Europeum
Ukończone: uczeń grupy YaF-42
Zharlgapova Aida
Sprawdził: Zhumadilov K.Sh.
Astana, 2015
Historia odkryć
Odkrycie europu wiąże się z wczesnymi pracami spektroskopowymi Crookesa i Lecoq de Boisbaudran. W 1886 roku Crookes, badając widmo fosforescencji minerału samarskitu, odkrył pasmo w zakresie długości fali 609 A. Zaobserwował to samo pasmo podczas analizy mieszaniny ziem iterbu i samaru. Crookes nie nadał nazwy podejrzanemu pierwiastkowi i tymczasowo oznaczył go indeksem Y. W 1892 r. Lecoq de Boisbaudran otrzymał z Cleve 3 g oczyszczonej ziemi samarowej i wytworzył jej frakcjonowaną krystalizację. Dzięki spektroskopii otrzymanych frakcji odkrył szereg nowych linii i wyznaczył proponowane nowy element indeksy Z(epsilon) i Z(zetta). Cztery lata później Demarsay, w wyniku długich żmudnych prac nad wyizolowaniem pożądanego pierwiastka z ziemi samarowej, wyraźnie dostrzegł spektroskopowe pasmo nieznanej ziemi; dał jej indeks „E”. Później udowodniono, że Z(epsilon) i Z(zetta) autorstwa Lecoq de Boisbaudran, „E” Demarsaya i anomalne pasma widma obserwowane przez Crookesa odnoszą się do tego samego pierwiastka, nazwanego przez Demarsaya w 1901 jako europ (Europium) w honor kontynentu europejskiego.
EUROP(Europium), Eu - chem. grupa III pierwiastka okresowo. układy elementów, przy ul. numer 63, godz. masa 151,96, należy do rodziny lantanowców. Naturalna E. składa się z izotopów o liczbach masowych 151 (47,82%) i 153 (52,18%). Konfiguracja elektroniczna trzech wew. pociski 4s 2 p 6 d 10 f 7 5s 2 p 6 6s 2 . Energie są śledzone. jonizacje wynoszą 5,664, 11,25 i 24,7 eV. Krystalohim. promień atomu Eu wynosi 0,202 nm (największy spośród lantanowców), promień jonu Eu 3+ wynosi 0,097 nm. Wartość elektroujemności wynosi 1,01. W dowolnej formie - srebrno-biały metal, sześcienna sześcienna siatka krystaliczna wyśrodkowana na ciele ze stałą siatką a= 0,45720 nm. Gęstość 5,245 kg / dm 3, t pl \u003d 822 ° С, t kip \u003d 1597 ° С. Ciepło topnienia 9,2 kJ/mol, ciepło parowania 146 kJ/mol, sp. pojemność cieplna 27,6 J/mol.K, sp. rezystancja 8.13.10 -5 Ohm.cm (przy 25°C). Paramagnetyczny, magnetyczny podatność 22.10 -8 . W chem. związki wykazują stany utlenienia +2 i +3. Naturalne izotopy E. mają wysokie przekroje wychwytywania neutronów termicznych, więc E. jest używany jako eff. pochłaniacz neutronów. Eu służy jako aktywator w rozkładzie. luminofory oparte na związkach Y, Zn itp. Lasery oparte na rubinach aktywowane Eu 3+ dają promieniowanie w widzialnym obszarze widma. Spośród radionuklidów większość (b - radioaktywne 152 Eu (T 1/2 \u003d 13,33 g) i 154 Eu (T 1/2 \u003d 8,8 g) stosowane w defektoskopii g i innych celach mają znaczenie.
W przypadku biblioteki ROSFOND konieczne było wybranie danych neutronowych dla 12 stabilnych i długożyciowych izotopów europu. Dane dla wszystkich tych izotopów zawarte są w bibliotece FOND-2.2. Jednak, jak zobaczymy poniżej, celowe byłoby zastąpienie danych neutronowych dla szeregu izotopów bardziej nowoczesnymi i pełnymi szacunkami dokonanymi w ostatnich latach. Rozważmy wyniki ponownej oceny danych dla izotopów europu przeprowadzonej w ostatnich latach w porównaniu z szacunkami zawartymi w FOND-2.2. W tym przypadku główna uwaga zostanie zwrócona na wyniki szacowania przekroju wychwytywania. Wszystkie dane eksperymentalne użyte w porównaniu z szacowanymi przekrojami zaczerpnięto z bazy danych EXFOR-CINDA (wersja 1.81, czerwiec 2005). Zalecane wartości Muhabhab są podane zgodnie z „Thermal Neutron Capture Cross Sections, Resonance Integrals and G-factors”, INDC (NDS)-440, 2003. Radioactive Isotopes. Dla 6 długożyciowych izotopów dysprozu –145Eu, 146Eu, 147Eu, 148Eu, 149Eu i 150Eu nie ma kompletnych zestawów danych dotyczących neutronów. W bibliotece FOND-2.2 dane neutronowe dla nich zostały pobrane z EAF-3. W wersji biblioteki EAF-2003 dane dotyczące wychwytywania neutronów promieniotwórczych w większości pozostały praktycznie niezmienione, jednak pozostałe przekroje zostały zrewidowane z uwzględnieniem obliczeń przy użyciu programów wdrażających nowe modele teoretyczne. Oddzielnie należy odnotować izotopy długożyciowe 152Eu, 154Eu, 155Eu i 156Eu, dla których dostępne były kompletne zestawy danych neutronowych. Izotopy te charakteryzują się dużymi przekrojami wychwytu przez promieniowanie i długą żywotnością. Są to produkty rozszczepienia, które w znacznym stopniu przyczyniają się do całkowitego przekroju absorpcji wszystkich produktów rozszczepienia. stabilne izotopy. Dane dla stabilnych izotopów europu w bibliotece FOND-2.2 zaczerpnięto z biblioteki JENDL-3.3 z niewielkimi poprawkami danych (marzec 1990). Zmiany dotyczyły rewizji przekrojów pod kątem reakcji progowych. Biblioteka JEF-3.1 dla Eu-151 wykorzystuje ocenę wykonaną dla JEF-2.2 (~ENDF/B-V). Dla Eu-153, dane szacunkowe wykonane dla Japońskiej Biblioteki Danych Neutronowych JENDL-3.2. W JENDL-3.3 dane neutronowe nie były korygowane od czasu JENDL-3.2 (marzec 1990). ENDF.B-VII (wersja beta 1.2, listopad 2005) przyjęło ocenę dokonaną przez projekt Międzynarodowej Biblioteki Produktów Rozszczepialnych. Autorzy oceny: Muhabhab (S.Mughabghab, BNL) - (rejon rezonansowy); Oblozhinsky (P. Oblozinsky, BNL), Rohman (D. Rochman, BNL) i Herman (M. Herman, BNL) - (region wyższej energii. Analizując dane neutronowe dla poszczególnych izotopów, będziemy od tego informacje ogólne o którym mowa powyżej. Europ-152 Izotop Eu-152 powstaje w wyniku wypalenia stabilnego izotopu Eu-151. Ma trzy stany izomeryczne. W stanie podstawowym - okres półtrwania T1 \ 2 = 13,516 lat. Z którego izotop z ~70% prawdopodobieństwem ulegający rozpadowi β zamienia się w stabilny izotop Gd-150 (α-aktywny), a z ~30% prawdopodobieństwem w wyniku rozpadu pozytonów zamienia się w Sm-152. W pierwszym stanie izomerycznym okres półtrwania wynosi 9,31 godziny. Łańcuch zaniku jest podobny do stanu podstawowego, z tą różnicą, że prawdopodobieństwa procesów zaniku są odwrócone. Prawdopodobieństwo przejścia izomerycznego jest znikome. W drugim stanie izomerycznym (T1\2=96 min.) następuje izomeryczne przejście do stanu podstawowego z emisją kwantu γ. W FUND-2.2 - ocena J.Kopecky, D.Nierop, 1992 (EAF-3). W JEFF-3.1 ewaluacja wykonana dla JENDL-3.2. W JENDL-3.3, ocena przeprowadzona dla JENDL-3.2 z niewielkimi zmianami, 1990. W ENDF/B-VII b1.2, ocena R. Wright i JNDC FPND W.G. (2005) dla Międzynarodowej Biblioteki Produktów Rozszczepienia. W obszarze dopuszczalnych rezonansów (1,Е-5 eV - 62,07 eV) zastosowano oszacowanie ENDF/B, powyżej oszacowanie JENDL-3.3. Niektóre charakterystyki dla obszaru energii rezonansowej podano w Tabeli 2. Zostały one uzyskane za pomocą programu INTER z pakietu oprogramowania ENDF UTILITY CODES (wydanie 6.13, lipiec 2002). Z informacji w Tabeli 2 widać, że zarówno oszacowanie ENDF/B, jak i oszacowanie JENDL zgadzają się z eksperymentalną wartością przekroju wychwytywania. Należy zauważyć, że istnieje duża rozbieżność między wartością całki rezonansowej zalecaną przez Muhabhaba (BNL-325, 1981) a wartościami uzyskanymi z oszacowanych przekrojów. Z danych tabelarycznych jasno wynika również, że szacunek zaakceptowany przez FUNDUSZ wymaga korekty. Rysunek 10 porównuje szacunkowe przekroje dla promieniowania wychwytywania neutronów w obszarze energii rezonansowej. Porównanie na rysunku 10 pokazuje, że oszacowanie ENDF/B znacznie rozszerza obszar dopuszczalnych rezonansów. Przy opisywaniu rezonansów w obszarze 2 eV oszacowanie ENDF/B jest wyższe niż oszacowanie JENDL, co powoduje małe rozbieżności w wartości całki rezonansowej między tymi oszacowaniami.
Zakres europu
Metal europejski, oznaczenie wg rosyjskich norm EvM-1 wg 48-2-217-72, wlewki, czystość chemiczna 99,9% lub wyższa. Należą do pierwiastków ziem rzadkich (podgrupa cerowa lantanowców). Znajduje się w grupie 111 w okresie 6 układ okresowy Europ jest najlżejszym z lantanowców. jest niestabilny wśród pierwiastków ziem rzadkich Saami - w obecności tlenu atmosferycznego i wilgoci szybko się utlenia (koroduje). Europ jest najbardziej aktywnym i jednym z najdroższych lantanowców. Jest używany jako instrument finansowy. Techniczne zastosowanie europu jest następujące:
1. Energia jądrowa: europ jest używany jako pochłaniacz neutronów w reaktorach jądrowych, najbardziej aktywny pod względem wychwytywania neutronów jest europ-151. zapewnia to bardzo skuteczną ochronę przed twardym promieniowaniem w szerokim zakresie długości fal.
2. atomowy wodór Energia: Tlenek europu jest używany w termochemicznym rozkładzie wody w energetyce jądrowo-wodorowej (cykl europowo-strontowo-jodkowy).
3. Materiały laserowe: jony europu są używane do generowania promieniowania laserowego w widzialnym obszarze widma (promienie pomarańczowe), więc tlenek europu służy do tworzenia laserów ciekłych na ciele stałym.。
4. Elektronika: Europ jest domieszką w monosiarczku samaru (generatorach termoelektrycznych), a także jako składnik stopowy do syntezy diamentopodobnego (supertwardego) azotku węgla. Krzemek europu w postaci cienkich warstw jest stosowany w zintegrowanej mikroelektronice.
5. Tlenek europu jest stosowany w postaci cienkich warstw jako magnetyczne materiały półprzewodnikowe do szybko rozwijającej się elektroniki funkcjonalnej, a w szczególności MIS - elektroniki
6. Fosfory: wolframian europu jest luminoforem stosowanym w mikroelektronice i telewizji. Boran strontu domieszkowany europem jest używany jako luminofor w lampach o czarnym świetle.
7. Europ w medycynie: Europ i kationy są z powodzeniem stosowane w medycynie jako sondy fluorescencyjne. Radioaktywne izotopy europu są stosowane w leczeniu niektórych postaci raka.
8. Inne zastosowania europu: intensywnie badane są światłoczułe związki europu z bromem, chlorem i jodem. Europ-154 ma wysoką szybkość uwalniania ciepła podczas rozpadu promieniotwórczego i został zaproponowany jako paliwo w radioizotopowych źródłach energii. Europ, oddzielony od innych lantanowców, jest stapiany z niektórymi specjalnymi stopami, w szczególności stopami na bazie cyrkonu.
Podobne informacje.
Europ - 63
Europ (Eu) jest metalem ziem rzadkich, liczba atomowa 63, masa atomowa 152,0, temperatura topnienia 826°C, gęstość 5,166 g/cm3.
Nazwa pierwiastka to europ, który czysta forma, została odkryta w 1901 roku, nie wymaga wyjaśnienia pochodzenia tej nazwy. W naturze nie ma minerałów o wystarczająco wysokiej zawartości europu, jest on silnie rozproszony (piasek monacytowy zawiera 0,002% tego pierwiastka), ale jednocześnie europ w skorupa Ziemska dwa razy więcej niż srebra i 250 razy więcej niż złota.
Dopiero w 1940 roku, po długich badaniach, udało się wyizolować związki europu z minerałów zawierających mieszaniny soli różnych lantanowców. Surowcami do otrzymywania europu są minerały i związki technogeniczne: loparyt (0,08%), eudialit (0,95%), apatyt chibiński (0,7%), fosfogips z apatytu chibińskiego (0,6%), naturalny koncentrat Tomtor (0,6%) (procent jest wskazana na podstawie całkowitej zawartości w surowcu).
metal ziem rzadkich europu
Srebrzysty metal europ - biały kolor, najlżejszy z lantanowców, jego gęstość jest 1,5 razy mniejsza niż żelaza. Ten metal jest miękki, zbliżony twardością do ołowiu, łatwo przetwarzany pod ciśnieniem w atmosferze obojętnej.
Europ reaguje z wodorem i wodą, oddziałuje z kwasami, ale nie reaguje z zasadami. Dobrze utlenia się w powietrzu, tworząc film tlenkowy.
Spośród radioaktywnych izotopów europu, europ-155 został dobrze zbadany (okres półtrwania około dwóch lat).
OTRZYMUJĄCY.
Aby wyizolować europ z mieszaniny REM w minerałach, stosuje się metody chromatografii i ekstrakcji w celu uzyskania fluorku wapnia lub fluorku europu magnezu, z którego następnie otrzymuje się metaliczny europ.
Europ w postaci metalicznej otrzymuje się również przez redukcję jego tlenku Eu2O3, w próżni za pomocą lantanu lub węgla, lub przez elektrolizę stopionego chlorku europu EuCl3.
APLIKACJA.
Europ jest używany stosunkowo rzadko, ze względu na wysoki koszt, ale w innowacyjnych technologiach.
Energia atomowa. Jądra atomów europu dobrze wychwytują neutrony, co jest wykorzystywane w energetyce jądrowej do wykorzystywania europu jako absorbera neutronów w regulacji procesów jądrowych.
Lasery. Tlenek europu służy do tworzenia laserów na ciele stałym i ciekłych, które generują promieniowanie laserowe w widzialnym obszarze widma (promienie pomarańczowe).
Astronomia. Luminofory błyskowe zawierające maleńkie ułamki procenta europu są używane w astronomii w podczerwonej części widma do badania promieniowania gwiazd i mgławic.
Elektronika. Nowoczesne mikroczipy i urządzenia pamięciowe powstają m.in. z europu.
Stopy i ceramika. Europ w ceramice jest używany do tworzenia nadprzewodników, a jego stopy są wykorzystywane w metalurgii żelaza i metali nieżelaznych.
Energia wodorowa. Aby uzyskać energię cieplną metodą termochemicznego rozkładu wody, stosuje się tlenek europu.
Inni. Izotopy europu są wykorzystywane w diagnostyce medycznej, przy tworzeniu filtrów w urządzeniach środowiskowych europ został w znacznym stopniu wykorzystany do celów obronnych. Ponadto trwają badania nad wykorzystaniem europu.
Defektoskopia. Radioaktywny izotop europu jest stosowany w lekkich urządzeniach przenośnych do transiluminacji i kontroli jakości cienkościennych naczyń metalowych. Defektoskopia gamma oparta na izotopach europu jest znacznie bardziej czuła niż defektoskopia oparta na izotopach cezu i kobaltu. Do analizy minerałów zawierających europ stosuje się sole europu, które fluoryzują promieniowaniem ultrafioletowym. W ten sposób w badanym minerale znajdują się znikome frakcje europu.
Ostatni pierwiastek ziem rzadkich podgrupy ceru - europ - podobnie jak jego sąsiedzi w układzie okresowym, jest jednym z najsilniejszych pochłaniaczy neutronów termicznych. Stanowi to podstawę jego zastosowania w technologii jądrowej i technologii ochrony radiologicznej.
Jako materiał do ekranowania antyneutronowego pierwiastek nr 63 jest interesujący, ponieważ jego naturalne izotopy 151 Eu i 153 Eu, poprzez pochłanianie neutronów, są przekształcane w izotopy o prawie takim samym dużym przekroju wychwytywania neutronów termicznych.
Radioaktywny europ, wytwarzany w reaktorach jądrowych, był stosowany w leczeniu niektórych form raka.
Europ stał się ważnym aktywatorem fosforu. W szczególności tlenek itru, tlenosiarczek i ortowanadan itru YV0 4 , wykorzystywane do wytwarzania czerwonego koloru na ekranach telewizorów, są aktywowane przez mikrozanieczyszczenia europu. Inne luminofory aktywowane przez europ mają również znaczenie praktyczne. Oparte są na siarczkach cynku i strontu, fluorkach sodu i wapnia, krzemianach wapnia i baru.
Wiadomo, że niektóre specjalne stopy, w szczególności stopy na bazie cyrkonu, zostały stopione z europem oddzielonym od innych lantanowców.
Pierwiastek nr 63 nie jest we wszystkim podobny do innych pierwiastków ziem rzadkich. - najlżejszy z lantanowców, jego gęstość to zaledwie 5,245 g/cm3. Europ ma największy promień atomowy i objętość atomową spośród wszystkich lantanowców. Z tymi „anomalią” we właściwościach pierwiastka nr 63 niektórzy badacze kojarzą również fakt, że spośród wszystkich pierwiastków ziem rzadkich europ jest najmniej odporny na korozyjne działanie wilgotnego powietrza i wody.
Reagując z wodą, europ tworzy rozpuszczalny związek Eu (0H) 2 * 2H 2 0. Jest żółty, ale podczas przechowywania stopniowo zmienia kolor na biały. Najwyraźniej zachodzi tutaj dalsze utlenianie tlenem atmosferycznym do Eu 2 0 3 .
Jak już wiemy, w związkach europ jest dwuwartościowy i trójwartościowy. Większość jego związków jest biała, zwykle z kremowym, różowawym lub jasnopomarańczowym odcieniem. Związki europu z chlorem i bromem są światłoczułe.
Jak wiadomo, trójwartościowe jony wielu lantanowców, jak jon Cr 3+ w rubinu, mogą być używane do wzbudzania promieniowania laserowego. Ale ze wszystkich tylko jon Eu 3+ emituje promieniowanie w części widma postrzeganej przez ludzkie oko. Wiązka lasera europu jest pomarańczowa.
Pochodzenie nazwy europ
Skąd wzięła się nazwa elementu numer 63, nietrudno to zrozumieć. Jeśli chodzi o historię odkrycia, otwieranie go było trudne i długie.
W 1886 roku francuski chemik Demarsay wyizolował z gleby Samarpe nowy pierwiastek, który najwyraźniej nie był czystym europem. Ale jego doświadczenia nie dało się odtworzyć. W tym samym roku Anglik Crookes odkrył nową linię w spektrum samarskitu. Podobny raport sporządził sześć lat później Lecoq de Boisbaudran. Ale wszystkie dane dotyczące nowego pierwiastka były nieco niepewne.
Demarsay pokazał charakter. Spędził kilka lat na izolowaniu nowego pierwiastka z ziemi samarowej, a po ostatecznym przygotowaniu (było to już w 1896 roku) czystego preparatu, wyraźnie zobaczył linię widmową nowego pierwiastka. Początkowo oznaczył nowy pierwiastek grecką wielką literą „sigma” - 2. W 1901 roku, po serii eksperymentów kontrolnych, pierwiastek ten otrzymał swoją obecną nazwę.
Po raz pierwszy metal europ uzyskano dopiero w 1937 roku..
Fabuła
Będąc na łonie natury
Miejsce urodzenia
Paragon fiskalny
Metaliczny europ jest otrzymywany przez redukcję Eu 2 O 3 w próżni za pomocą lantanu lub węgla, a także przez elektrolizę stopionego EuCl 3 .
Ceny
Europ to jeden z najdroższych lantanowców. W 2014 roku cena metalicznego europu EBM-1 wahała się od 800 do 2000 dolarów za kg, a tlenku europu o czystości 99,9% - około 500 dolarów za kg.
Właściwości fizyczne
Europ w czystej postaci jest, podobnie jak inne lantanowce, miękkim, srebrzystobiałym metalem. Ma niezwykle niską gęstość (5,243 g/cm3), temperaturę topnienia (826°C) i temperaturę wrzenia (1440 °C) w porównaniu do swoich sąsiadów z układu okresowego pierwiastków: gadolinu i samaru. Wartości te są sprzeczne ze zjawiskiem skurczu lantanowców ze względu na wpływ konfiguracji elektronowej atomu europu 4f 7 6s 2 na jego właściwości. Ponieważ powłoka elektronowa f atomu europu jest wypełniona w połowie, tylko dwa elektrony są przeznaczone do tworzenia wiązania metalicznego, którego przyciąganie do jądra jest osłabione i prowadzi do znacznego wzrostu promienia atomu. Podobne zjawisko obserwuje się również dla atomu iterbu. W normalnych warunkach europ ma sześcienną sieć krystaliczną skupioną na ciele ze stałą sieciową 4,581 Å. Podczas krystalizacji pod wysokie ciśnienie europ tworzy jeszcze dwie modyfikacje sieci krystalicznej. W tym przypadku sekwencja modyfikacji wraz ze wzrostem ciśnienia różni się od takiej sekwencji w innych lantanowcach, co obserwuje się również w iterbie. Pierwsza przemiana fazowa zachodzi przy ciśnieniu powyżej 12,5 GPa, podczas gdy europ tworzy heksagonalną sieć krystaliczną o parametrach a = 2,41 Å i c = 5,45 Å. Przy ciśnieniu powyżej 18 GPa europ tworzy podobną heksagonalną sieć krystaliczną z gęstszym upakowaniem. Jony europu osadzone w sieci krystalicznej niektórych związków są zdolne do wytwarzania intensywnej fluorescencji, przy czym długość fali emitowanego światła zależy od stopnia utlenienia jonów europu. Eu 3+ praktycznie niezależnie od substancji w sieci krystalicznej której jest osadzony, emituje światło o długości fali 613 i 618 nm, co odpowiada intensywnej czerwonej barwie. Wręcz przeciwnie, maksymalna emisja Eu 2+ silnie zależy od struktury sieci krystalicznej substancji macierzystej i np. w przypadku glinianu barowo-magnezowego długość fali emitowanego światła wynosi 447 nm i wynosi niebieska część widma, a w przypadku glinianu strontu (SrAl 2 O 4 :Eu 2+) długość fali wynosi 520 nm i znajduje się w zielonej części widma widzialne światło. Przy ciśnieniu 80 GPa i temperaturze 1,8 K europ nabiera właściwości nadprzewodzących.
izotopy
Naturalny europ składa się z dwóch izotopów, 151 Eu i 153 Eu, w stosunku około 1:1. Europ-153 ma naturalną obfitość 52,2% i jest stabilny. Izotop europu-151 stanowi 47,8% naturalnego europu. Ostatnio odkryto jej słabą radioaktywność alfa z okresem półtrwania około 5×10 18 lat, co odpowiada około 1 rozpadowi na 2 minuty w kilogramie naturalnego europu. Oprócz tego naturalnego radioizotopu, stworzono i zbadano 35 sztucznych radioizotopów europu, z których 150 Eu (okres półtrwania 36,9 lat), 152 Eu (13,516 lat) i 154 Eu (8,593 lat) są najbardziej stabilne. Znaleziono również 8 metastabilnych stanów wzbudzonych, z których najbardziej stabilne to 150mEu (12,8 godziny), 152m1Eu (9,3116 godziny) i 152m2Eu (96 minut).
Właściwości chemiczne
Europ jest typowym aktywnym metalem i reaguje z większością niemetali. Europ w grupie lantanowców ma najwyższą reaktywność. Szybko utlenia się w powietrzu, na powierzchni metalu zawsze znajduje się warstwa tlenku. Przechowywany w słoikach lub ampułkach pod warstwą płynnej parafiny lub nafty. Po podgrzaniu w powietrzu do temperatury 180 ° C zapala się i spala z utworzeniem tlenku europu (III).
4 E u + 3 O 2 ⟶ 2 E u 2 O 3 (\ Displaystyle \ operatorname (4\ Eu + 3 \ O_ (2) \ longrightarrow 2 \ Eu_ (2) O_ (3)) )
Bardzo aktywny, może wypierać prawie wszystkie metale z roztworów soli. W związkach, jak większość pierwiastków ziem rzadkich, w przeważającej mierze wykazuje stopień utlenienia +3; w pewnych warunkach (np. redukcja elektrochemiczna, redukcja amalgamatu cynku itp.) można uzyskać stopień utlenienia +2. Ponadto, gdy zmieniają się warunki redoks, możliwe jest uzyskanie stopnia utlenienia +2 i +3, co odpowiada tlenku o wzór chemiczny Eu 3 O 4 . Europ tworzy z wodorem fazy niestechiometryczne, w których atomy wodoru znajdują się w szczelinach sieci krystalicznej pomiędzy atomami europu. Europ rozpuszcza się w amoniaku z utworzeniem niebieskiego roztworu, co jest spowodowane, podobnie jak w podobnych roztworach metali alkalicznych, tworzeniem solwatowanych elektronów.
Europ
EUROP-i ja; m.[łac. Europ] Pierwiastek chemiczny (Eu), srebrnobiały metal radioaktywny należący do lantanowców (otrzymywany sztucznie; stosowany w przemyśle jądrowym i radiotechnicznym).
europ(łac. Europ), pierwiastek chemiczny grupy III układu okresowego, należy do lantanowców. Metal, gęstość 5,245 g/cm 3, t pl 826°C. Nazwa z „Europy” (część świata). Absorber neutronów w reaktorach jądrowych, aktywator luminoforu w telewizorach kolorowych.
EUROPEUROPIUM (łac. Europ), Eu (czytaj „europ”), pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 63, masie atomowej 151,96. Składa się z dwóch stabilnych izotopów 151 Eu (47,82%) i 153 Eu (52,18%). Konfiguracja zewnętrznych warstw elektronowych 4 s 2
p 6
d 10
f 7
5s 2
p 6
6s 2
. Stopień utlenienia związków wynosi +3 (wartościowość III), rzadziej +2 (wartościowość II).
Odnosi się do pierwiastków ziem rzadkich (podgrupa lantanowców ceru). Znajduje się w grupie III B, w VI okresie układu okresowego. Promień neutralnego atomu wynosi 0,202 nm, promień jonu Eu 2+ wynosi 0,131 nm, a jonu Eu 3+ 0,109 nm. Energie jonizacji 5,664, 11,25, 24,70, 42,65 eV. Elektroujemność według Paulinga (cm. PAULING Linus) 1.
Historia odkryć
Europ został odkryty przez E. Demarce w 1886 roku. Pierwiastek otrzymał swoją nazwę w 1901 roku od nazwy kontynentu. Po raz pierwszy metal europ uzyskano w 1937 roku.
Będąc na łonie natury
Zawartość europu w skorupie ziemskiej wynosi 1,310 -4%, w wodzie morskiej 1,110 -6 mg/l. Zawarte w minerałach monazyt (cm. MONACIT), loparyt (cm. LOPARYT), bastnäsite (cm. BASTNEZYT) i inni.
Paragon fiskalny
Metaliczny europ jest otrzymywany przez redukcję Eu 2 O 3 w próżni za pomocą lantanu lub węgla, a także przez elektrolizę stopionego EuCl 3 .
Fizyczne i chemiczne właściwości
Europ to srebrzystoszary metal. Krata sześcienna typu a-Fe, a= 0,4582 nm. Temperatura topnienia 826°C, temperatura wrzenia 1559°C, gęstość 5,245 kg/dm3.
W powietrzu europ pokryty jest warstwą tlenków i uwodnionych węglanów. Przy lekkim podgrzaniu szybko się utlenia. Lekko podgrzany reaguje z halogenami, azotem i wodorem. Reaguje z wodą i kwasami mineralnymi w temperaturze pokojowej.
Tlenek Eu 2 O 3 ma podstawowe właściwości, odpowiada silnej zasadzie Eu (OH) 3. Gdy Eu i Eu 2 O 3 reagują, a także gdy trójwartościowe tlenohalogenki europu oddziałują z wodorkiem litu LiH, powstaje tlenek europu (II) EuO. Ten tlenek odpowiada zasadzie Eu(OH)2.
Aplikacja
Wykorzystywany jest jako pochłaniacz neutronów w technologii jądrowej, aktywator luminoforów z czerwoną poświatą, stosowanych w telewizji kolorowej. 155 Eu - w diagnostyce medycznej.
słownik encyklopedyczny. 2009 .
Synonimy:Zobacz, co „Europium” znajduje się w innych słownikach:
- (symbol Eu), srebrzystobiały metal z serii LANTHANIDE, najdelikatniejszy i najbardziej lotny z nich. Po raz pierwszy został wyizolowany jako tlenek w 1896 roku. Europ jest wydobywany z minerałów monazytu i bastnazytu. Używany do produkcji kolorowych ekranów telewizyjnych, ... ... Naukowy i techniczny słownik encyklopedyczny
- (Europium), Eu, pierwiastek chemiczny III grupy układu okresowego, liczba atomowa 63, masa atomowa 151,96; odnosi się do pierwiastków ziem rzadkich; metal. Odkryta przez francuskiego chemika E. Demarce w 1901 roku... Współczesna encyklopedia
- (łac. Europ) Eu, pierwiastek chemiczny III grupy układu okresowego, liczba atomowa 63, masa atomowa 151,96, należy do lantanowców. Metal, gęstość 5,245 g/cm3, t.top. 826.C. Nazwa z Europy (część świata). Absorber neutronów w ... ... Wielki słownik encyklopedyczny
- (Europium), Eu chem. grupa III pierwiastka okresowo. układy elementów, przy ul. numer 63, godz. masa 151,96, należy do rodziny lantanowców. Naturalna E. składa się z izotopów o liczbach masowych 151 (47,82%) i 153 (52,18%). Elektroniczna konfiguracja trzech ... ... Encyklopedia fizyczna
Istnieje, liczba synonimów: 3 lantanowiec (15) metal (86) element (159) Słownik synonimów ASIS ... Słownik synonimów
europ- pierwiastek chemiczny UE; odnosi się do lantonidów; w postaci tlenku stosowany jest w energetyce jądrowej jako palny absorber. [A.S. Goldberg. Angielsko-rosyjski słownik energetyczny. 2006] Tematy Energia ogólnie Synonimy UE EN europ … Podręcznik tłumacza technicznego
Europ- (Europium), Eu, pierwiastek chemiczny III grupy układu okresowego, liczba atomowa 63, masa atomowa 151,96; odnosi się do pierwiastków ziem rzadkich; metal. Odkryta przez francuskiego chemika E. Demarce w 1901 roku. ... Ilustrowany słownik encyklopedyczny
63 Samar ← Europ → Gadolin ... Wikipedia
- (łac. europ), chem. element III gr. okres dziki. systemów, odnosi się do lantanowców. Metalowa, gruba 5,245 g/cm3, t.t. 826 0С. Nazwa z Europy (części świata). Absorber neutronów w reaktorach jądrowych, aktywator fosforu w kol. Telewizory... Naturalna nauka. słownik encyklopedyczny
- (prop.) chem. pierwiastek z rodziny lantanowców, symbol Eu (łac. europ); metal. Nowy słownik wyrazów obcych. EdwART, 2009. europium [Słownik wyrazów obcych języka rosyjskiego
Książki
- Popularna biblioteka pierwiastków chemicznych. W dwóch książkach. Książka 1. Wodór - Pallad,. „Popularna biblioteka” pierwiastki chemiczne"zawiera informacje o wszystkich pierwiastkach znanych ludzkości. Dziś jest ich 107, niektóre z nich pozyskiwane sztucznie. Jak różne właściwości...
