Europeum
Genomförd: elev i YaF-42-gruppen
Zharlgapova Aida
Kontrolleras av: Zhumadilov K.Sh.
Astana, 2015
Upptäcktshistoria
Upptäckten av europium är förknippad med det tidiga spektroskopiska arbetet av Crookes och Lecoq de Boisbaudran. År 1886 upptäckte Crookes, som studerade fosforescensspektrumet för mineralet samarskite, ett band i våglängdsområdet 609 A. Han observerade samma band när han analyserade en blandning av ytterbium- och samariumjordar. Crookes gav inget namn åt det misstänkta elementet och betecknade det tillfälligt med indexet Y. 1892 fick Lecoq de Boisbaudran från Cleve 3 g renad samariumjord och producerade dess fraktionerade kristallisation. Genom spektroskopi av de erhållna fraktionerna upptäckte han ett antal nya linjer och betecknade de föreslagna nytt element index Z(epsilon) och Z(zetta). Fyra år senare såg Demarsay, som ett resultat av ett långt noggrant arbete med att isolera det önskade elementet från samariumjord, tydligt det spektroskopiska bandet av den okända jorden; han gav henne indexet "E". Det bevisades senare att Z(epsilon) och Z(zetta) av Lecoq de Boisbaudran, Demarsays "E" och de anomala banden i spektrumet som observerades av Crookes hänvisar till samma grundämne, som Demarsay 1901 kallade europium (Europium) till ära av den europeiska kontinenten.
EUROPIUM(Europium), Eu - chem. grupp III element periodiskt. system av element, kl. nummer 63, kl. massa 151,96, är en medlem av lantanidfamiljen. Naturlig E. består av isotoper med masstalen 151 (47,82 %) och 153 (52,18 %). Elektronisk konfiguration av tre ext. skal 4s 2 p 6 d 10 f 7 5s 2 p 6 6s 2 . Energierna följs. joniseringar är 5,664, 11,25 och 24,7 eV. Crystallohim. Eu-atomens radie är 0,202 nm (den största bland lantaniderna), radien för Eu 3+-jonen är 0,097 nm. Elektronegativitetsvärdet är 1,01. I fri form - silver- vit metall, kroppscentrerat kubiskt kristallgitter med gitterkonstant a= 0,45720 nm. Densitet 5,245 kg / dm 3, t pl \u003d 822 ° С, t kip \u003d 1597 ° С. Smältvärme 9,2 kJ/mol, förångningsvärme 146 kJ/mol, sp. värmekapacitet 27,6 J/mol.K, sp. motstånd 8.13.10 -5 Ohm.cm (vid 25 °C). Paramagnetisk, magnetisk känslighet 22.10 -8 . I chem. föreningar uppvisar oxidationstillstånd +2 och +3. Naturliga isotoper E. har höga termiska neutroninfångningstvärsnitt, så E. används som en eff. neutronabsorbator. Eu fungerar som en aktivator vid dekomp. fosforer baserade på föreningarna Y, Zn, etc. Lasrar baserade på rubin som aktiveras av Eu 3+ ger strålning i det synliga området av spektrumet. Av radionukliderna, de flesta (b - radioaktiva 152 Eu (T 1/2 \u003d 13,33 g) och 154 Eu (T 1/2 \u003d 8,8 g) som används i g-defektoskopi och andra ändamål är viktiga.
För ROSFOND-biblioteket krävdes det att välja neutrondata för 12 stabila och långlivade isotoper av europium. Data för alla dessa isotoper finns i FOND-2.2-biblioteket. Men som kommer att framgå nedan skulle det vara ändamålsenligt att ersätta neutrondata för ett antal isotoper med modernare och fullständigare uppskattningar gjorda under senare år. Låt oss överväga resultaten av den omvärdering av data för europiumisotoper som genomförts under de senaste åren i jämförelse med uppskattningarna i FOND-2.2. I det här fallet kommer den huvudsakliga uppmärksamheten att ägnas åt resultaten av att uppskatta fångsttvärsnittet. Alla experimentella data som användes i jämförelse med de uppskattade tvärsnitten togs från EXFOR-CINDA-databasen (version 1.81, juni 2005). Rekommenderade Muhabhab-värden ges enligt "Thermal Neutron Capture Cross Sections, Resonance Integrals and G-factors", INDC(NDS)-440, 2003. Radioactive Isotopers. För de 6 långlivade dysprosiumisotoperna –145Eu, 146Eu, 147Eu, 148Eu, 149Eu och 150Eu finns det inga kompletta neutrondatauppsättningar. I FOND-2.2-biblioteket togs neutrondata för dem från EAF-3. I versionen av EAF-2003-biblioteket förblev data om radioaktiv neutronfångning till största delen praktiskt taget oförändrad, men de återstående tvärsnitten reviderades med hänsyn till beräkningar med hjälp av program som implementerar nya teoretiska modeller. Separat bör de långlivade isotoperna 152Eu, 154Eu, 155Eu och 156Eu, för vilka kompletta uppsättningar neutrondata fanns tillgängliga, noteras. Dessa isotoper kännetecknas av stora strålningsfångstvärsnitt och långa livslängder. De är fissionsprodukter som ger ett avsevärt totalt bidrag till det totala absorptionstvärsnittet av alla fissionsprodukter. stabila isotoper. Data för europium stabila isotoper i FOND-2.2-biblioteket togs från JENDL-3.3-biblioteket med mindre datakorrigeringar (mars 1990). Ändringarna gällde revidering av tvärsnitt för tröskelreaktioner. JEF-3.1-biblioteket för Eu-151 använder den utvärdering som gjorts för JEF-2.2 (~ENDF/B-V). För Eu-153, en uppskattning gjord för JENDL-3.2 Japanese Neutron Data Library. I JENDL-3.3 har neutrondata inte reviderats sedan JENDL-3.2 (mars 1990). ENDF.B-VII (betha 1.2 version, november 2005) antog en bedömning gjord av projektet International Fission Products Library. Författarna till bedömningen: Muhabhab (S.Mughabghab, BNL) - (resonansregion); Oblozhinsky (P. Oblozinsky, BNL), Rohman (D. Rochman, BNL) och Herman (M. Herman, BNL) - (region med högre energi. När vi analyserar neutrondata för individuella isotoper kommer vi att utgå från den allmänna informationen som presenteras ovan. Europium-152 Isotopen Eu-152 bildas genom att den stabila isotopen Eu-151 bränns ut. Den har tre isomera I grundtillståndet är halveringstiden T1 \ 2 = 13,516 år, varifrån isotopen, med ~ 70% sannolikhet genomgår β-sönderfall, övergår till en stabil isotop Gd-150 (α-aktiv), och med ~ 30% sannolikhet som ett resultat av positronsönderfall övergår i Sm-152. I det första isomera tillståndet är halveringstiden 9,31 timmar. Sönderfallskedjan liknar grundtillståndet, med den enda skillnaden att sannolikheterna för sönderfallsprocesser är omvända. Sannolikheten för en isomer övergång är försumbar. I det andra isomera tillståndet (T1\2 =96 min.) genomgår en isomer övergång till grundtillståndet med emission av ett γ-kvantum. I FOND-2.2 - uppskattningen gjord av J.Kopecky, D.Nierop, 1992 (EAF-3). I JEFF-3.1 - uppskattningen gjord för JENDL-3.2 .J ENDL-3.3 är en bedömning gjord för JENDL-3.2 med mindre ändringar, 1990. I ENDF/B-VII b1.2 finns en bedömning av R.Wright och JNDC FPND W.G. (2005) för International Fission Products Library. I området för tillåtna resonanser (1.Е-5 eV - 62.07 eV) användes ENDF/B-uppskattningen, ovanför JENDL-3.3-uppskattningen. Vissa egenskaper för resonansenergiregionen ges i tabell 2. De erhölls med hjälp av INTER-programmet från ENDF UTILITY CODES mjukvarupaketet (utgåva 6.13, juli 2002). Det framgår av informationen i tabell 2 att både ENDF/B-uppskattningen och JENDL-uppskattningen överensstämmer med det experimentella värdet av fångstvärsnittet. Observera att det finns en stark diskrepans mellan värdet på resonansintegralen som rekommenderas av Muhabhab (BNL-325, 1981) och värdena som erhålls från de uppskattade tvärsnitten. Det framgår också tydligt av tabelluppgifterna att den uppskattning som accepteras av FONDEN behöver revideras. Figur 10 jämför de uppskattade tvärsnitten för neutronstrålningsinfångning i resonansenergiområdet. Jämförelsen i figur 10 visar att ENDF/B-uppskattningen avsevärt expanderar området för tillåtna resonanser. När man beskriver resonanser i området 2 eV är ENDF/B-uppskattningen högre än JENDL-uppskattningen, vilket orsakar små avvikelser i värdet av resonansintegralen mellan dessa uppskattningar.
Omfattning av europium
Europiummetall, beteckning enligt ryska standarder EvM-1 enligt den 48-2-217-72, göt, kemisk renhet 99,9% eller mer. De tillhör de sällsynta jordartsmetallerna (ceriumundergruppen av lantaniderna). Ligger i grupp 111 in, i period 6 periodiska systemet Europium är den lättaste av lantaniderna. den är också instabil bland de samiska sällsynta jordartsmetallerna - i närvaro av atmosfäriskt syre och fukt oxiderar den (korroderar) snabbt. Europium är den mest aktiva och en av de dyraste lantaniderna. Det används som ett finansiellt instrument. Den tekniska tillämpningen av europium är som följer:
1. Kärnkraft: europium används som neutronabsorbator i kärnreaktorer, den mest aktiva när det gäller neutronfångst är europium-151. detta ger ett mycket effektivt skydd mot hård strålning i ett brett spektrum av våglängder.
2. Atomiskt väte energi: Europiumoxid används vid den termokemiska nedbrytningen av vatten i kärnkraftsenergi (Europium-strontium-jodid-cykeln).
3. Lasermaterial: Europiumjoner används för att generera laserstrålning i det synliga området av spektrumet (orange strålar), så europiumoxid används för att skapa flytande lasrar i fast tillstånd.。
4. Elektronik: Europium är ett dopmedel i samariummonosulfid (termoelektriska generatorer), och även som en legeringskomponent för syntes av diamantliknande (superhård) kolnitrid. Europiumsilicid i form av tunna filmer används i integrerad mikroelektronik.
5. Europiummonoxid används i form av tunna filmer som magnetiska halvledarmaterial för snabbt utvecklande funktionell elektronik, och i synnerhet MIS - elektronik
6. Fosforer: Europium volframat är en fosfor som används i mikroelektronik och TV. Europiumdopat strontiumborat används som fosfor i svartljuslampor.
7. Europium i medicin: Europium och katjoner används framgångsrikt inom medicin som fluorescerande sonder. Radioaktiva isotoper av Europium används vid behandling av vissa former av cancer.
8. Annan användning av europium: ljuskänsliga föreningar av europium med brom, klor och jod studeras intensivt. Europium-154 har en hög värmeavgivningshastighet under radioaktivt sönderfall och har föreslagits som bränsle i radioisotopenergikällor. Europium, separerat från andra lantanider, är legerat med vissa speciallegeringar, särskilt legeringar baserade på zirkonium.
Liknande information.
Europium - 63
Europium (Eu) är en sällsynt jordartsmetall, atomnummer 63, atommassa 152,0, smältpunkt 826°C, densitet 5,166 g/cm3.
Namnet på grundämnet är europium, vilket ren form, upptäcktes 1901, behöver ingen förklaring av ursprunget till detta namn. I naturen finns det inga mineraler med ett tillräckligt högt innehåll av europium, det är mycket dispergerat (monazitsand innehåller 0,002% av detta grundämne), men samtidigt är europium i jordskorpan dubbelt så mycket som silver och guld - 250 gånger.
Det var möjligt att isolera europiumföreningar från mineraler som innehöll blandningar av salter av olika lantanider först 1940, efter långa studier. Råvarorna för att erhålla europium är mineraler och teknogena föreningar: loparit (0,08%), eudialyt (0,95%), Khibinyapatit (0,7%), fosforgips från Khibinyapatit (0,6%), Tomtor naturligt koncentrat (0,6%) (procentandelen). anges från det totala innehållet i råvaran).
europium sällsynt jordartsmetall
Europium är en silvervit metall, den lättaste av lantaniderna, dess densitet är 1,5 gånger mindre än järns. Denna metall är mjuk, liknar i hårdhet bly, lätt bearbetad genom tryck i en inert atmosfär.
Europium reagerar med väte och vatten, interagerar med syror, men reagerar inte med alkalier. Det oxiderar bra i luft, med bildandet av en oxidfilm.
Av de radioaktiva isotoper av europium har europium-155 studerats väl (halveringstid på cirka två år).
TAR EMOT.
För att isolera europium från en blandning av REM i mineraler används kromatografi och extraktionsmetoder för att erhålla antingen kalciumfluorid eller magnesium europiumfluorid, från vilken europiummetall sedan erhålls.
Europium i metallisk form erhålls också genom att reducera dess oxid Eu2O3, i vakuum med lantan eller kol, eller genom elektrolys av en smälta av europiumklorid EuCl3.
ANSÖKAN.
Europium används relativt begränsat, på grund av dess höga kostnad, men i innovativ teknik.
Kärnkraft. Europiumatomernas kärnor fångar neutroner väl, vilket används inom kärnkraftsteknik för att använda europium som en neutronabsorbator för att reglera kärnprocesser.
Lasrar. Europiumoxid används för att skapa fasta och flytande lasrar som genererar laserstrålning i det synliga området av spektrumet (orange strålar).
Astronomi. Blixtfosfor som innehåller små bråkdelar av en procent europium används inom astronomi i den infraröda delen av spektrumet för att studera strålningen från stjärnor och nebulosor.
Elektronik. Moderna mikrochips och minnesenheter skapas bland annat med hjälp av europium.
Legeringar och keramik. Europium i keramik används för att skapa supraledare, och dess legeringar används i järn- och icke-järnmetallurgi.
Vätgasenergi. För att erhålla termisk energi genom metoden för termokemisk nedbrytning av vatten, används europiumoxid.
Andra. Europiumisotoper används i medicinsk diagnostik, när man skapar filter i miljöanordningar har europium blivit avsevärt använt för försvarsändamål. Dessutom studeras användningen av europium aktivt.
Defektoskopi. Den radioaktiva isotopen av europium används i lätta bärbara enheter för genomlysning och kvalitetskontroll av tunnväggiga metallkärl. Gammadetektering baserad på europiumisotoper är mycket känsligare än feldetektering baserad på cesium- och koboltisotoper. För analys av mineraler som innehåller europium används europiumsalter som fluorescerar från ultraviolett strålning. På så sätt finns försumbara fraktioner av europium i det studerade mineralet.
Det sista sällsynta jordartselementet i ceriumundergruppen - europium - såväl som dess grannar i det periodiska systemet, är en av de starkaste absorberna av termiska neutroner. Detta är grunden för dess tillämpning inom kärnteknik och strålskyddsteknik.
Som material för anti-neutronavskärmning är element nr 63 intressant genom att dess naturliga isotoper 151 Eu och 153 Eu, genom att absorbera neutroner, omvandlas till isotoper, som har ett nästan lika stort termiskt neutroninfångningstvärsnitt.
Radioaktivt europium, som produceras i kärnreaktorer, har använts vid behandling av vissa former av cancer.
Europium har blivit viktigt som fosforaktivator. I synnerhet aktiveras yttriumoxid, oxisulfid och yttriumorthovanadat YV0 4 , som används för att producera röd färg på tv-skärmar, av mikroföroreningar av europium. Andra fosforer aktiverade av europium är också av praktisk betydelse. De är baserade på zink- och strontiumsulfider, natrium- och kalciumfluorider, kalcium- och bariumsilikater.
Det är känt att vissa speciallegeringar, i synnerhet legeringar baserade på zirkonium, har legerats med europium separerat från andra lantanider.
Element nr 63 är inte som andra sällsynta jordartsmetaller i allt. - den lättaste av lantaniderna, dess densitet är bara 5,245 g / cm 3. Europium har den största atomradien och atomvolymen av alla lantanider. Med dessa "anomalier" av egenskaperna hos element nr 63, associerar vissa forskare också det faktum att av alla sällsynta jordartsmetaller är europium minst motståndskraftigt mot den frätande verkan av fuktig luft och vatten.
Genom att reagera med vatten bildar europium en löslig förening Eu (0H) 2 * 2H 2 0. Den är gul, men blir gradvis vit under lagring. Tydligen sker här ytterligare oxidation av atmosfäriskt syre till Eu 2 0 3.
Som vi redan vet är europium tvåvärt och trevärt i föreningar. De flesta av dess föreningar är vita, vanligtvis med en krämig, rosa eller ljus orange nyans. Europiumföreningar med klor och brom är ljuskänsliga.
Som bekant kan de trevärda jonerna av många lantanider användas, som Cr 3+-jonen i rubin, för att excitera laserstrålning. Men av alla är det bara Eu 3+-jonen som ger strålning i den del av spektrumet som uppfattas av det mänskliga ögat. Europiumlaserstrålen är orange.
Ursprunget till namnet europium
Varifrån kommer namnet på element nummer 63, det är inte svårt att förstå. När det gäller upptäcktens historia var det svårt och långt att öppna den.
År 1886 isolerade den franske kemisten Demarsay ett nytt grundämne från Samarpe-jorden, som tydligen inte var ren europium. Men hans erfarenhet gick inte att reproducera. Samma år upptäckte engelsmannen Crookes en ny linje i samarskitens spektrum. En liknande rapport gjordes sex år senare av Lecoq de Boisbaudran. Men all information om det nya elementet var något skakig.
Demarsay visade karaktär. Han tillbringade flera år med att isolera ett nytt grundämne från samariumjord, och efter att ha förberett (detta var redan 1896) en ren förberedelse, såg han tydligt spektrallinjen för det nya elementet. Till en början betecknade han det nya elementet med den grekiska versalen "sigma" - 2. År 1901, efter en rad kontrollexperiment, fick detta element sitt nuvarande namn.
Europiummetall erhölls först 1937..
Berättelse
Att vara i naturen
Födelseort
Mottagande
Europiummetall erhålls genom att reducera Eu 2 O 3 i vakuum med lantan eller kol, samt genom elektrolys av EuCl 3-smältan.
Priser
Europium är en av de dyraste lantaniderna. Under 2014 varierade priset på metallisk europium EBM-1 från 800 till 2000 US-dollar per kg och europiumoxid med en renhet på 99,9% - cirka 500 dollar per kg.
Fysikaliska egenskaper
Europium i sin rena form är, liksom de andra lantaniderna, en mjuk, silvervit metall. Den har en ovanligt låg densitet (5,243 g/cm3), smältpunkt (826 °C) och kokpunkt (1440 °C) jämfört med sina grannar i det periodiska systemet för grundämnena gadolinium och samarium. Dessa värden motsäger fenomenet med lantanidkontraktion på grund av påverkan av den elektroniska konfigurationen av europiumatomen 4f 7 6s 2 på dess egenskaper. Eftersom europiumatomens elektronskal f är halvfyllt, tillhandahålls endast två elektroner för bildandet av en metallisk bindning, vars attraktion till kärnan försvagas och leder till en betydande ökning av atomens radie. Ett liknande fenomen observeras också för ytterbiumatomen. Under normala förhållanden har europium ett kubiskt kroppscentrerat kristallgitter med en gitterkonstant på 4,581 Å. Under kristallisation under högt tryck europium bildar ytterligare två modifikationer av kristallgittret. I detta fall skiljer sig sekvensen av modifieringar med ökande tryck från en sådan sekvens i andra lantanider, som också observeras i ytterbium. Den första fasövergången sker vid ett tryck över 12,5 GPa, medan europium bildar ett hexagonalt kristallgitter med parametrarna a = 2,41 Å och c = 5,45 Å. Vid tryck över 18 GPa bildar europium ett liknande hexagonalt kristallgitter med tätare packning. Europiumjoner inbäddade i kristallgittret hos vissa föreningar kan producera intensiv fluorescens, med våglängden för ljus som emitteras beroende på europiumjonernas oxidationstillstånd. Eu 3+ praktiskt taget oberoende av ämnet i kristallgittret som det är inbäddat i, avger ljus med en våglängd på 613 och 618 nm, vilket motsvarar en intensiv röd färg. Tvärtom beror den maximala emissionen av Eu 2+ starkt på strukturen hos värdsubstansens kristallgitter och, till exempel när det gäller barium-magnesiumaluminat, är våglängden för det emitterade ljuset 447 nm och är i den blå delen av spektrumet, och i fallet med strontiumaluminat (SrAl 2 O 4 : Eu 2+) är våglängden 520 nm och är i den gröna delen av spektrumet synligt ljus. Vid ett tryck på 80 GPa och en temperatur på 1,8 K får europium supraledande egenskaper.
isotoper
Naturligt europium består av två isotoper, 151 Eu och 153 Eu, i ett förhållande av ungefär 1:1. Europium-153 har en naturlig förekomst på 52,2% och är stabil. Europium-151 isotopen utgör 47,8 % av naturligt europium. Nyligen har dess svaga alfa-radioaktivitet upptäckts med en halveringstid på cirka 5×10 18 år, vilket motsvarar cirka 1 sönderfall per 2 minuter i ett kilogram naturligt europium. Utöver denna naturliga radioisotop har 35 artificiella radioisotoper av europium skapats och studerats, bland vilka 150 Eu (halveringstid 36,9 år), 152 Eu (13,516 år) och 154 Eu (8,593 år) är de mest stabila. Det finns också 8 metastabila exciterade tillstånd, bland vilka de mest stabila är 150m Eu (12,8 timmar), 152m1 Eu (9,3116 timmar) och 152m2 Eu (96 minuter).
Kemiska egenskaper
Europium är en typisk aktiv metall och reagerar med de flesta icke-metaller. Europium i lantanidgruppen har den högsta reaktiviteten. Det oxiderar snabbt i luft, det finns alltid en oxidfilm på metallytan. Förvaras i burkar eller ampuller under ett lager flytande paraffin eller i fotogen. När den värms upp i luft till en temperatur på 180 ° C, antänds den och brinner med bildning av europium (III) oxid.
4 E u + 3 O 2 ⟶ 2 E u 2 O 3 (\displaystyle \mathrm (4\ Eu+3\ O_(2)\longrightarrow 2\ Eu_(2)O_(3)) )
Mycket aktiv, kan tränga undan nästan alla metaller från saltlösningar. I föreningar, som de flesta sällsynta jordartsmetaller, uppvisar det övervägande ett oxidationstillstånd på +3; under vissa förhållanden (till exempel elektrokemisk reduktion, zinkamalgamreduktion, etc.), kan ett oxidationstillstånd på +2 erhållas. När redoxförhållandena ändras är det också möjligt att erhålla ett oxidationstillstånd på +2 och +3, vilket motsvarar oxid med kemisk formel Eu3O4. Europium bildar icke-stökiometriska faser med väte, där väteatomerna är belägna i gapen i kristallgittret mellan europiumatomerna. Europium löses i ammoniak med bildandet av en blå lösning, vilket beror, som i liknande lösningar av alkalimetaller, på bildningen av solvatiserade elektroner.
Europium
EUROPIUM-och jag; m.[lat. Europium] Ett kemiskt grundämne (Eu), en silvervit radioaktiv metall som tillhör lantaniderna (erhållen på konstgjord väg; används inom kärnkrafts- och radioteknikindustrin).
europium(lat. Europium), ett kemiskt grundämne i grupp III i det periodiska systemet, tillhör lantaniderna. Metall, densitet 5,245 g/cm 3, t pl 826°C. Namn från "Europa" (del av världen). Neutronabsorbator i kärnreaktorer, fosforaktivator i färg-tv.
EUROPIUMEUROPIUM (lat. Europium), Eu (läs "europium"), ett kemiskt grundämne med atomnummer 63, atommassa 151,96. Består av två stabila isotoper 151 Eu (47,82%) och 153 Eu (52,18%). Konfiguration av yttre elektronskikt 4 s 2
sid 6
d 10
f 7
5s 2
sid 6
6s 2
. Oxidationstillståndet i föreningar är +3 (valens III), mer sällan +2 (valens II).
Avser sällsynta jordartsmetaller (ceriumundergrupp av lantanider). Den är belägen i grupp III B, i den sjätte perioden av det periodiska systemet. Radien för den neutrala atomen är 0,202 nm, radien för Eu 2+-jonen är 0,131 nm och Eu 3+-jonen är 0,109 nm. Joniseringsenergier 5,664, 11,25, 24,70, 42,65 eV. Elektronegativitet enligt Pauling (centimeter. PAULING Linus) 1.
Upptäcktshistoria
Europium upptäcktes av E. Demarce 1886. Elementet fick sitt namn 1901 efter namnet på kontinenten. Europiummetall erhölls först 1937.
Att vara i naturen
Halten europium i jordskorpan är 1,310 -4%, i havsvatten 1,110 -6 mg/l. Ingår i mineralerna monazit (centimeter. MONACITE), loparit (centimeter. LOPARIT), bastnäsite (centimeter. BASTNEZIT) och andra.
Mottagande
Europiummetall erhålls genom att reducera Eu 2 O 3 i vakuum med lantan eller kol, samt genom elektrolys av EuCl 3-smältan.
Fysiska och kemiska egenskaper
Europium är en silvergrå metall. Kubikgitter typ a-Fe, a= 0,4582 nm. Smältpunkt 826 ° C, kokpunkt 1559 ° C, densitet 5,245 kg / dm 3.
I luften är europium täckt med en film av oxider och hydratiserade karbonater. Med en lätt uppvärmning oxiderar den snabbt. När den är lätt uppvärmd reagerar den med halogener, kväve och väte. Reagerar med vatten och mineralsyror vid rumstemperatur.
Oxid Eu 2 O 3 har grundläggande egenskaper, den motsvarar en stark bas Eu (OH) 3. När Eu och Eu 2 O 3 reagerar, såväl som när trevärda europiumoxihalider interagerar med litiumhydrid LiH, bildas europium(II)oxid EuO. Denna oxid motsvarar basen Eu(OH)2.
Ansökan
Den används som en neutronabsorbator inom kärnteknik, en aktivator av röda glödfosforer som används i färg-tv. 155 Eu - i medicinsk diagnostik.
encyklopedisk ordbok. 2009 .
Synonymer:Se vad "Europium" är i andra ordböcker:
- (symbol Eu), en silvervit metall från LANTHANIDE-serien, den mjukaste och mest flyktiga av dem. Den isolerades först som en oxid 1896. Europium utvinns från mineralerna monazit och bastnäsit. Används vid tillverkning av färg-tv-skärmar, ... ... Vetenskaplig och teknisk encyklopedisk ordbok
- (Europium), Eu, ett kemiskt element i grupp III i det periodiska systemet, atomnummer 63, atommassa 151,96; hänvisar till sällsynta jordartsmetaller; metall. Upptäcktes av den franske kemisten E. Demarce 1901 ... Modern Encyclopedia
- (lat. Europium) Eu, ett kemiskt element i grupp III i det periodiska systemet, atomnummer 63, atommassa 151,96, tillhör lantaniderna. Metall, densitet 5,245 g/cm³, smp 826.C. Namn från Europa (del av världen). Neutronabsorbent i ...... Stor encyklopedisk ordbok
- (Europium), Eu chem. grupp III element periodiskt. system av element, kl. nummer 63, kl. massa 151,96, är en medlem av lantanidfamiljen. Naturlig E. består av isotoper med masstalen 151 (47,82 %) och 153 (52,18 %). Den elektroniska konfigurationen av tre ... ... Fysisk uppslagsverk
Finns, antal synonymer: 3 lantanider (15) metall (86) element (159) ASIS synonymordbok ... Synonym ordbok
europium- Eu Kemiskt element; avser lantonider; i form av en oxid används den inom kärnkraftsteknik som en brännbar absorbator. [A.S. Goldberg. Engelsk rysk energiordbok. 2006] Ämnen Energi i allmänhet Synonymer Eu EN europium … Teknisk översättarhandbok
Europium- (Europium), Eu, ett kemiskt element i grupp III i det periodiska systemet, atomnummer 63, atommassa 151,96; hänvisar till sällsynta jordartsmetaller; metall. Upptäcktes av den franske kemisten E. Demarce 1901. ... Illustrerad encyklopedisk ordbok
63 Samarium ← Europium → Gadolinium ... Wikipedia
- (lat. Europium), kemi. element III gr. period vild. system, hänvisar till lantaniderna. Metall, tjock 5,245 g/cm3, smp 826°C. namn från Europa (en del av världen). Neutronabsorbator i kärnreaktorer, fosforaktivator i kol. TV-apparater... Naturvetenskap. encyklopedisk ordbok
- (prop.) chem. grundämne från lantanidfamiljen, symbol Eu (lat. europium); metall. Ny ordbok över främmande ord. av EdwART, 2009. europium [Ordbok över främmande ord i det ryska språket
Böcker
- Populärt bibliotek av kemiska grundämnen. I två böcker. Bok 1. Väte - Palladium,. "Populärt bibliotek kemiska grundämnen"innehåller information om alla grundämnen som är kända för mänskligheten. Idag finns det 107 av dem, några av dem erhållna på konstgjord väg. Hur olika egenskaper ...
