Bir maddenin elektrolit olup olmadığı nasıl belirlenir. Hile sayfası "elektrolitler ve elektrolit olmayanlar"

Elektrolitler, eriyikleri veya çözeltileri elektriği ileten maddelerdir. Elektrolitler asitleri, bazları ve çoğu tuzu içerir.

elektrolitlerin ayrışması

Elektrolitler, iyonik veya yüksek polar kovalent bağlara sahip maddelerdir. Birincisi, çözünmüş veya erimiş bir duruma aktarılmadan önce bile iyonlar şeklinde bulunur. Elektrolitler arasında tuzlar, bazlar, asitler bulunur.

Pirinç. 1. Elektrolitler ve elektrolit olmayanlar arasındaki tablo farkı.

Güçlü ve zayıf elektrolitleri ayırt edin. Güçlü elektrolitler suda çözündüklerinde tamamen iyonlarına ayrışırlar. Bunlar şunları içerir: hemen hemen tüm çözünür tuzlar, birçok inorganik asit (örneğin, H2S04 , HNO3 , HCl), alkali ve toprak alkali metallerin hidroksitleri. Zayıf elektrolitler suda çözündüklerinde hafifçe iyonlarına ayrışırlar. Bunlar, hemen hemen tüm organik asitleri, bazı inorganik asitleri (örneğin, H2C03), birçok hidroksiti (alkali ve toprak alkali metallerin hidroksitleri hariç) içerir.

Pirinç. 2. Güçlü ve zayıf elektrolitler tablosu.

Su aynı zamanda zayıf bir elektrolittir.

Diğer kimyasal reaksiyonlar gibi, çözeltilerdeki elektrolitik ayrışma, ayrışma denklemleri olarak yazılır. Aynı zamanda, güçlü elektrolitler için işlemin geri döndürülemez bir şekilde ilerlediği ve orta kuvvette ve zayıf elektrolitler için tersinir bir işlem olarak kabul edilir.

asitler- Bunlar, sulu çözeltilerde ayrışması katyonlar olarak hidrojen iyonlarının oluşumu ile devam eden elektrolitlerdir. Polibazik asitler adım adım ayrışır. Asit kalıntılarının ortaya çıkan iyonları daha zayıf elektrolitler olduğundan, sonraki her adım giderek daha fazla zorlukla gider.

Vakıflar- bir anyon olarak bir hidroksit iyonu OH- oluşumu ile sulu bir çözelti içinde ayrışan elektrolitler. Bir hidroksit iyonunun oluşumu, bazların ortak bir özelliğidir ve güçlü bazların genel özelliklerini belirler: alkali karakter, acı tat, dokunuşta sabunluluk, bir indikatöre reaksiyon, asitlerin nötralizasyonu, vb.

Alkaliler, hatta az çözünür olanlar (örneğin, baryum hidroksit Ba (OH) 2) tamamen ayrışır, örneğin:

Ba (OH) 2 \u003d Ba2 + 2OH-

tuz- bunlar, bir metal katyonu ve bir asit kalıntısı oluşumu ile sulu bir çözelti içinde ayrışan elektrolitlerdir. Tuzlar adım adım değil, tamamen ayrışır:

Ca (NO 3) 2 \u003d Ca 2 + + 2NO 3 -

elektrolitik ayrışma teorisi

elektrolitler- çözeltilerde elektrolitik ayrışmaya uğrayan veya eriyen ve iyonların hareketi nedeniyle elektrik akımı ileten maddeler.

Elektrolitik ayrışma, elektrolitlerin suda çözündüklerinde iyonlarına parçalanmasıdır.

Modern anlamda elektrolitik ayrışma teorisi (S. Arrhenius, 1887) aşağıdaki hükümleri içerir:

Elektrolitler suda çözündüklerinde iyonlara ayrışır (ayrışır) - pozitif (katyonlar) ve negatif (anyonlar). İyonizasyon, çözündüğünde (kristal kafesin endotermik bir yıkım süreci) hidratlı iyonlar oluşturan iyonik bağı (tuzlar, alkaliler) olan bileşikler için en kolay şekilde gerçekleşir.

Pirinç. 3. Tuzun elektrolitik ayrışma şeması.

İyonların hidrasyonu ekzotermik bir süreçtir. Enerji maliyetlerinin ve kazançlarının oranı, çözeltide iyonlaşma olasılığını belirler. Polar kovalent bağa sahip bir madde (örneğin, hidrojen klorür HCl) çözüldüğünde, su dipolleri kendilerini çözünmüş molekülün karşılık gelen kutuplarına yönlendirir, bağı polarize eder ve onu iyonik bir bağa dönüştürür, ardından iyonların hidrasyonu. Bu süreç tersine çevrilebilir ve tamamen veya kısmen gidebilir.

hidratlı iyonlar kararlıdır ve çözelti içinde rastgele hareket eder. Bir elektrik akımının etkisi altında, hareket yönlendirilmiş bir karakter kazanır: katyonlar negatif kayışa (katot) ve anyonlar - pozitif kayışa (anot) doğru hareket eder.
ayrışma (iyonlaşma) geri dönüşümlü bir süreçtir. İyonizasyonun tamlığı, elektrolitin doğasına (alkali tuzları neredeyse tamamen ayrışır), konsantrasyonuna (konsantrasyondaki artışla iyonizasyon zorlaşır), sıcaklığa (sıcaklığın artması ayrışmayı arttırır), çözücünün doğasına (iyonizasyon) bağlıdır. sadece polar bir çözücüde, özellikle suda oluşur).

- (Yunanca). Bir elektrik (galvanik) akımı tarafından ayrıştırılan sıvı bir gövde. Rus diline dahil olan yabancı kelimelerin sözlüğü. Chudinov A.N., 1910. ELEKTROLİT Galvanik akımla ayrışmaya maruz kalan bir sıvı. ... ... Rus dilinin yabancı kelimeler sözlüğü

elektrolit- a, m elektrolit m. elektro + gr. lytos parçalanabilir. uzman. İçinden bir elektrik akımı geçirildiğinde bileşenlerine ayrışabilen (eriyik veya çözelti içinde) bir kimyasal madde. akü elektroliti. BAS 1. Fırlatma ... ... Rus Dilinin Tarihsel Galyacılık Sözlüğü

elektrolit- İçinden bir elektrik akımı geçtiğinde, bir maddenin ayrışmasının meydana geldiği ve bu da bir elektrik akımının ortaya çıkmasına neden olan bir çözüm. Elektrolit, akümülatörlerin ve pillerin temelidir. [Köprü metni ansiklopedik sözlük ... ... Teknik Çevirmenin El Kitabı

ELEKTROLİT- ELEKTROLİT, elektriği iletebilen ve ELEKTROLİZ için (çözünürken) kullanılan bir çözelti veya erimiş tuz. Elektrolitlerdeki akım, elektronlar değil, yüklü parçacıklar IONS tarafından iletilir. Örneğin, kurşun ... ... Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük

ELEKTROLİT- ELEKTROLİT, elektrolit, koca. (elektrik ve Yunanca çözülmüş lytos kelimesinden) (fiziksel). Elektroliz yoluyla bileşenlerine ayrılabilen bir madde çözeltisi. Ushakov'un Açıklayıcı Sözlüğü. D.N. Ushakov. 1935 1940 ... Ushakov'un Açıklayıcı Sözlüğü

elektrolit- isim, eş anlamlı sayısı: 1 katolit (1) ASIS Eş Anlamlı Sözlüğü. V.N. Trişin. 2013... eşanlamlı sözlük

Elektrolit- Elektrolitler, diğer maddelerle birlikte elektrolitik olarak galvanik akım ileten maddeler, çözeltiler ve alaşımlardır. Metalik olanın aksine bir elektrolitik iletkenlik işareti, kimyasalları gözlemleme yeteneği olarak düşünülmelidir ... ... Brockhaus ve Efron Ansiklopedisi

elektrolit- - sulu çözeltisi veya eriyiği elektrik akımı ileten bir madde. Genel kimya: ders kitabı / A. V. Zholnin ... kimyasal terimler

ELEKTROLİT- sulu çözeltisi veya eriyiği bir elektrik akımı ileten bir madde (bakınız), elektrolitik (bakınız). İkinci tür olarak da adlandırılan (bakınız) bu E., transferin yapıldığı metallerden (birinci türden iletkenler) farklıdır ... Büyük Politeknik Ansiklopedisi

Kitabın

, Gorichev Igor Georgievich , Atanasyan T.K. , Yakusheva E.A. Kategori: Çeşitli Yayımcı: Prometheus, Üretici: Prometheus, 483 UAH karşılığında satın alın (yalnızca Ukrayna)
İnorganik kimya. Kısım I. Asidik ortamda oksit/elektrolit ara yüzeyindeki yüzey olayları , Gorichev Igor Georgievich , Atanasyan T. K. , Yakusheva E. A. elektriksel çift katman... Kategori: Kimya bilimleri Yayımcı: Prometheus, 377 ruble için satın alın
Asit Ortam Eğitiminde İnorganik Kimya Bölüm I Oksit-Elektrolit Sınırında Yüzey Olayları,

Soru bölümünde hangi maddeler elektrolitlerdir? yazar tarafından verilen Olga Dubrovina en iyi cevap şudur: Çözeltilerde iyonlara ayrışan veya eriyen ve bu nedenle elektrik akımını ileten maddelere elektrolit denir. Aynı koşullar altında iyonlara ayrışmayan ve elektrik akımını iletmeyen maddelere elektrolit olmayan maddeler denir. Güçlü elektrolitler, suda çözündüklerinde neredeyse tamamen iyonlara ayrışan maddelerdir. Kural olarak, güçlü elektrolitler iyonik veya yüksek polar bağlara sahip maddeleri içerir: tüm yüksek çözünür tuzlar, güçlü asitler (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, HNO3) ve güçlü bazlar (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2, Ca (OH) 2) Güçlü bir elektrolit çözeltisinde çözünen madde esas olarak iyonlar (katyonlar ve anyonlar) şeklindedir; ayrışmamış moleküller pratik olarak yoktur Zayıf elektrolitler İyonlara kısmen ayrışan maddeler. Zayıf elektrolit çözeltileri iyonlarla birlikte ayrışmamış moleküller içerir. Zayıf elektrolitler çözeltide yüksek konsantrasyonda iyon veremez.Zayıf elektrolitler şunları içerir: 1) hemen hemen tüm organik asitler (CH3COOH, C2H5COOH, vb.); 2) bazı inorganik asitler (H2CO3, H2S, vb.); 3) hemen hemen hepsi zayıf suda çözünür tuzlar, bazlar ve amonyum hidroksit (Ca3 (PO4) 2; Cu (OH) 2; Al (OH) 3; NH4OH); 4) su Elektrik akımını zayıf (veya neredeyse iletmezler) СH3COOH « CH3COO - + H+Cu(OH)2 « + + OH- (birinci aşama)+ « Cu2+ + OH- (ikinci aşama) H2CO3 « H+ + HCO- (birinci aşama) HCO3- « H+ + CO32- (ikinci aşama)

cevap Prosyanka[guru]
asitler, bazlar ve bazı tuzlar

cevap Avrupalı[guru]
Evet, asitler, tuzlar ve alkaliler, ancak genel olarak çözünmüş halde olanlar bunu saf hallerinde iletmezler.

cevap uyarlanabilirlik[guru]
Suda iyonlarına ayrışan herhangi biri .. :-))

cevap Anel Saduakasova[acemi]
ELEKTROLİTLER, tuzların, asitlerin ve alkalilerin yanı sıra erimiş tuzlar ve metallerin çözeltileridir. Elektrolitler, elektrik akımının iyi iletkenleridir.

cevap Olya Titova[acemi]
tüm yüksek çözünür tuzlar, güçlü asitler (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, HNO3) ve güçlü bazlar (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH) 2).

cevap Yohlana[usta]
Elektrolitler şunları içerir: asitler, tuzlar, alkaliler

cevap Ling Kwon[acemi]
İyonik ve kovalent polar tip kimyasal bağ ile.

Elektrolitler kimyasal olarak eski zamanlardan beri bilinmektedir. Ancak, uygulama alanlarının çoğunu nispeten yakın zamanda fethettiler. Endüstrinin bu maddeleri kullanması için en yüksek öncelikli alanları tartışacağız ve bunların ne olduğunu ve birbirlerinden nasıl farklı olduklarını anlayacağız. Ama tarihe bir gezi ile başlayalım.

Hikaye

Bilinen en eski elektrolitler, antik dünyada keşfedilen tuzlar ve asitlerdir. Bununla birlikte, elektrolitlerin yapısı ve özellikleri hakkındaki fikirler zamanla gelişmiştir. Bu süreçlerin teorileri, elektrolitlerin özellikleriyle ilgili teorilerle ilgili bir takım keşiflerin yapıldığı 1880'lerden beri gelişmiştir. Elektrolitlerin su ile etkileşim mekanizmalarını açıklayan teorilerde birkaç nitel sıçrama olmuştur (sonuçta, endüstride kullanıldıkları için özellikleri yalnızca çözeltide kazanırlar).

Şimdi elektrolitler ve özellikleri hakkında fikirlerin geliştirilmesinde en büyük etkiye sahip olan birkaç teoriyi ayrıntılı olarak analiz edeceğiz. Ve her birimizin okulda geçtiği en yaygın ve basit teori ile başlayalım.

Arrhenius elektrolitik ayrışma teorisi

1887'de İsveçli kimyager ve Wilhelm Ostwald elektrolitik ayrışma teorisini yarattı. Ancak, burada da her şey o kadar basit değil. Arrhenius'un kendisi, kurucu maddelerin su ile etkileşimini dikkate almayan ve çözeltide serbest yüklü parçacıkların (iyonlar) olduğunu savunan, sözde fiziksel çözelti teorisinin bir destekçisiydi. Bu arada, bugün okulda elektrolitik ayrışmanın düşünüldüğü pozisyonlardan.

Bu teorinin ne verdiğinden ve maddelerin su ile etkileşim mekanizmasını bize nasıl açıkladığından bahsedelim. Diğerleri gibi, kullandığı birkaç varsayımı var:

1. Su ile etkileşime girdiğinde, madde iyonlara ayrışır (pozitif - katyon ve negatif - anyon). Bu parçacıklar hidrasyona uğrarlar: bu arada, bir tarafta pozitif yüklü ve diğer tarafta negatif yüklü (bir dipol oluşturur) su moleküllerini çekerler, sonuç olarak su kompleksleri (solvatlar) oluştururlar.

2. Ayrışma süreci geri dönüşümlüdür - yani, madde iyonlara ayrılırsa, herhangi bir faktörün etkisi altında tekrar orijinal haline dönüşebilir.

3. Elektrotları çözeltiye bağlar ve akımı açarsanız, katyonlar negatif elektrota - katoda ve anyonlar pozitif yüklü anoda - hareket etmeye başlar. Bu nedenle suda çözünürlüğü yüksek olan maddeler elektriği suyun kendisinden daha iyi iletir. Aynı nedenle elektrolit olarak da adlandırılırlar.

4. elektrolit, çözünen bir maddenin yüzdesini karakterize eder. Bu gösterge, çözücünün özelliklerine ve çözünenin kendisine, ikincisinin konsantrasyonuna ve dış sıcaklığa bağlıdır.

İşte, aslında, bu basit teorinin tüm ana varsayımları. Bunları bir elektrolit çözeltisinde neler olduğunu açıklamak için bu makalede kullanacağız. Bu bileşiklerin örneklerini biraz sonra analiz edeceğiz, ancak şimdi başka bir teoriyi ele alacağız.

Lewis asidi ve baz teorisi

Elektrolitik ayrışma teorisine göre, bir asit, bir hidrojen katyonunun mevcut olduğu bir maddedir ve bir baz, çözelti içinde bir hidroksit anyonuna ayrışan bir bileşiktir. Ünlü kimyager Gilbert Lewis'in adını taşıyan başka bir teori daha var. Asit ve baz kavramını biraz genişletmenize izin verir. Lewis teorisine göre asitler, serbest elektron orbitallerine sahip olan ve başka bir molekülden elektron alabilen bir maddenin molekülleridir. Bazların, elektronlarından bir veya daha fazlasını asidin "kullanımına" bağışlayabilen parçacıklar olacağını tahmin etmek kolaydır. Burada sadece bir elektrolitin değil, aynı zamanda suda çözünmeyen herhangi bir maddenin de asit veya baz olabilmesi çok ilginçtir.

Protolitik Brendsted-Lowry teorisi

1923'te, birbirinden bağımsız olarak, iki bilim adamı - J. Bronsted ve T. Lowry - şu anda bilim adamları tarafından kimyasal süreçleri tanımlamak için aktif olarak kullanılan bir teori önerdi. Bu teorinin özü, ayrışmanın anlamının, bir protonun bir asitten bir baza transferine indirgenmesidir. Böylece, ikincisi burada bir proton alıcısı olarak anlaşılır. O zaman asit onların donörüdür. Teori, hem asitlerin hem de bazların özelliklerini sergileyen maddelerin varlığını da iyi açıklar. Bu tür bileşiklere amfoterik denir. Bronsted-Lowry teorisinde, amfolitler terimi de onlar için kullanılırken, asitler veya bazlar genellikle protolitler olarak adlandırılır.

Geldik yazının sonraki bölümüne. Burada size güçlü ve zayıf elektrolitlerin birbirinden ne kadar farklı olduğunu anlatacağız ve dış faktörlerin özelliklerine etkisini tartışacağız. Ve sonra pratik uygulamalarının açıklamasına geçeceğiz.

Güçlü ve zayıf elektrolitler

Her madde su ile ayrı ayrı etkileşir. Bazıları içinde iyi çözülür (örneğin sofra tuzu), bazıları ise hiç çözülmez (örneğin, tebeşir). Böylece, tüm maddeler güçlü ve zayıf elektrolitlere ayrılır. İkincisi, suyla zayıf etkileşen ve çözeltinin dibine çöken maddelerdir. Bu, normal koşullar altında molekülün kurucu iyonlarına ayrışmasına izin vermeyen çok düşük bir ayrışma derecesine ve yüksek bir bağ enerjisine sahip oldukları anlamına gelir. Zayıf elektrolitlerin ayrışması ya çok yavaş ya da çözeltideki bu maddenin sıcaklığı ve konsantrasyonundaki artışla gerçekleşir.

Güçlü elektrolitler hakkında konuşalım. Bunlar, tüm çözünür tuzları, ayrıca güçlü asitleri ve alkalileri içerir. İyonlara kolayca ayrılırlar ve yağışta onları toplamak çok zordur. Bu arada elektrolitlerdeki akım, çözeltide bulunan iyonlar sayesinde tam olarak gerçekleştirilir. Bu nedenle, güçlü elektrolitler akımı en iyi şekilde iletir. İkincisinin örnekleri: güçlü asitler, alkaliler, çözünür tuzlar.

Elektrolitlerin davranışını etkileyen faktörler

Şimdi dış ortamdaki bir değişikliğin konsantrasyonu nasıl etkilediğini, elektrolit ayrışma derecesini doğrudan etkilediğini anlayalım. Ayrıca bu oran matematiksel olarak ifade edilebilir. Bu bağlantıyı açıklayan yasaya Ostwald seyreltme yasası denir ve şu şekilde yazılır: a = (K/c) 1/2. Burada a ayrışma derecesidir (kesirler halinde alınır), K her madde için farklı olan ayrışma sabitidir ve c çözeltideki elektrolit konsantrasyonudur. Bu formülle, madde ve çözeltideki davranışı hakkında çok şey öğrenebilirsiniz.

Ama konudan uzaklaşıyoruz. Konsantrasyona ek olarak, ayrışma derecesi elektrolitin sıcaklığından da etkilenir. Çoğu madde için, onu arttırmak çözünürlüğü ve reaktiviteyi arttırır. Bu, bazı reaksiyonların oluşumunu sadece yüksek sıcaklıklarda açıklayabilir. Normal koşullar altında ya çok yavaş ya da her iki yönde hareket ederler (böyle bir işleme geri dönüşümlü denir).

Elektrolit çözeltisi gibi bir sistemin davranışını belirleyen faktörleri analiz ettik. Şimdi bu çok önemli kimyasalların pratik uygulamalarına geçelim.

Endüstriyel kullanım

Elbette herkes pillerle ilgili olarak "elektrolit" kelimesini duymuştur. Araba, elektroliti %40 sülfürik asit olan kurşun asitli piller kullanır. Bu maddenin neden orada gerekli olduğunu anlamak için pillerin çalışmasının özelliklerini anlamaya değer.

Peki herhangi bir pilin çalışma prensibi nedir? Onlarda, bir maddenin diğerine dönüşümünün tersine çevrilebilir bir reaksiyonu meydana gelir ve bunun sonucunda elektronlar salınır. Pil şarj edildiğinde, normal koşullar altında elde edilmeyen bir madde etkileşimi meydana gelir. Bu, bir kimyasal reaksiyonun bir sonucu olarak bir maddede elektrik birikmesi olarak temsil edilebilir. Deşarj başladığında, ters dönüşüm başlar ve sistemi başlangıç durumuna getirir. Bu iki süreç birlikte bir şarj-deşarj döngüsünü oluşturur.

Yukarıdaki işlemi belirli bir örnek üzerinde düşünün - bir kurşun-asit pil. Tahmin edebileceğiniz gibi, bu akım kaynağı kurşun (kurşun dioksit PbO 2'nin yanı sıra) ve asit içeren bir elementten oluşur. Herhangi bir pil, elektrotlardan ve aralarındaki boşluktan oluşur, sadece elektrolitle doldurulur. Son olarak, daha önce öğrendiğimiz gibi, örneğimizde sülfürik asit yüzde 40'lık bir konsantrasyonda kullanılmaktadır. Böyle bir pilin katodu kurşun dioksitten, anot ise saf kurşundan yapılmıştır. Bütün bunlar, asidin ayrıştığı iyonların katılımıyla bu iki elektrot üzerinde farklı tersinir reaksiyonların meydana gelmesinden kaynaklanmaktadır:

PbO 2 + SO 4 2- + 4H + + 2e - \u003d PbSO 4 + 2H 2 O (negatif elektrotta meydana gelen reaksiyon - katot).
Pb + SO 4 2- - 2e - \u003d PbSO 4 (Pozitif elektrot - anotta meydana gelen reaksiyon).

Reaksiyonları soldan sağa okursak - pil boşaldığında ve sağdan solaysa - şarj olurken meydana gelen süreçleri alırız. Bu reaksiyonların her birinde farklıdır, ancak oluşumlarının mekanizması genellikle aynı şekilde tanımlanır: birinde elektronların "absorbe edildiği" ve diğerinde tam tersine "ayrıldığı" iki süreç meydana gelir. En önemli şey, emilen elektronların sayısının yayılanların sayısına eşit olmasıdır.

Aslında pillere ek olarak bu maddelerin birçok uygulaması vardır. Genel olarak, örneklerini verdiğimiz elektrolitler, bu terim altında birleştirilen çeşitli maddelerin sadece bir tanesidir. Her yerde, her yerde bizi kuşatıyorlar. Örneğin insan vücudunu ele alalım. Sizce bu maddeler yok mu? çok yanılıyorsunuz. İçimizde her yerdeler ve en büyük miktar kan elektrolitleridir. Bunlar, örneğin hemoglobinin bir parçası olan ve vücudumuzun dokularına oksijen taşınmasına yardımcı olan demir iyonlarını içerir. Kan elektrolitleri ayrıca su-tuz dengesinin ve kalp fonksiyonunun düzenlenmesinde önemli bir rol oynar. Bu işlev potasyum ve sodyum iyonları tarafından gerçekleştirilir (hücrelerde potasyum-sodyum pompası adı verilen bir işlem bile vardır).

En azından biraz çözebildiğiniz herhangi bir madde elektrolittir. Ve nerede uygulanırsa uygulansın böyle bir sanayi ve hayatımız yok. Bu sadece arabalardaki ve pillerdeki piller değil. Bu herhangi bir kimyasal ve gıda üretimi, askeri tesisler, giyim fabrikaları vb.

Bu arada elektrolitin bileşimi farklıdır. Böylece asidik ve alkali elektroliti ayırt etmek mümkündür. Temelde özelliklerinde farklılık gösterirler: Daha önce de söylediğimiz gibi, asitler proton vericidir ve alkaliler alıcıdır. Ancak zamanla, maddenin bir kısmının kaybı nedeniyle elektrolitin bileşimi değişir, konsantrasyon azalır veya artar (hepsi neyin kaybolduğuna, suya veya elektrolite bağlıdır).

Onlarla her gün karşılaşıyoruz, ancak çok az insan elektrolit gibi bir terimin tanımını tam olarak biliyor. Belirli maddelerin örneklerini analiz ettik, bu yüzden biraz daha karmaşık kavramlara geçelim.

Elektrolitlerin fiziksel özellikleri

Şimdi fizik hakkında. Bu konuyu incelerken anlaşılması gereken en önemli şey, elektrolitlerde akımın nasıl iletildiğidir. İyonlar bu konuda belirleyici bir rol oynamaktadır. Bu yüklü parçacıklar, yükü çözeltinin bir kısmından diğerine aktarabilir. Bu nedenle, anyonlar her zaman pozitif elektrota ve katyonlar - negatife eğilimlidir. Böylece, bir elektrik akımı ile çözüm üzerinde hareket ederek, sistemin farklı taraflarındaki yükleri ayırırız.

Yoğunluk gibi bir fiziksel özellik çok ilginçtir. Tartıştığımız bileşiklerin birçok özelliği buna bağlıdır. Ve sık sık şu soru ortaya çıkıyor: "Elektrolitin yoğunluğu nasıl yükseltilir?" Aslında cevap basit: Çözeltinin su içeriğini düşürmeniz gerekiyor. Elektrolitin yoğunluğu çoğunlukla belirlendiğinden, çoğunlukla ikincisinin konsantrasyonuna bağlıdır. Planı gerçekleştirmenin iki yolu vardır. Birincisi oldukça basit: aküde bulunan elektroliti kaynatın. Bunu yapmak için, içindeki sıcaklığın yüz santigrat derecenin biraz üzerine çıkması için şarj etmeniz gerekir. Bu yöntem yardımcı olmazsa, endişelenmeyin, bir tane daha var: eski elektroliti yenisiyle değiştirin. Bunu yapmak için eski çözeltiyi boşaltın, sülfürik asit kalıntılarının içini damıtılmış suyla temizleyin ve ardından yeni bir kısım dökün. Kural olarak, yüksek kaliteli elektrolit çözeltileri hemen istenen konsantrasyona sahiptir. Değiştirdikten sonra, elektrolit yoğunluğunu nasıl artıracağınızı uzun süre unutabilirsiniz.

Elektrolitin bileşimi, özelliklerini büyük ölçüde belirler. Örneğin elektriksel iletkenlik ve yoğunluk gibi özellikler, çözünenin doğasına ve konsantrasyonuna büyük ölçüde bağlıdır. Aküde ne kadar elektrolit olabileceği hakkında ayrı bir soru var. Aslında, hacmi doğrudan ürünün beyan edilen gücü ile ilgilidir. Pilin içindeki sülfürik asit ne kadar fazlaysa, o kadar güçlüdür, yani daha fazla voltaj verebilir.

Nerelerde işe yarar?

Bir araba tutkunuysanız veya sadece arabalara düşkünseniz, o zaman her şeyi kendiniz anlarsınız. Elbette, şimdi pilde ne kadar elektrolit olduğunu nasıl belirleyeceğinizi bile biliyorsunuzdur. Ve arabalardan uzaksanız, bu maddelerin özelliklerini, uygulamalarını ve birbirleriyle nasıl etkileşime girdiklerini bilmek hiç de gereksiz olmayacaktır. Bunu bilerek, aküde hangi elektrolitin olduğunu söylemeniz istendiğinde zarar görmezsiniz. Bir araba meraklısı olmasanız bile, ancak bir arabanız olsa da, pil cihazını bilmek hiç de gereksiz olmayacak ve onarımlarda size yardımcı olacaktır. Her şeyi kendiniz yapmak, otomobil merkezine gitmekten çok daha kolay ve ucuz olacaktır.

Ve bu konuyu daha iyi incelemek için okullar ve üniversiteler için bir kimya ders kitabı okumanızı öneririz. Bu bilimi iyi biliyorsanız ve yeterince ders kitabı okuduysanız, Varypaev'in "Kimyasal Akım Kaynakları" en iyi seçenek olacaktır. Pillerin, çeşitli pillerin ve hidrojen hücrelerinin çalışmasına ilişkin tüm teoriyi ayrıntılı olarak özetlemektedir.

Çözüm

Sona geldik. Özetleyelim. Yukarıda, elektrolitler gibi bir kavramla ilgili her şeyi analiz ettik: örnekler, yapı ve özellikler teorisi, fonksiyonlar ve uygulamalar. Bu bileşiklerin hayatımızın bir parçası olduğunu ve onsuz bedenlerimizin ve tüm endüstri alanlarının var olamayacağını bir kez daha söylemekte fayda var. Kan elektrolitlerini hatırlıyor musunuz? Onlar sayesinde yaşıyoruz. Arabalarımız ne olacak? Bu bilgiyle, içindeki elektrolit yoğunluğunu nasıl artıracağımızı anladığımız için, pille ilgili herhangi bir sorunu çözebileceğiz.

Her şeyi anlatmak imkansız ve biz böyle bir hedef koymadık. Sonuçta, bu şaşırtıcı maddeler hakkında söylenebilecek her şey bu değil.

"Elektrolitler ve elektrolit olmayanlar" konulu materyalin kısa bir versiyonu. Kendinizi konuya hızlı bir şekilde yönlendirmenizi sağlar, tk. tanımları ve örnekleri ile bir tablo şeklinde sunulmuştur. Bilgiyi sistematikleştirmeye, doğrulamaya ve test çalışmasına hazırlanmaya yardımcı olacaktır.

Belge içeriğini görüntüle
"Beşik "Elektrolitler ve elektrolit olmayanlar""

MADDELER

elektrolitler

elektrolit olmayan

ikinci tür iletkenler

(çünkü iyon oluşturmazlar)

ile maddeler

asitler(HCl, HNO3 , CH3COOH) , zemin(KOH, NaOH, Ba(OH) 2), tuz(KCl, NH4NO3, MgS04), su

ile maddeler

organik bileşikler

basit maddeler ametaller(N 2, O 2, H 2)

ELEKTROLİTLER

kuvvetli	güçsüz
	ayrışma derecesi% 3'ten az
tüm tuzlar güçlü asitler güçlü bazlar(LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH) 2))	güçsüzasitler zayıf bazlar
seyreltildiğinde güçlü hale gelebilir.

Ayrışma derecesi (α)

α = N yayıldı. / N toplam

_____________________________________________________________________________________

Sulu bir çözelti veya eriyik içinde akım iletme kabiliyetine göre

MADDELER

elektrolitler

elektrolit olmayan

çözelti veya eriyik içinde akım iletmek

(çünkü yüklü parçacıklar - iyonlar vardır),

ikinci tür iletkenler

çözeltide veya erimede akım iletmeyin

(çünkü iyon oluşturmazlar)

ile maddeler

iyonik veya yüksek polar kovalent bağ

asitler(HCl, HNO3 , CH3COOH) , zemin(KOH, NaOH, Ba(OH) 2), tuz(KCl, NH4NO3, MgS04), su

ile maddeler

polar olmayan veya zayıf polar kovalent bağ

organik bileşikler(hidrokarbonlar, sakaroz, alkoller),

basit maddeler ametaller(N 2, O 2, H 2)

ELEKTROLİTLER

kuvvetli	güçsüz
ayrışma derecesi %30'dan fazladır	ayrışma derecesi% 3'ten az
tüm tuzlar– hem çözünür hem de az çözünür; güçlü asitler(HCl, HBr, HI, HNO3, HCl03, HCl04, H2S04 (dil.)); güçlü bazlar(LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH) 2))	güçsüzasitler(H2S, H2S03, H2C03, H2Si03, CH3COOH); zayıf bazlar- çözünmeyen metal hidroksitler ve NH 4 OH.
Ayrışma derecesi, çözeltideki maddenin konsantrasyonuna bağlıdır, bu nedenle bazı zayıf elektrolitler seyreltildiğinde güçlü hale gelebilir.