Zinok dostal svoje meno od ľahká ruka Paracelsus, ktorý tento kov nazval „zincum“ („zinken“). V preklade z nemčiny to znamená "zub" - to je tvar kryštalitov kovového zinku.
AT čistej forme zinok sa v prírode nenachádza, ale nachádza sa v zemská kôra, vo vode a dokonca takmer v každom živom organizme. Jeho ťažba sa najčastejšie vykonáva z minerálov: zincit, willemit, kalamín, smithsonit a sfalerit. Ten je najbežnejší a jeho hlavnou súčasťou je sulfid ZnS. Sfalerit v preklade z gréčtiny znamená háčik. Tento názov dostal kvôli ťažkostiam pri identifikácii minerálu.
Zn možno nájsť v termálnych vodách, kde neustále migruje a zráža sa ako rovnaký sulfid. Sírovodík pôsobí ako hlavný zrážač zinku. Ako biogénny prvok sa zinok aktívne podieľa na živote mnohých organizmov a niektoré z nich tento prvok v sebe koncentrujú (niektoré druhy fialiek).
Najväčšie ložiská nerastov s obsahom Zn majú Bolívia a Austrália. Hlavné ložiská zinku v Rusku sa nachádzajú v regiónoch východnej Sibíri a Uralu. Celkové predpokladané zásoby krajiny sú 22,7 milióna ton.
Zinok: výroba
Hlavnou surovinou na ťažbu zinku je polymetalická ruda obsahujúca sulfid Zn v množstve 1-4%. V budúcnosti je táto surovina obohatená o selektívnu flotáciu, ktorá umožňuje získať zinkový koncentrát (až 50-60% Zn). Umiestňuje sa do pecí, kde sa sulfid premieňa na oxid ZnO. Potom sa na získanie čistého Zn zvyčajne používa destilačná (pyrometalurgická) metóda: koncentrát sa vypáli a speká do stavu zrnitosti a priepustnosti plynu, potom sa redukuje koksom alebo uhlím pri teplote 1200-1300 °C. . Jednoduchý vzorec ukazuje, ako získať zinok z oxidu zinočnatého:
ZnO+C=Zn+CO
Táto metóda umožňuje dosiahnuť 98,7 percentnú čistotu kovu. Pri požiadavke na čistotu 99,995 % sa používa technologicky zložitejšie čistenie koncentrátu rektifikáciou. 
Fyzikálne a chemické vlastnosti zinku
Prvok Zn s atómovou (mólovou) hmotnosťou 65,37 g / mol zaberá v periodickej tabuľke bunku číslo 30. Čistý zinok je modro-biely kov s charakteristickým kovovým leskom. Jeho hlavné vlastnosti:
- hustota - 7,13 g / cm3
- teplota topenia - 419,5 ° C (692,5 K)
- bod varu - 913 °C (1186 K)
- merná tepelná kapacita zinku - 380 j / kg
- merná elektrická vodivosť - 16,5 * 10 -6 cm / m
- špecifický elektrický odpor - 59,2 * 10 -9 ohm / m (pri 293 K)
Kontakt zinku so vzduchom vedie k vytvoreniu oxidového filmu a zafarbeniu kovového povrchu. Prvok Zn ľahko tvorí oxidy, sulfidy, chloridy a fosfidy:
2Zn + O2 \u003d 2ZnO
Zn+S=ZnS
Zn+Cl2 = ZnCl2
3Zn + 2P \u003d Zn 3 P 2
Zinok interaguje s vodou, sírovodíkom, je vysoko rozpustný v kyselinách a zásadách:
Zn + H20 \u003d ZnO + H2
Zn+H2S=ZnS+H2
Zn + H2S04 \u003d ZnS04 + H2
4Zn + 10NNO 3 \u003d 4Zn (NO 3) 2 + NH4NO3 + 3 H20
Zn + 2KOH + 2H20 \u003d K2 + H2
Zinok tiež interaguje s roztokom CuSO 4 a vytláča meď, pretože je menej aktívny ako Zn, čo znamená, že je prvý, ktorý sa odstraňuje zo soľného roztoku.
Zinok môže byť prítomný nielen v pevnej alebo prachovej forme, ale aj vo forme plynu. Pri zváraní vznikajú najmä výpary zinku. V tejto forme je Zn jed, ktorý spôsobuje zinkovú (kovovú) horúčku.
Sulfid zinočnatý: fyzikálne a chemické vlastnosti
Vlastnosti ZnS sú uvedené v tabuľke:
Hexakyanoželezitan draselný (III) K 3 tvorí so Zn hnedožltú zrazeninu Zn 3 2, rozpustnú v HC1 a NH 4 OH.
Skúsenosti s realizáciou:
Nalejte 3-4 kvapky roztoku zinočnatej soli do skúmavky a pridajte tam 2-3 kvapky roztoku K 3 . Zaznamenajte farbu vytvorenej zrazeniny a otestujte jej vzťah k pôsobeniu kyselín a roztoku amoniaku.
POKUS 8. Získanie sulfidov zinku, kadmia, ortuti.
Sulfid zinočnatý ZnS je jedným z mála sulfidov s biela farba. Sulfid ortuťový HgS – nachádza sa v prírode. Pri zahrievaní bez prístupu vzduchu sa čierny sulfid ortutnatý mení na červenú kryštalickú látku – rumelku.
Skúsenosti s realizáciou:
Do troch skúmaviek nalejte 3-4 kvapky roztokov solí zinku, kadmia a ortuti, na to isté miesto pridajte 2-3 kvapky sulfidu amónneho. Všimnite si farby vytvorených zrazenín.
Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií.
EXPERIMENT 9. Amalgamácia kovov s ortuťou.
Skúsenosti s realizáciou:
Medený drôt alebo minca sa na krátky čas ponorí do roztoku ortuťovej (II). Na predmete sa objaví sivý povlak, ktorý po otretí hmotou striebrtie (medený amalgám).
Cu + Hg 2+ = Cu 2+ + Hg¯
TÉMA: "PRVKY SKUPINY VI B (PODSKUPINA CHROME)"
Podskupinu chrómu tvoria kovy skupiny VI B PSE D.I. Mendelejev chróm, molybdén, volfrám. Vonkajšia elektrónová vrstva atómov prvkov podskupiny chrómu obsahuje jeden alebo dva elektróny, čo určuje kovový charakter týchto prvkov a ich odlišnosť od prvkov. hlavná podskupina. Zároveň je ich maximálny oxidačný stav +6, pretože okrem vonkajších elektrónov sa tvoria chemické väzby sa zúčastňujú elektróny predposlednej d-vrstvy. Chróm a jeho analógy netvoria zlúčeniny s vodíkom. Najtypickejšie z nich sú deriváty najvyššieho stupňa oxidácie, v mnohých ohľadoch podobné zodpovedajúcim zlúčeninám síry.
EXPERIMENTÁLNA ČASŤ
POKUS 10. Príprava a vlastnosti hydroxidu chromitého.
Žieraviny NaOH a KOH dávajú s Cr 3+ zrazeninu Cr (OH) 3 sivofialovej alebo šedozelenej farby, ktorá má amfotérne vlastnosti. Chromity NaCrO 2 a KCrO 2 vznikajúce pôsobením alkálií na Cr(OH) 3 sú jasne zelené. Na rozdiel od hlinitanov sa varením (hydrolýzou) nevratne rozkladajú za vzniku Cr (OH) 3:
NaCr02 + 2H20 g Cr(OH)3 $ + NaOH
Skúsenosti s realizáciou:
Hydroxid chromitý (III) získajte v dvoch skúmavkách reakciou trojmocného chrómu (3-4 kvapky Cr 2 (SO 4) 3 s 1-2 kvapkami 2N alkalického roztoku). Na testovanie pomeru hydroxidu chromitého ku kyseline a k prebytku alkálií, na tento účel pridajte 2 N roztok kyseliny chlorovodíkovej alebo sírovej do jednej skúmavky po kvapkách a do ďalšej - 2 N roztok KOH, kým sa zrazenina nerozpustí, potom roztok sa varí.
Záznam údajov o skúsenostiach:
Napíšte reakčné rovnice:
A) Získanie hydroxidu chromitého (III).
B) Interakcie hydroxidu chromitého s kyselinou a zásadou, za predpokladu, že v druhom prípade sa získa komplexný anión 3–. Ako sa volá soľ K3?
C) Hydrolýza chromitov.
EXPERIMENT 11. Interakcia Cr 3+ s hydrogénfosforečnanom sodným.
Hydrogenfosforečnan sodný Na2HP04 poskytuje zelenkastú zrazeninu CrP04 s Cr3+. Zrazenina je rozpustná v minerálnych kyselinách a zásadách.
Vykonanie reakcie:
Do 3-5 kvapiek roztoku Cr 2 (SO 4) 3 pridajte 3-5 kvapiek roztoku Na 2 HPO 4 . Otestujte pomer sedimentu ku kyseline a zásade.
Sulfid zinočnatý, sulfid zinočnatý, je binárna anorganická zlúčenina zinku a síry. Zinočnatá soľ kyseliny sulfidovej.
Distribúcia v prírode
V prírode sa ZnS vyskytuje vo forme minerálov sfalerit α-ZnS (zinková zmes) - hlavná surovina na výrobu zinku a wurtzitu β-ZnS, vzácneho minerálu s rovnakým chemické zloženie, ale od sfaleritu sa líši typom kryštálovej mriežky.
Niektoré vlastnosti
Sulfid zinočnatý - bezfarebné kryštály, pri zahriatí nad 150 °C žltnú. Za normálnych podmienok je α-modifikácia stabilná. O atmosferický tlak neroztopí sa, ale sublimuje. Pod tlakom 15 MPa (150 atm) sa topí pri 1850 °C. Okrem dvoch hlavných kryštalických foriem môže sulfid zinočnatý kryštalizovať v mnohých polytypických formách.
Vo vlhkom vzduchu sulfid zinočnatý oxiduje na síran; pri zahrievaní na vzduchu vzniká ZnO a SO 2.
Potvrdenie
Sulfid zinočnatý možno získať prechodom plynného sírovodíka cez vodné roztoky solí zinku, napríklad chloridu, výmennou reakciou vo vode rozpustnej soli zinku so sulfidom rozpustným vo vode, napríklad alkalickými kovmi, priamou syntézou z prvky - tavením práškov zinku a síry.
Sulfid zinočnatý možno získať vystavením rázové vlny na zmesi práškov zinku a síry.
Aplikácia
Fosfory
Registrácia elementárnych častíc
Napíšte recenziu na článok "Sirník zinočnatý"
Poznámky
Literatúra
- Bovina L. A. a kol., Fyzika zlúčenín AIIBVI / ed. A. N. Georgobiani, M. K. Sheinkman. - M.: Nauka, Ch. vyd. Fyzikálna matematika lit., 1986. - 319, s. : obr., tab. - 2600 kópií.
Úryvok charakterizujúci sulfid zinočnatý
Gróf Ilya Andreich odstúpil od vodcov, pretože tento post bol príliš drahý. Ale veci sa s ním nezlepšili. Natasha a Nikolai často videli tajné, nepokojné rokovania svojich rodičov a počuli zvesti o predaji bohatého domu predkov Rostov a predmestského domu. Bez vedenia nebolo potrebné mať také veľké prijatie a život blahoželania sa viedol tichšie ako po minulé roky; ale obrovský dom a prístavba boli stále plné ľudí, pri stole stále sedelo viac ľudí. Všetko to boli ľudia, ktorí sa usadili v dome, takmer členovia rodiny, alebo tí, ktorí, ako sa zdalo, museli bývať v grófskom dome. Išlo o Dimmlera - hudobníka s manželkou, Yogela - učiteľa tanca s rodinou, starú pani Belovú, ktorá v dome bývala, a mnohých ďalších: Peťových učiteľov, bývalú guvernantku mladých dám a proste ľudí, ktorí boli lepší resp. výhodnejšie žiť s grófom ako doma. Nebola tam taká veľká návšteva ako predtým, no beh života bol rovnaký, bez ktorého si gróf a grófka nevedeli predstaviť život. Bol tam ten istý, ešte o Nikolaja zvýšený lov, tých istých 50 koní a 15 furmanov v maštali, tie isté drahé dary na meniny a slávnostné večere pre celú župu; tie isté grófske whisty a bostony, za ktorými sa on, rozpúšťajúc karty, aby ich každý videl, nechal každý deň poraziť stovkami susedov, ktorí sa na právo hrať hru grófa Ilju Andreja pozerali ako na najvýnosnejší prenájom.Gróf sa ako v obrovských pasciach pustil do svojich záležitostí a snažil sa neveriť, že je zapletený, a každým krokom sa zamotával viac a viac a cítil, že nie je schopný pretrhnúť siete, ktoré ho zamotali, ani opatrne, trpezlivo. začať ich rozoberať. grófka milujúce srdce cítila, že jej deti skrachujú, že za to nemôže gróf, že nemôže byť iný, než aký je, že on sám trpí (hoci to skrýva) vedomím vlastnej a detskej skazy a hľadala prostriedky, ako pomôcť veci. Z jej ženského pohľadu existovala len jedna cesta – sobáš Mikuláša s bohatou nevestou. Cítila, že toto je posledná nádej a že ak Nikolaj odmietne večierok, ktorý mu našla, bude sa musieť navždy rozlúčiť s príležitosťou zlepšiť veci. Touto partiou bola Julie Karagina, dcéra krásnej, cnostnej matky a otca, známeho z detstva do Rostova, a teraz bohatá nevesta pri príležitosti smrti posledného zo svojich bratov.
Grófka napísala priamo Karagine do Moskvy a ponúkla jej sobáš svojej dcéry so synom a dostala od nej priaznivú odpoveď. Karagina odpovedala, že z jej strany súhlasila s tým, že všetko bude závisieť od sklonu jej dcéry. Karagina pozvala Nikolaja, aby prišiel do Moskvy.
Niekoľkokrát grófka so slzami v očiach povedala svojmu synovi, že teraz, keď k nej pribudli obe dcéry, jej jediným prianím bolo vidieť ho ženatý. Povedala, že keby to tak bolo, pokojne by si ľahla do rakvy. Potom povedala, že má na mysli krásne dievča a získala jeho názor na manželstvo.
V ďalších rozhovoroch Julie chválila a Nikolajovi radila, aby sa išiel na prázdniny zabaviť do Moskvy. Nikolai uhádol, k čomu viedli rozhovory jeho matky, a v jednom z týchto rozhovorov ju vyzval, aby bola úplne úprimná. Povedala mu, že všetka nádej na nápravu je teraz založená na jeho manželstve s Karaginou.
- No, ak by som miloval dievča bez majetku, naozaj by si žiadal, maman, aby som obetoval cit a česť pre majetok? spýtal sa matky, nechápajúc krutosť jeho otázky a chcel len ukázať svoju vznešenosť.
"Nie, nepochopil si ma," povedala matka, nevediac, ako sa ospravedlniť. „Nerozumela si mi, Nikolinka. Prajem ti šťastie,“ dodala a mala pocit, že klame, že je zmätená. Začala plakať.
Materiál ZnS (sulfid zinočnatý)
|
Optické výrobky zo sulfidu zinočnatého ZnS (okná, planparalelné dosky, šošovky, hranoly a zrkadlá) sa používajú v laserových zariadeniach vo viditeľnom a IR spektrálnom rozsahu, ako aj v optických systémoch na špeciálne účely. Hlavnými výhodami kryštalického sulfidu zinočnatého sú vysoká termomechanická pevnosť, tvrdosť, chemická inertnosť a transparentnosť vo viditeľnej a IR oblasti spektra (0,4-13,5) µm. ZnS optika sa používa v laseroch pracujúcich v IR oblasti pri vlnových dĺžkach 2,8, 3,8 a 5,5 µm, v zobrazovacích zariadeniach pre medicínske zariadenia, v detekčných a rádiometrických systémoch a v rôznych vysokorýchlostných zariadeniach. lietadla, pretože sulfid zinočnatý odoláva veľkému aerodynamickému zaťaženiu bez výraznej degradácie optických charakteristík. |
Pri prevádzke optických komponentov, ktoré sú vystavené aerodynamickému zaťaženiu, sú dôležitými charakteristikami tvrdosť, pevnosť, koeficient odolnosti proti praskaniu a elastické vlastnosti materiálu.
Ďakujem vyššie uvedené nehnuteľnosti sulfid zinočnatý ZnS sa používa aj ako prvok kompozitného materiálu na poťahovanie optiky zo selenidu zinočnatého ZnSe, pretože Selenid zinku je menej odolný a menej tvrdý materiál.
Najsľubnejšou metódou na získanie priehľadného materiálu sulfidu zinočnatého ZnS je chemická depozícia ZnS v plynnej fáze počas reakcie pár zinku Zn a sírovodíka H2S. V dôsledku toho vzniká polykryštalický sulfid zinočnatý CVD-ZnS (CVD - Chemical Vapour Deposition). CVD-ZnS je vo svojej štruktúre polykryštalický materiál, veľkosť mikrokryštálov (zŕn) je kontrolovaným parametrom, ktorý sa mení počas výrobného procesu s cieľom získať maximálnu pevnosť.
Takto pestovaný sulfid zinočnatý CVD-ZnS má nedostatočnú transparentnosť vo viditeľnej časti spektra. Obmedzenie priepustnosti vo viditeľnej oblasti je spôsobené rozptylom žiarenia optickými mikronehomogenitami vznikajúcimi počas rastu v polykryštalickom CVD-ZnS materiáli. Optické nehomogenity vo forme submikrónových pórov a hraníc medzi vrstvami zŕn rôznych hustôt majú charakteristické veľkosti blízke vlnovým dĺžkam viditeľného žiarenia.
Polykryštalický CVD-ZnS sulfid zinočnatý, ktorý je priehľadný v IR oblasti spektra, ale s výraznou absorpciou vo viditeľnej časti spektra, sa nazýva infračervený IR sulfid zinočnatý alebo CVD-ZnS FLIR grade (FLIR - Forward Looking Infra Red - Infrared Forward Looking System), spektrálna charakteristika prenosu CVD-ZnS FLIR grade pozri nižšie.
Vlastnosti polykryštalického CVD sulfidu zinočnatého je možné zlepšiť pri jeho následnom spracovaní vysokoteplotným plynostatickým lisovaním - HIP (Hot Isostatically Pressed). Výsledkom tejto úpravy je získanie transparentného polykryštalického sulfidu zinočnatého s najvyššou možnou priepustnosťou v celom spektrálnom rozsahu (0,4 - 13,5) µm, pričom sa zlepšujú elasticko-plastické vlastnosti materiálu CVD-ZnS. Je to spôsobené znížením koncentrácie optických mikronehomogenít, usporiadaním štruktúry a posilnením medziatómových väzieb. Polykryštalický CVD-ZnS rekryštalizuje v priebehu spracovania v gasostate s vytvorením štruktúry blízkej rovnováhe, s prevládajúcou kryštalografickou orientáciou<111>. CVD-ZnS sulfid zinočnatý, ktorý je transparentný v širokom rozsahu vlnových dĺžok (0,4 - 13,5) µm, sa nazýva CVD-ZnS MS trieda (MS - MultiSpectral), pozri spektrálnu prenosovú charakteristiku sulfidu zinočnatého triedy CVD-ZnS MS nižšie.
AT Nižný Novgorod V Ústave chémie vysoko čistých látok Ruskej akadémie vied bola v dôsledku optimalizácie parametrov procesu plynostatického lisovania vyvinutá technológia výroby transparentného polykryštalického sulfidu zinočnatého CVD-ZnS MS s minimálnym rozptylom. koeficient vo viditeľnej oblasti pri najvyššej možnej pevnosti a tvrdosti materiálu, . Boli získané parametre transparentného polykryštalického sulfidu zinočnatého (CVD-ZnS MS) zodpovedajúce úrovni svetových štandardov: koeficient rozptylu vo viditeľnom spektrálnom rozsahu 0,04 (1/cm) pri vlnovej dĺžke 0,5 μm; mechanické vlastnosti - pevnosť v ohybe - 85 MPa, tvrdosť - 2 GPa, koeficient tvárneho lomu - 0,8 (MPa m1/2).
Elektrosteklo LLC rastie a ponúka oba typy CVD sulfidu zinočnatého opísané vyššie: CVD-ZnS FLIR a CVD-ZnS MS a tiež vyrába optické produkty z týchto polykryštalických materiálov.
Spoločnosť vyrába zo sulfidu zinočnatého CVD-ZnS optické komponenty kvality FLIR pre IR systémy (bežne pracujúce v rozsahu (8 - 13) mikrónov), a to: CVD-ZnS okná, CVD-ZnS ochranné okienka-doštičky, kliny, šošovky, menisky, ako aj polotovary pre optické produkty uvedené vyššie. Maximálne rozmery vyrábaných dielov: ZnS prírezy a ZnS okná (plechy) - do (200x500) mm, hrúbka 15 mm, ZnS kapotáže - priemer do 300 mm.
Prenosové spektrum (T) lešteného okienka zo sulfidu zinočnatého CVD-ZnS FLIR triedy hrúbky 5 mm v rozsahu (2,5 – 25,0) µm.
 |
Okrem toho Elektrosteklo LLC dodáva polykryštalický sulfid zinočnatý (CVD-ZnS MS) a výrobky z neho pre prevádzku v spektrálnom rozsahu (0,4 - 13,5) mikrónov. Spoločnosť vyrába optické komponenty zo sulfidu zinočnatého CVD-ZnS MS: okná, platne, šošovky, kliny, ako aj polotovary pre optické produkty uvedené vyššie. Maximálny priemer dielov Multispectral CVD-ZnS je do 200 mm.
Transmisné spektrum (T) lešteného okienka vyrobeného z transparentného sulfidu zinočnatého CVD-ZnS MS triedy (MultiSpectral) s hrúbkou 5 mm v rozsahoch (200 - 1100) nm a (2,5 - 25) µm.
 |
 |
Elektrosteklo LLC ponúka výrobu ZnS optických produktov, podrobnosti nájdete v katalógu.
V súčasnosti Elektrosteklo LLC vyrába sulfid zinočnatý CVD-ZnS FLIR pre IR systémy, ako aj zafír (leukozafír), CVD-ZnSe, kremík, Ge, CaF2, BaF2, MgF2, LiF, sklo a kremenné sklo.
Požadovanú optiku ZnS nájdete v našom online sklade, viď.
Vlastnosti materiálu ZnS Sulfid zinočnatý
| PARAMETER | VÝZNAM | |||
| OPTICKÉ VLASTNOSTI ZnS (sulfid zinočnatý) | ||||
| Rozsah prenosu | 0,37 - 13,5 um | |||
| Index lomu, n | 2,20084 (l = 10 µm) | |||
| Návratová strata | 24,7 % (l = 10 µm, 2 povrchy) | |||
| dn/dT | 38,7 x 10-6/Kl = 3,39 um | |||
| Absorpčný koeficient | 0,6 x 10-3 cm-1, l = 3,8 um | |||
| FYZIKÁLNE VLASTNOSTI ZnS (sulfid zinočnatý) | ||||
| Hustota | 4,09 g/cm3 | |||
| Teplota topenia | 1827 °C (disociuje sa pri 700 °C) | |||
| Súčiniteľ tepelnej vodivosti | 27,2 W/(mK) pri 298 K | |||
| Koeficient tepelnej rozťažnosti | 6,5 x 10-6/K pri 273 K | |||
| Tvrdosť podľa Knoopa | 160 (hmotnosť vložky 50 g) | |||
| Špecifické teplo | 515 J/(kg K) | |||
| Dielektrická konštanta | 8 | |||
| Youngov modul, E | 74,5 GPa | |||
| Elastický limit | 68,9 MPa | |||
| Poissonov pomer | 0.28 | |||
| CHEMICKÉ VLASTNOSTI ZnS (sulfid zinočnatý) | ||||
| Rozpustnosť | 65 x 10 -6 g / 100 g vody | |||
| Molekulová hmotnosť | 97.43 | |||
| Trieda | Polykryštalická, kubická, štruktúra ZnS. | |||
Index lomu
| Vlnová dĺžka, um | 0.405 | 0.436 | 0.468 | 0.480 | 0.509 | 0.546 | 0.588 | 0.644 | 0.668 | 0.706 | Index lomu ZnS (sulfid zinočnatý) | 2.545 | 2.489 | 2.449 | 2.437 | 2.413 | 2.388 | 2.368 | 2.347 | 2.340 | 2.331 |
| Vlnová dĺžka, um | 0.780 | 0.795 | 0.852 | 0.894 | 1.014 | 1.129 | 1.530 | 2.058 | 3.000 | 3.500 | Index lomu | 2.317 | 2.314 | 2.306 | 2.302 | 2.292 | 2.285 | 2.272 | 2.264 | 2.258 | 2.255 |
| Vlnová dĺžka, um | 4.000 | 4.500 | 5.000 | 8.000 | 9.000 | 10.00 | 11.25 | 12.00 | 13.00 | Index lomu | 2.252 | 2.250 | 2.247 | 2.223 | 2.213 | 2.201 | 2.183 | 2.171 | 2.153 |
Sulfid zinočnatý Sulfid zinočnatý Polovodič (chemický vzorec ZnS), ktorý má jednu z najväčších zakázaných oblastí medzi všetkými praktickými polovodičmi. Materiál je možné použiť na výrobu žiariča modrého svetla... Vysvetľujúce Anglicko-ruský slovník o nanotechnológii. - M.
sulfid zinočnatý- sulfid zinočnatý... Slovník chemických synoným I
PODSKUPINA IIB. RODINA ZINKU ZINOK, KADMIUM, ORTUŤ Pozícia prvkov rodiny zinku ako členov radu prechodných kovov bola diskutovaná už skôr (pozri časť Podskupina IB a prechodové prvky). Hoci valenčný elektrón, ktorý ich odlišuje od prvkov ... ... Collierova encyklopédia
Sulfid zinočnatý, sulfid zinočnatý, zinočnatá soľ kyseliny hydrosulfidovej ZnS. Obsah 1 Vlastnosti 2 Rozšírenie v prírode 3 Získavanie 4 ... Wikipedia
Sulfid kademnatý ... Wikipedia
Všeobecné Systematický názov sulfid wolfrámový Tradičné názvy sulfid wolfrámový Chemický vzorec WS2 Fyzikálne vlastnosti Takže ... Wikipedia
Všeobecné Systematický názov Sulfid wolfrámový Tradičné názvy Sulfid volfrámový Chemický vzorec WS3 Fyzikálne vlastnosti Co ... Wikipedia
- (sulfid zinočnatý) ZnS, bezfarebné kryštály. Takmer nerozpustný vo vode. V prírode minerály sfalerit a wurtzit. Je súčasťou litopónu (bieleho pigmentu). Polovodičový materiál, fosfor... Veľký encyklopedický slovník
ZnS, bezfarebné kryštály. Takmer nerozpustný vo vode. V prírode minerály sfalerit a wurtzit. Je súčasťou litopónu (bieleho pigmentu). Polovodičový materiál, fosfor. * * * SULFID ZINKU SULFID ZINKU (sulfid zinočnatý), ZnS, bezfarebný… … encyklopedický slovník
sulfid zinočnatý- cinko sulfidas statusas T sritis chemija formulė ZnS atitikmenys: engl. sulfid zinočnatý ang. sulfid zinočnatý; sulfid zinočnatý... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas
knihy
- Materiály používané v polovodičových zariadeniach. Kniha obsahuje podrobné informácie o hlavných typoch polovodičových materiálov - dlhodobo používaných v technológii (germánium, kremík, selén) a nových (antimonidy india, kadmia a zinku, ...
