g

Låt oss använda lagen om ekvivalenter:

där E(O) = 8 g.

E(Me) = = = 18,67 g/mol-ekv

M (Mig) \u003d E ∙ B \u003d 18.69 ∙ I \u003d 18.69 g/mol

M \u003d E ∙ B \u003d 18,69 ∙ II \u003d 37,34 g/mol.Det finns inget grundämne med en sådan molmassa i det periodiska systemet, så vi fortsätter urvalet.

M \u003d E ∙ B \u003d 18.69 ∙ III \u003d 56 g / mol.

Detta är den molära massan av grundämnet järn (Fe).

Svar: metall - Järn (Fe).

Uppgift 4. Den tvåbasiska syran innehåller 2,04 % väte, 32,65 % svavel och 65,31 % syre. Bestäm valensen av svavel i denna syra.

Låt oss ta massan av syra lika med 100 g, då kommer massan av väte att vara lika med 2,04 g (dvs. 2,04% av 100 g), massan av svavel kommer att vara 32,65 g, massan av syre kommer att vara 65,31 g.

Vi hittar syreekvivalenten för svavel genom att använda ekvivalentlagen:

där E(O) = 8 g.

E (S) = = = 4 g/mol-ekv

Valensen av svavel i händelse av att alla syreatomer är bundna till svavel kommer att vara lika med:

B \u003d \u003d \u003d 8, därför bildar syreatomer åtta kemiska bindningar i denna syra. Syran är tvåbasisk, vilket innebär att två bindningar som bildas av syreatomer faller på en förening med två väteatomer. Av åtta syrebindningar per förening med svavel används alltså sex bindningar, d.v.s. valensen av svavel i denna syra är VI. En syreatom bildar två bindningar (valenser), så antalet syreatomer i en syra kan beräknas enligt följande:

n(O) = = 4.

Följaktligen kommer syraformeln att vara H 2 SO 4.

Valensen för svavel i syra är VI, formeln för syran är H 2 SO 4 (svavelsyra).

Längd- och avståndsomvandlare Massomvandlare Bulk fasta ämnen och livsmedel Volymomvandlare Yteomvandlare Volym- och enhetsomvandlare recept Temperaturomvandlare Tryck, Stress, Youngs modulomvandlare Energi- och arbetsomvandlare Effektomvandlare Kraftomvandlare Tidsomvandlare Linjärhastighetsomvandlare Flat vinkel termisk effektivitet och bränsleekonomi Konverternummer till olika system kalkyl Omvandlare av måttenheter för informationsmängd Växelkurser Storlekar på damkläder och skor Storlekar på herrkläder och skor Vinkelhastighet och rotationshastighetsomvandlare Accelerationsomvandlare Vinkelaccelerationsomvandlare Densitetsomvandlare Specifik volymomvandlare Tröghetsmomentomvandlare Kraftomvandlare Momentomvandlare Specifik värmevärdesomvandlare (i massa) ) Energidensitet och specifikt värmevärde Omvandlare (per volym) Temperaturskillnadsomvandlare Termisk expansionskoefficientomvandlare Termisk motståndsomvandlare Värmeledningsomvandlare Specifik värmekapacitetsomvandlare Energiexponering och termisk strålning Effektomvandlare Värmeflödesöverföringstäthetsomvandlare Värmeomvandlare Koefficientomvandlare Volymflödesomvandlare Massflödesomvandlare Molär flödeshastighet Massflödesdensitetsomvandlare Molär koncentrationsomvandlare Lösning Masskoncentrationsomvandlare Dyneomvandlare Kinematisk viskositetsomvandlare Ytspänningsomvandlare Vapor Permeabilitetsomvandlare Vattenånga Fluxdensitetsomvandlare Ljudnivåomvandlare Mikrofonkänslighetsomvandlare Ljudtrycksnivå (SPL) Omvandlare Ljudtrycksnivåomvandlare med valbar referenstryckljusomvandlare Ljusintensitetsomvandlare Datorgrafik Frekvens- och våglängdseffekt- och fokalomvandlare Längd Dioptrieffekt och linsförstoring (×) Elektrisk laddningsomvandlare Linjär laddningsdensitetsomvandlare Ytladdningsdensitetsomvandlare Volym laddningsdensitetsomvandlare elektrisk ström Linjär strömdensitetsomvandlare Ytströmdensitetsomvandlare Spänningsomvandlare elektriskt fält Elektrostatisk potential- och spänningsomvandlare Elektrisk motståndsomvandlare Elektrisk resistivitetsomvandlare Elektrisk konduktivitetsomvandlare Elektrisk konduktivitetsomvandlare Kapacitans Induktansomvandlare American Wire Gauge Converter Nivåer i dBm (dBm eller dBmW), dBV (dBV), Watt, etc. spänning magnetiskt fält Magnetic Flux Converter Magnetic Induction Converter Strålning. Joniserande strålning Absorberad Dos Rate Converter Radioaktivitet. Radioaktivt sönderfallsomvandlarstrålning. Exponering Dosomvandlare Strålning. Absorberad dosomvandlare Periodiskt system kemiska grundämnen D. I. Mendeleev

Kemisk formel

Molmassa av NH 4 OH, ammoniumhydroxid 35.0458 g/mol

14,0067+1,00794 4+15,9994+1,00794

Massfraktioner av grundämnen i föreningen

Använda Molar Mass Calculator

• Kemiska formler måste anges skiftlägeskänsliga
• Index läggs in som vanliga nummer
• Punkten på mittlinjen (multiplikationstecknet), som används till exempel i formlerna för kristallina hydrater, ersätts av en vanlig prick.
• Exempel: istället för CuSO₄ 5H₂O använder omvandlaren stavningen CuSO4.5H2O för att underlätta inmatningen.

Molar massa räknare

mol

Alla ämnen är uppbyggda av atomer och molekyler. Inom kemi är det viktigt att noggrant mäta massan av ämnen som kommer in i en reaktion och blir resultatet av den. Per definition är mullvad SI-enheten för mängden av ett ämne. En mol innehåller exakt 6,02214076×10²³ elementarpartiklar. Detta värde är numeriskt lika med Avogadro-konstanten N A när det uttrycks i enheter av mol⁻¹ och kallas Avogadros tal. Mängd ämne (symbol n) av ett system är ett mått på antalet strukturella element. Ett strukturellt element kan vara en atom, molekyl, jon, elektron eller vilken partikel eller grupp av partiklar som helst.

Avogadros konstant N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadros nummer är 6.02214076×10²³.

Med andra ord, en mol är mängden av ett ämne lika i massa som summan av atommassorna för atomerna och molekylerna i ämnet, multiplicerat med Avogadro-talet. Mullvad är en av de sju grundläggande enheterna i SI-systemet och betecknas med mullvad. Eftersom namnet på enheten och dess symbol sammanfaller, bör det noteras att symbolen inte avvisas, till skillnad från namnet på enheten, som kan avvisas enligt de vanliga reglerna för det ryska språket. En mol rent kol-12 motsvarar exakt 12 gram.

Molar massa

Molar massa - fysikalisk egenskapämne, definierat som förhållandet mellan ämnets massa och mängden av ämnet i mol. Med andra ord är det massan av en mol av ett ämne. I SI-systemet är enheten för molmassa kilogram/mol (kg/mol). Men kemister är vana vid att använda den mer bekväma enheten g/mol.

molmassa = g/mol

Molar massa av grundämnen och föreningar

Föreningar är ämnen som består av olika atomer som är kemiskt bundna till varandra. Till exempel är ämnena nedan, som kan hittas i köket hos alla hemmafruar, kemiska föreningar:

• salt (natriumklorid) NaCl
• socker (sackaros) C12H22O11
• vinäger (lösning ättiksyra)CH3COOH

Molmassan av kemiska grundämnen i gram per mol är numeriskt densamma som massan av grundämnets atomer uttryckt i atommassaenheter (eller dalton). Molmassan av föreningar är lika med summan av molmassorna för de grundämnen som utgör föreningen, med hänsyn till antalet atomer i föreningen. Till exempel är den molära massan av vatten (H2O) ungefär 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekylär massa

Molekylvikt (det gamla namnet är molekylvikt) är massan av en molekyl, beräknad som summan av massorna av varje atom som utgör molekylen, multiplicerat med antalet atomer i denna molekyl. Molekylvikten är dimensionslös en fysikalisk kvantitet numeriskt lika med molmassan. Det vill säga att molekylvikten skiljer sig från molmassan i dimension. Även om molekylmassan är en dimensionslös kvantitet, har den fortfarande ett värde som kallas atommassaenheten (amu) eller dalton (Da), och är ungefär lika med massan av en proton eller neutron. Atommassaenheten är också numeriskt lika med 1 g/mol.

Molar massa beräkning

Molmassan beräknas enligt följande:

• bestämma grundämnenas atommassa enligt det periodiska systemet;
• bestämma antalet atomer av varje grundämne i föreningsformeln;
• bestämma molmassan genom att lägga till atommassorna för de element som ingår i föreningen, multiplicerat med deras antal.

Låt oss till exempel beräkna molmassan av ättiksyra

Den består av:

• två kolatomer
• fyra väteatomer
• två syreatomer

• kol C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• väte H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• syre O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molmassa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Vår kalkylator gör just det. Du kan ange formeln för ättiksyra i den och kontrollera vad som händer.

Tycker du att det är svårt att översätta måttenheter från ett språk till ett annat? Kollegor står redo att hjälpa dig. Ställ en fråga till TCTerms och inom några minuter får du svar.